1、1氧化还原反应考点分析氧化还原反应知识贯穿于中学化学学习的始终，氧化还原反应是中学化学反应的“灵魂” ，故氧化还原反应理论是高考的热点和难点。近几年高考命题除注重基本概念考查外，还出现以物质的制备为背景考查氧化还原反应方程式的书写与计算、以物质的推断为背景考查氧化还原反应等题型，试题难度有所增加。下面以 2008 年高考试卷中两道题目为例，对“氧化还原反应”的部分知识归纳分析，力求更好的掌握该考点涉及到的知识内容与能力方法。 一、以物质的制备为背景考查氧化还原反应方程式的书写与计算 以物质的制备为背景，根据新情境和相关信息书写氧化还原反应方程式，是考查学生化学知识的有效手段之一，如 2008
2、年全国理综卷 I 第26 题，利用新的方程式进行物质的纯度计算，涉及氧化还原反应关系式及步骤较多，解题时一定要弄懂每一步反应及其所对应的关系式。 【例题】 （2008 年全国理综卷 I，26）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO ）制备 KMnO ，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KCIO 在高温下反应，生成锰酸钾（K MnO ）和 KCI；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K MnO 转变为 MnO 和 KMnO ；滤去 MnO 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO 。请回答： (1)软锰矿制备 K MnO 的化学方程式是：?摇?摇 ?摇?摇?摇； (2)K MnO 制备 K
3、MnO 的离子方程式是：?摇?摇?摇?摇?摇； 2(3)若用 2.5g 软锰矿（含 MnO 80%）进行上述实验，计算 KMnO 的理论产量； (4)KMnO 能与热的经硫酸酸化的 Na C O 反应生成 Mn 和 CO ，该反应的化学方程式是：?摇?摇?摇?摇?摇； (5)上述制得的 KMnO 产品 0.165g，恰好与 0.335g 纯 Na C O 反应完全，计算该 KMnO 的纯度。 【答案】： (1) 3MnO+ 6KOH + KCIO3K MnO +KCI+3H O (2) 3MnO+ 4H =2MnO+ MnO +2H O (3)设 KMnO 的理论产量为 m，由以上两个反应可得
4、关系式： 3MnO- 3K MnO- 2KMnO 3872158 2.5g80%m 解得：m= =2.4g 答：KMnO 的理论产量为 2.4g (4) 2KMnO + 8H SO + 5Na C OK SO + 2MnSO + 5Na2SO + l0CO + 8H O (5)设该 KMnO 的纯度为 x，由方程式可得关系式如下： 2KMnO- 5Na C O 2158 5134 0.165x g 0.335g 解得：x= 100%=95.8% 3答：该 KMnO 的纯度为 95.8% 【解题技巧】根据新情境和相关信息书写氧化还原反应方程式技巧：（1）要求学生能结合题意，提取相关信息，利用氧化
5、还原反应的基本性质和一般规律，判断反应物和产物；（2）根据得失电子守恒，原子守恒和电荷进行配平。化学计算技巧：对于多步反应，根据化学方程式找出已知物质与目标物质之间关系如本题中运用关系式 3MnO 3K MnO 2KMnO 进行计算。 【启示】 （1）注重计算的基本方法，加强基本功训练；（2）在元素化合物学习过程中要注意化学反应过程研究化学方程式书写过程。 二、以物质的推断为背景考查氧化还原反应 以氧化还原反应为中心的推断题，除要求学生紧紧抓住反应过程中产生的各种现象，如气体的放出、沉淀的生成、颜色的变化等作为突破口，结合所学元素及化合物知识进行推断外，更重要的是能运用氧化还原反应的基本原理和相关规律进行综合分析，得出关键性的结论。 【例题】 （2008 年北京理综卷，28）由 Fe O 、Fe、CuO、C、A1 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： “本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以 PDF 格式阅读原文”
