过量计算的解题思路详解1.doc

1、 快乐学习，尽在苏州中学网校1过量计算的解题思路“过量计算”在化学计算中应用范围很广，“过量计算”的特征主要有两个：一、已知两种或两种以上反应的量；二、已知两种或两种以上混合物的总量；以此来求得一些有关数值。下面我们就来探讨一下这类问题的典型解法。总体思路过量计算的解题关键 1、判断哪种反应物过量2、用不过量(不足量)的物质计算最终结果从上面两点我们可以看出来，过量计算比一般计算问题就是多了一个步骤判断过量。这一步自然也成为过量计算问题的灵魂。把反应物的过量情况分析清楚了，下面的步骤就跟一般化学反应计算一样了。而解题中如何判定过量？在这里我为同学们推荐一个整体凑效的方法（任何情形都管用哟！）

2、：先把反应的方程式写出来；根据方程式（或关系式），计算反应物的物质的量比（这一环节可能需要分类讨论）；得出过量情况。下面我们就来试试看，看我教给你们的方法管不管用：）体验 1 使一定质量的 Zn 与 100ml 18.5mol/L 浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体 A33.6L，将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液 C(H+)=0.1mol /L，求气体 A 中各组分的体积比。体验思路：反应后溶液体积为 1L，C(H +)=0.1mol /L，则 n(H+)=10.1=0.1(mol)，故反应后溶液中剩余硫酸为 0.05mol，由于浓硫酸在与 Zn 反应过程中浓度变稀，

3、所以有SO2、H 2两种气体产生，分两种情况计算。体验过程：设 SO2的物质的量为 x，H 2的物质的量为 y，则有：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO 4+SO2+2H 2O2xmol xmolZn+ H2SO4 (稀)= ZnSO 4+H2Ymol 快乐学习，尽在苏州中学网校2 2x+y+0.05=1.85 x=0.3x+y= y=1.24.263(SO 2): (H 2)=(0.322.4):(1.222.4)=1:4体验 2 18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算混合物中

4、NaOH 的质量分数。体验思路：讨论反应物情况的一般过量讨论计算题，大多涉及混合物的计算，可求各反应物的量，也可求生成物的量。一般分三种情况讨论两反应物的量的关系，即完全反应，某一反应物过量。该题属于这种题型，可采用两反应物完全反应作标准计算中值讨论法来进行判断讨论，较为简捷。体验过程：若设 NaOH 和 NaHCO3按 11 反应： NaHCO3NaOH Na2CO3 H2O m84 40 188.4 g 4.0 g 18.4 g16.6 g1.8 g8.4 g4.0 g124 g18.4 g，说明反应不是按上述比率进行反应。若 NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大。与题意不

5、合。若 NaOH 过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。过量的 NaOH 质量为 8.4 g124 g60 gmNaOH4.0 g60 g10.0 gNaOH 100%54.3%18.4实践将均匀混合的过氧化钠和小苏打粉末，分成等质量的两份，其中一份加入 100 mL 盐酸使其充分反应呈中性时，放出 2.24 L 气体(标准状况)；将这些气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积减少了 224 mL(标准状况)。求：1 原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比；2 加入盐酸的物质的量浓度。 快乐学习，尽在苏州中学网校3实践题答案(1) 若 n (Na2O2) n (NaHCO3)2.

6、24 L 混合气体为 0.1 mol，减少的 224 mL 气体为 0.01 mol。2Na2O2 2CO 2 2Na 2CO3 O 2 V0.02 0.01 0.01n (Na2O2) n (NaHCO3) 0.160.02 81c (HCl) 3.4 mol / L04.mol1L(2) 当 n (Na2O2) n (NaHCO3)2Na2O2 2CO 2 2Na 2CO3 O 2 V0.02 0.02 0.01 0.01n (Na2O2) n (NaHCO3) 0.020.09 29c (HCl) 1.3 mol / L01.molL专题练习1. 用足量稀硫酸溶解硫化亚铁和氢氧化铁的混合

7、物 28.3 g，得到 1.6 g 硫。则原混合物中硫化亚铁的质量可能是 ( )A. 4.4 g B. 17.6 g C. 10.7 g D. 23.9 g2. 在含 37 g Ca(OH)2的石灰水中通入 CO2气体，共生成 30 g 白色沉淀，则通入的 CO2气体的体积(标准状况)可能是 ( )A. 5.6 L B. 6.72 L C. 11.2 L D. 15.68 L 快乐学习，尽在苏州中学网校43. 在含有 35.8gNa2CO3和 NaH CO3的溶液中加入 700mL1mol/L 的盐酸，反应完全后可以生成 8.96LCO2(标况)。问：(1)其中 过量(填物质名称)；(2)溶液

8、中 Na2CO3有 ；(3)若在上述溶液中加入 450mL1mol/L 的盐酸，反应完全后生成标况下 CO2 L。4. 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生 H2 的量的比值 。5. 各 1mol 的钠、镁、铝分别 100mL1mol/L 盐酸反应产生的 H2 的量的比值 。6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生 H2 的量的比值 。 7. 用消石灰和硫酸铵各 10g 混合加热， 将制得的氨气溶于水制成 200mL 氨水，求此氨水的物质的量浓度。8. 24 mL H2S 在 30 mL O2中燃烧可生成 SO2多少毫升?（同温、同压下测定）9. 某硫酸厂有接触法制硫酸的生产过

9、程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为 5%(质量分数)；在 SO2的催化氧化时有 92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失 SO3为 0.6%(质量分数)。现有含 FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，问可制得 98%的浓硫酸多少吨？10. 将镁和铝的合金 147 g 放入 500 mL 6 mol / L 的盐酸中，再加入 400 mL 8 mol / L 的 NaOH 溶液，最后有沉淀 263 g。求镁、铝各多少克？练习答案1. AB解析：1.6 g 硫为 0.05 mol，FeS H 2SO4 FeSO 4 H 2S0.05 0.052Fe(OH)3 3H 2SO4 Fe 2(

10、SO4)3 6H 2O 快乐学习，尽在苏州中学网校50.1 0.052Fe3+ H 2S = 2Fe 2+ S 2H +0.1 0.05 0.05讨论：若 Fe(OH)3过量，FeS 为 0.05 mol88 g / mol = 4.4 g；若 FeS 过量，Fe(OH)3为 0.1 mol107 g / mol = 10.7 g，FeS 为 28.3 g10.7 g = 17.6 g。故应选A、B。2. BD解析：37 g Ca(OH)2为 0.5 mol，若与 CO2反应可生成 0.5 mol CaCO3(高量)，若反应生成 Ca(HCO3)2，则沉淀量为 0(低量)，而实际沉淀 30 g

11、 为 0.3 mol(中量)。由三解正弦可知，有 0.3 mol Ca(OH)2与 CO2反应生成 CaCO3，还有 0.2 mol Ca(OH)2与 CO2反应生成 Ca(HCO3)2。讨论： 当 CO2不足，只发生反应，则为 0.3 mol，0.3 mol22.4 mol / L 6.72 L； 当 CO2过量部分，发生反应和，则为 0.3 mol0.4 mol 0.7 mol，0.7 mol22.4 mol / L 15.68 L。3. 盐酸 10.6g 7.844. 1:2:35. 10:1:16. 1/23 : 1/12 : 1/97. 解：设与 10g(NH4)2SO4反应需 Ca

12、(OH)2的质量为 X，生成 NH3的物质的量为 n.(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaSO4132g 74g 2mol10g x nx =5.6g24/302/1，可用配方法：24H 2S+30O2=6S+18SO2+24H2O，生成 SO218 mL。 快乐学习，尽在苏州中学网校69. 解 析 ： 题 中 反 应 有 ： FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2; 28O2+O2 = 2SO3; SO3+H2O=H2SO4关 系 式 为 FeS22H2SO4。实 际 用 于 生 成 H2SO4 的 FeS2 的 质 量 为 ： 10095%(1-0.6%)

13、92%(1-5%)=82.532(t)设 可 制 得 98%的 H2SO4 为 xt， 有 ：FeS2 2H2SO4120 29882.532t xt.98% x=142.55， 即 可 制 得 98%的 浓 流 酸 142.55 吨 。10. 解析：本题首先要判断： 镁铝合金是否全部溶于盐酸， 加入的 NaOH 溶液在沉淀 Mg2+、Al 3+后是否有剩余，然后才能讨论 263 g 沉淀的组成。1 相同质量的 Mg、Al 与盐酸反应，Al 消耗盐酸量大于 Mg 消耗盐酸量，故假设 147 g 全是铝，则为 0544 mol，按 Al3HCl 关系，应消耗 HCl 1632 mol，而所1-m

14、ol27g.4给 HCl 为 6 mol / L05 L3 mol，故该合金能全部溶于盐酸中。2 由 NaOH 与 HCl 的量知：8 mol / L04 L3 mol02 mol，即完全沉淀Mg2+、Al 3+及中和剩余的酸后 NaOH 还余 02 mol。剩余 NaOH 将会与 AlOH3沉淀反应。讨论：由 AlOH3NaOHNaAlO 22H 2O 知 若 nAl02 mol，则生成 AlOH3全部溶解，此时 263 g 沉淀应是 MgOH2。故 Mg的质量为 24 g / mol1088 g，铝的质量为 147 g1088 g382 g。1-mol58g.6 若 nAl02 mol，设 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 2y，由MgMg OH2，AlAlOH 3及Al(OH)3OH 2H 2OAl-02 02可得 x24 g / mol2 y27 g / mol147 gx58 g / mol 2y0278 g / mol263 g解得 2y05 molAl， mAl05 mol27 g / mol135 g，mMg147 g135 g12 g