物质地量地浓度复习计划重点资料库整理编辑.doc

1、-_第八讲 物质的量的浓度1复习重点1物质的量浓度的概念及有关计算；2溶解度的概念及有关计算；3物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2难点聚焦1物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示，(2)表达式：C B 单位常用 mol/L 或 mol/m3，注意：单位体积为溶液的体

2、积，不是溶剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如 c（Cl 2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如 c（Fe 2+）=0.5mol/L, c（SO 42-）=0.01mol/L 等。2溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓 浓 =m 稀 稀 %由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀 %(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据

3、质量和密度求体积。3物质的量浓度与溶质质量分数 %的换算( 为该溶液的密度 )4一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几种。(2)步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度

4、线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 2019/5/16 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。-_5知识网络、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数 N电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m）电量（C） 气体的体积（标准状况）V 气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）Q溶液的物质的量浓度 CA）、物质的量与其它量之间的换算恒等式： (Vc=)S+10(Mm=HQNV)g(=MmnA溶 液溶 液、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：物质的量nNA NA V(溶液) V （溶液）化合价化合价96500Cmol-196500C

5、mol-1MMVm(22.4L/mol)Vm(22.4L/mol)HHVmVm物质的量的相关计算关系及其它-_PV=nRT 或 （R=8.314J/molK）RTMm=PV、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)；c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)、溶解度与溶质质量分数 w 换算式： 10%S+= w10=S、溶解度与物质的量浓度的换算： cMd )s+(Mc、质量分数与物质的量浓度的换算： 10= 10=、一定物质的量浓度 主要仪

6、器：量筒、托盘天平（砝码） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据 来判断。MVm=nc3 例题精讲类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式 C=n/V 进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。例 1、配制浓度为 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液 200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV，在结合 m=nM 关系，可以得到需要溶质的质量（过程略） 。例 2、设体积的单位为

7、L。用 V 体积水制得物质的量浓度为 a（密度为 p） ，需要标况下氨气的 体积为_.析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV 以及 V(g)=22.4L/moln 。同时在解本题时应该注意的是题目中的 V 是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为 V*，则有 n(NH3)=V*/22.4mol/L。对应溶液的质量应该为1000g/LV+17n(NH3)，溶液的体积 V(l)为1000g/LV+17n(NH 3)/p，物质的量浓度为 a=n(NH3)/V(l)。经进一步处理得到 V*=22400aV/(10

8、00p-17a).在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为 0.1mol/L的硫酸铜溶液 250mL,需要胆矾的质量是多少？、溶液浓度换算式：决定于决定于决定于-_类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为 C（mol/L） ，该溶液中溶质的质量分数为 p%，溶液的密度为 d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取 W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为 p%W，溶液的体积为 W/d （mL ） 。依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=（p%W/M）/（

9、W/d10 -3）=10 3dp%/M （M 为溶质的摩尔质量）例 3、质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL） ，其物质的量浓度是多少？析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为 18.4mol/L。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知 C=103dS/M（100+S ） 。类型三、浓溶液稀释的有关计算解题的

10、关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C 1V1=C2V2。例 4、要得到 100mL 浓度为 3.68mol/L 的稀硫酸溶液，需要 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）的体积多少毫升？析：根据例 3 的求解，可以知道 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）物质的量浓度为 18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为 V，则：18.4mol/LV=3.68mol/L0.100L经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为 0.020L。类型四、根据化学方程式进行计算此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，

11、从而得到物质的量浓度。例 5、往 8.4g 的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为 50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。析：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO21 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，盐酸的浓度为 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4实战演练1.20时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10 g 水后恢复到 20，需再加 6 g 盐 R（无水） ，溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉 30 g 水，只需加 1 g 盐 R 就可在20时达饱和。则 20时盐 R 的溶解度是A.20 g B.25 g C.30 g D.3

12、5 g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为 15%B.物质的量浓度为 10 molL1 的 H2SO4 溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 molL1 C.室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积-_3.在 100 g 浓度为 18 molL1 ，密度为 （gcm 3 ）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1 的硫酸，则加入水的体积A.小于 100 mL B.等于 100

13、 mL C.大于 100 mL D.小于 mL104.a mol 氨完全氧化成 HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得 HNO3 的质量分数约为A.78% B.42% C.50% D.63%5.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 molL1 的 Ba（NO 3） 2 溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 NA B.500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.2 molL1C.500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1 D.500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.2 NA36.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数 甲溶液密度（g/

14、cm 3） 乙溶液密度(g/cm 3)1% 0.95 1.025% 0.92 1.0410% 0.90 1.07甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于 5%B.混合后乙溶液质量分数大于 5%，甲溶液质量分数小于 5%C.混合后甲溶液质量分数大于 5%，乙溶液质量分数小于 5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于 5%7.在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的营养液。若用 KCl、NH 4Cl 和（NH 4） 2SO4 三

15、种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol）A.2,64,24 B.64,2,24 C.32,50,12 D.16,50,248.有五瓶溶液分别是：10 mL 0.6 molL1 NaOH 水溶液； 20 mL 0.50 molL1 H 2SO4 水溶液；30 mL 0.40 molL1 HCl 水溶液；40 mL 0.3 molL1 CH3COOH 水溶液；50 mL 0.20 molL1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. B. C. D.9.用密度为 1 cm 3 ，质量分数为 n的浓盐酸，配制成体积比为 14 的稀 HCl(稀盐酸的密度为 2 cm

16、 3 )，则所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10 1 n1825 mol L1 B.10 1 2 n( 14） mol L1 C.10 1 2n365 ( 14)molL 1 D.10 1 2n1825 molL 1二、选择题（共 55 分）-_10.（7 分）物质的量浓度为 a molL1 的 Na2SO4 溶液，若含 m g 钠离子时，其溶液的体积是 mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此 Na2SO4 溶液的密度是 gmL 1。11.(11 分) 摩尔质量为 M gmol1 的某物质溶解度曲线如右图所示，现有 t2时 300 g 该物质的溶液，恒温蒸发掉 50 g 水后，溶液恰

17、好达到饱和，此饱和溶液的密度为 gcm3 ，则其物质的量浓度为 molL1 。若将饱和溶液降温到 t1，析出晶体（不含结晶水）的质量为 。12.(11 分) 用 18 molL1 硫酸配制 100 mL 1.0 molL1 的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是( 填入编号) 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。( 填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.

18、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 cm3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 cm3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。13.(9 分) 向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸 115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到 500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体 2.24 L，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻 7.50

19、 g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。14.(10 分) 在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中( 1 cm 3)，所得盐酸的密度为 1.18 cm 3。试计算：(1)取出这种盐酸 10.0 mL，稀释至 1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(2)在 40.0 mL 0.0650 molL1 Na 2CO3 溶液中，逐滴加入 (1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生 CO2 气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?15.（8 分）向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问

20、题： （1）由于 CO2 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入 CO2 气体为 2.24 L（标准状况下） ，得到 11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少？附参考答案-_一、1.解析：设原溶液中水的质量为 w g，R 的质量为 m g，R 的溶解度为 S g，则有：10S3wm106根据比例性质，可设： 10S36)0w()(1m6S= 100=25 g。1036答案：B2.解析：注意体积效应。答案：B3.解析：因 H2SO4 溶液的密度随浓度增大而增

21、大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为 ，则有：18 103 =9 103 ，2 = ，10V1010V因为 ，故 V100(mL)。答案：A4.解析：NH 3+2O2=HNO3+H2OHNO3%= 100%=78%186答案：A5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C二、10. 14.2a/b46m011. g)1(M2210)(512.(1)G、E、C 、H、F( 或 E、 G、C、H、F)(2)BCD13.18.26 molL1 -_14.（1）0.0813 molL 1 （2）32 mL15.（1）四种KOH，K 2CO3 K 2CO3 K 2CO3，KHCO 3 KHCO3

22、（2）解：2KOH+CO 2 = K2CO3+H2O22.4 1382.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO322.4 1002.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是 K2CO3 时应该是 13.8 g，若生成的固体全部是 KHCO3 时应该是 10.0 g，现生成的固体为 11.9 g，所以它是 K2CO3 和KHCO3 的混合物。依碳原子守恒的要求，K 2CO3 和 KHCO3 总共是： =0.100 mol4.2若 K2CO3 为 a mol，则 KHCO3 为（0.100a）mol则得方程 138a+100（0.100a）=11.9 a=0.050 mol即 K2CO3 和 KHCO3 各为 0.050 molK2CO3 为：138 gmol 1 0.05 mol=6.9 gKHCO3 为：100 gmol 1 0.050 mol=5.0 g依 K+守恒的要求，设 KOH 溶液浓度为 c 则：0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 mol c=0.50 molL1