离子过量.doc

1、与量有关离子方程式的书写和正误判断是化学高考中经常出现的试题，也是学生较难掌握的一部分知识。笔者将经常涉及到与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，并举出常见的典型例子进行分析，供高三学生复习时参考。一、考虑反应物的用量及试剂的添加顺序AlCl3溶液与 NaOH 溶液混合【例 1】少量的 AlCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中分析：因为 OH 是过量的，Al 全部转化成 AlO2 ，所以离子反应方程式为：Al +4OH- = AlO2 + 2H2O 【例 2】少量的 NaOH 溶液滴加到 AlCl3溶液中 分析： 因为 OH 是少量的，Al 会转化成 Al(OH) ，所以离子反应方

2、程式为： Al +3OH- = Al(OH) 规律：Al 与 OH-混合，当 OH-过量时， Al 以 AlO2 形式存在；当 OH-少量，Al 以 Al(OH) 形式存在。 NaAlO2溶液与盐酸混合【例 3】少量的 NaAlO2溶液滴加到盐酸中分析：因为 H 是过量的，AlO 2-全部转化为 Al ，所以离子反应方程式为：AlO 2 + 4H+= Al + 2H2O【例 4】少量的盐酸滴加到 NaAlO2溶液中分析：因为 H 是少量的，AlO 2-会转化为 Al(OH) ，所以离子反应方程式为： AlO 2-+ H+ H2O = Al(OH) 规律：AlO 2 与 H+混合，当 H+过量，

3、AlO 2-以 Al 形式存在；当 H+少量，AlO2-以Al(OH) 形式存在。Na2CO3溶液与稀盐酸混合【例 5】少量的 Na2CO3溶液滴入稀盐酸中分析：因为 H 是过量的，CO 3 会全部转化为 H CO3，H CO3分解为CO 和 H2O。所以离子反应方程式为：2H +CO3 =CO +H 2O【例 6】少量的稀盐酸滴入 Na2CO3溶液中分析：因为 H 是少量的，CO 3- 会转化为 HCO3-，所以离子反应方程式为： H +CO3- = HCO3-规律：H +与 CO3- 混合，当 H+过量，CO 3- 以 CO 和 H2O 形式存在；当 H+少量，CO3- 以 HCO3-形式

4、存在。CO 气体通入 NaOH 溶液中【例 7】少量 CO 气体通入 NaOH 溶液中分析：因为 OH 是过量的，CO 全部转化为 CO3- ，所以离子反应方程式为： CO +2OH-= CO3- + H2O【例 8】过量 CO 气体通入 NaOH 溶液中分析：因为 OH-是少量的，CO 会转化为 HCO3-，所以离子反应方程式为： CO +OH-= HCO3-规律：将 CO 气体通入 NaOH 溶液中，当 OH-过量，CO 以 CO3- 形式存在；当 OH-少量，CO 以 HCO3-形式存在。CO 气体通入 NaAlO2溶液中【例 9】将少量 CO 通入 NaAlO2溶液中分析：因为 CO

5、的量较少，CO 将全部转化为 CO3- ，所以离子反应方程式为：2AlO2-+ CO +3H2O=2Al(OH) + CO 3-【例 10】将过量 CO 通入 NaAlO2溶液中分析：因为 CO 过量，CO 将转化为 HCO3 ，所以离子反应方程式为：AlO2-+CO +2H2O=Al(OH) + HCO 3规律：将 CO 气体通入 NaAlO2溶液中,当 CO 少量，CO 以 CO3 形式存在；当 CO 过量，CO 以 HCO3 形式存在，AlO 2- 会转化为 Al(OH) 。NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合【例 11】将 NH4HSO4溶液与少量 NaOH 溶液混合分析：因本题涉

6、及到 OH-+H+= H2O 和 NH4+OH-=NH3H2O 两个离子反应。当NaOH 少量时只有 OH-和 H+发生反应，所以离子反应方程式为：OH -+H+= H2O【例 12】将 NH4HSO4溶液与过量 NaOH 溶液混合分析：当 NaOH 过量时，两个离子反应均发生，所以离子反应方程式为：NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O规律：NH 4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合，当 OH-少量，在体系中只发生 OH-+H+= H2O 的反应；当 OH-过量，NH 4+也会参与，离子方程式为 NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O。向氢硫酸溶液中滴加 NaOH 溶液【例 13】向

7、氢硫酸溶液中滴加少量 NaOH 溶液分析：因氢硫酸是二元弱酸，当少量的 OH-进入溶液中时，主要促使 H2S 发生第一步电离，离子反应方程式为： H 2S+OH-=HS-+H2O，【例 14】向氢硫酸溶液中滴加过量 NaOH 溶液分析：因氢硫酸是二元弱酸，当过量的 OH-进入溶液中时，OH -会促使 H2S 发生完全电离。离子方程式为：H 2S+2OH-=S2-+2H2O规律：向氢硫酸溶液中滴加 NaOH 溶液，当 OH-少量，主要促使 H2S 发生第一步电离，离子反应方程式为： H2S+OH-=HS-+H2O；当 OH-过量时，OH -会促使 H2S发生完全电离，离子方程式为：H 2S+2O

8、H-=S2-+2H2O。这样的例子还有亚硫酸与OH-的反应，草酸与 OH-的反应等。注意：苯酚钠溶液中通入 CO2 ，无论 CO2少量还是过量，离子方程式都为：-O-CO 2H 2O OHHCO 3-二、考虑反应物之一是否完全反应 NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中【例 15】将少量的 NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中分析：因为加入到石灰水中的 NaHCO3将会全部参加反应，所以，可以设定参加反应的 HCO3-为 1mol，则参加反应的 OH-也是 1mol。所以离子反应方程式为：Ca2+HCO 3 +OH =CaCO3H 2O 【例 16】将过量的 NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中

9、分析：因为澄清石灰水中的 OH-将会全部参加反应，所以，可以设定参加反应的Ca(OH)2为 1mol,则实际参加反应得 HCO3-应是 2mol。所以离子反应方程式为：Ca2+2HCO 3 +2OH =CaCO32H 2O CO 32-规律：当涉及到反应物之一是否完全反应时，一般将完全参加反应（少量）的这种物质的物质的量定为 1mol，然后通过完全参加反应的这种物质的系数配平过量的另外一种物质的系数。NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合【例 17】将一定量的 NaHSO4溶液与一定量某浓度的 Ba(OH)2溶液混合，所得混合液显中性。分析：两溶液混合是相互反应的离子有 SO42-与 Ba

10、2+，H +与 OH-。根据题意， H+与 OH-恰好完全反应，同时根据定组成定律，书写时注意 H+与 SO42-、Ba 2+与 OH-的比例关系。因此，我们可以设定参加反应的 Ba(OH)2的物质的量为 1mol 时，与之反应得 SO42-、H +的物质的量分别为 1mol 和 2mol，另有 1mol 的 SO42-未参加反应。所以离子反应方程式为：SO 42-+Ba2+2OH-+2H+= BaSO4+2H 2O【例 18】将一定量的 NaHSO4溶液与一定量某浓度的 Ba(OH)2溶液混合，恰好完全沉淀。分析：溶液混合时 SO42-与 Ba2+恰好完全反应。因此，我们可以假定参加反应得

11、Ba(OH)2为 1mol，与之反应的 SO42-、H +的物质的量均为 1mol，另有 1mol的 OH-没有参加反应，混合液为碱性。所以离子方程式为：SO 42-+Ba2+OH-+H+= BaSO4+H 2OKAl(SO4)2溶液和 Ba(OH)2溶液反应【例 19】将少量的 KAl(SO4)2溶液滴入 Ba(OH)2溶液中。分析：因为 OH-过量，参加反应的离子 Al3+、SO 42-将全部转化为 AlO2-，BaSO 4。书写时应注意 Al3+、SO 42-的比例为化学式中的计量数比。正确的离子方程式应书写为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO 2-+2H2

12、O【例 20】将少量的 Ba(OH)2溶液滴入 KAl(SO4)2溶液中分析：因为 OH-的量较少，Al 3+、SO 42-将转化为 Al(OH)3和 BaSO4。根据电荷守恒书写离子方程式为：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH) 规律:当两种电解质电离出的多种离子同时参加反应时，要依据题目的要求（如溶液呈中性、某种离子完全沉淀、过量、少量等）和定组成来书写。三、多种离子参加反应时，考虑离子间反应的选择性。【例 21】 把少量的 AgNO3溶液滴加到含大量 KCl、NaBr、NaI 的溶液中分析：因为 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀中，AgI 最难溶

13、，且加入的 AgNO3溶液的量又很少，所以只能的到 AgI 沉淀，离子方程式书写为：Ag +I-=AgICa(OH)2溶液和 Mg(HCO3)2溶液混合【例 22】把少量的 Ca(OH)2溶液加入到 Mg(HCO3)2溶液中分析：因为加入的 OH-的量较少，只得到 Mg(OH)2沉淀，离子方程式书写为：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2 【例 23】把少量的 Mg(HCO3)2溶液加入到 Ca(OH)2溶液中分析：因为 OH-过量，所以会生成 Mg(OH)2、CaCO 3两种沉淀，离子方程式书写为：2Ca2+4OH-+Mg2+2HCO3-=2CaCO3+ Mg(OH) 2 +2H2O注意：在上面的离子方应中，因为 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶，所以在任何情况下均会得到 Mg(OH)2。规律：当有多种难溶物可能生成时，先生成最难溶的物质，当最难溶的物质完全沉淀后，再生成另外一种溶解性较差的物质。 四、向同时存在多种还原性离子（或氧化性离子）的溶液中加入（通入）某强氧化（或还原）性物质时，要考虑离子氧化（还原）性顺序。Cl2通入 FeBr2溶液中【例 24】将少量的 Cl2通入 FeBr2溶液中分析：因氧化剂的量少，Fe 2+的还原性比 Br-强，所以只有 Fe2+被氧化。离子方程式为: 2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-