高三原电池.doc

1、1第三节 化学能转化为电能-电池姓名 一原电池的工作原理知识点 1.原电池的构成条件： 对应练习：下列反应可以设计成原电池的是( )CaOH 2O=Ca(OH)2 FeH 2SO4=FeSO4H 2 2H 2O=2H2O 2NaClAgNO 3=AgClNaNO 3 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2 Fe+2FeCl 3=3FeCl2A B C D全部2.原电池的工作原理对应练习 1.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速率甲比乙慢对

2、应练习 2.某原电池的电池反应为 Fe2Fe 3 3Fe 2 ，与此电池反应相符的原电池是( )A铜片、铁片、FeCl 3 溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO 3)3 溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe 2(SO4)3 溶液组成的原电池D银片、石墨、Fe(NO 3)2 溶液组成的原电池3.依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为 _；X 电极上发的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。4.用锌粒和盐酸制

3、氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是( )A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体知识点二：二次电池（可充电电池）1.放电过程属于 池，充电过程属于 池。2.铅蓄电池的阳极和阴极分别发生的电极反应：对应练习：关于铅蓄电池的说法正确的是( )A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)SO (aq) PbSO 4(s)2e 24B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小2D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)2e Pb(s)SO (aq)24知识点三：燃料电池1.在氢氧燃料电池中，阳极通入 ，阴极通入 ，电极材料为 。两极上分别发生的电极反应

4、为： 2.概括：根据燃料电池的阴阳两极通入的成份判断电极名称的方法： 3.在不同的酸碱性环境下，发生的电极反应是否相同？对应练习：1 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O 22H 2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中的 KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2O 2 =2H2OD氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状

5、态下能传导 O2 。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O 2 由负极移向正极B电池的总反应是：2C 4H1013O 2 8CO 210H 2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O 24e 2O 2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H1026e 13O2 4CO 25H 2O二金属的腐蚀与防护知识点：1.金属防腐的措施：2.常见的电化学腐蚀类型：3.铁的吸氧腐蚀的电极反应： 、 电池总反应： 4.金属铁的电化学防护方法： 对应练习 1.下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A金属被腐蚀的本质是：Mne M n (M 表示金属)B金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中C

6、镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀D金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀2.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3.将铁片和锌片放在盛有 NaCl 溶液(其中滴有酚酞) 的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )3A和 B和 C和 D和4.有关下图装置叙述正确的是( )A这是电解 NaOH 溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色CPt 为正极，其电极反应为：O 24e 2H 2O 4OH DFe 为

7、阳极，电极反应为：2Fe4e 4OH 2Fe(OH) 2本节练习1.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是( )A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )3.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO 22H 2O Fe(OH)2Ni(OH) 2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是(

8、)A放电时，Fe 作负极，发生氧化反应B放电时，NiO 2 作正极，发生还原反应C充电时，阴极上 Fe(OH)2 放电，发生氧化反应D蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中4.近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的 SO2 制成原电池，其电池反应方程式为：2SO2O 22H 2O=2H2SO4，该电池电动势为 1.06 V。(1)写出电极反应：负极反应式为：_；正极反应式为：_。(2)使用这种方法处理发电厂废气中 SO2 的优点是_ 。5.如图甲、乙是电化学实验装置。4(1)若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_ _；将湿润的淀粉 KI 试

9、纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的 Cl2 氧化了生成的 I2。若反应中 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4 溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_ _；如果起始时乙中盛有 200 mL pH5 的 CuSO4 溶液(25) ，一段时间后溶液的 pH 变为 1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g 。6.(09山东理综，29)Zn-MnO2 干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向 _(填

10、“正极”或“负极”)。(2)若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2 ，会加 速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZn cFe dNH 3H2O(3)MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4 溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过 2 mol 电子，MnO 2 的理论产量为_g。7.新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2NaxS Na2Sx。(1)放电时 Na 发生 _反应， S 作_极。(2)充电时 Na 所在电极与直流电源的_极相连。(3)放电时负极反应为_ _；充电时阳极反应为_ 。(4)用此电池作电源电解饱和 NaCl 溶液，当阳极产生 33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属 Na 的质量为_ 。