1、1海带中碘元素的分离与检验一、物质的分离与提纯1、定义分离：将混在一起的不同物质 而得到各组分的过程提纯：把物质中混有的杂质 的过程2、物质分离提纯的原则（1）不增：不增加新的杂质（2）不减：不减少主要成分的含量（3）易行：操作方法简单。一般，先 方法，后 方法（4）还原：如果将主要成分进行了转化，最后要将其还原【思考】将分离方法填入下列横线除去粗盐中混有的泥沙 从海水中晒盐 除去 KNO3中的少量 NaCl 除去淀粉溶液中的 NaCl 从鸡蛋白和 NaCl 的混合溶液中获得鸡蛋白 除去 O2中混有的 SO2 将苯和乙醚的混合物分离 从碘水中提取碘 分离食用油和水的混合物 3、分离提纯的方法（
2、1）过滤用于分离 的混合物注意事项：一贴、二低、三靠（2）结晶蒸发结晶冷却结晶：用于分离溶解度随温度的变化 的混合物（3）盐析、渗析渗析：用于分离 盐析：用于 提纯蛋白质 （4）洗气用于分离气体混合物，长进短出2（5）蒸馏用于分离 的 的液态混合物注意事项1）温度计水银球位于 2）加沸石（碎瓷片）防止 。 3）先开冷凝水再加热。 4）冷凝水方向： 。 5）溶液不可蒸干。 （6）萃取、分液定义萃取：利用溶质在 的溶剂里 不同，用一种溶剂把溶质从它和另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法分液：萃取后用分液漏斗把两种互不相溶的液体分开的操作震摇 分液静置转移主要步骤1） 检漏：向分液漏斗中加少量水，
3、检验 旋塞和玻璃塞 是否漏水2） 装液：液体量不超过其容积的 3） 震摇：震摇分液漏斗几次后，要打开旋塞 ，保持内外压强平衡4） 静置5） 分液：打开上面塞子，下层液体从 流出，上层液体从 倒出注：1萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多2萃取分液后得到的仍然是溶液，一般需 进一步分离二、海带中提取碘3【思考】如何从 KI 溶液中得到碘固体？中的氧化剂：H 2O2、氯水、MnO 2、KIO 3I和 H2O2反应： I和氯水反应： 1、实验方案干海带 灰 分浊 液滤 液混合液上 层下 层碘单质滤 渣酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉注：分离、检验植物中的某些元素时，通常
4、先将植物 ，使有机物分解。将 C、H、O 转化为 逸出，待测元素以氧化物或无机盐形式存在于灰分中，加水或酸溶解，过滤得滤液，进行分离或检验。2、交流与讨论（1）灼烧的作用：将有机物转化为 气体逸出（2）酸化的作用：滤液中含有 Na2CO3等使溶液显碱性，酸化是使溶液呈弱酸性，有利于把 I-氧化为 I2。（3）氧化剂的选择I和 H2O2反应： I和氯水反应： （注：氯水不能过量，若氯水过量，则 Cl2能将 I2进一步氧化为 ）3、实验操作KI 溶液 I2（s）灼烧 水浸 过滤4（1）称量样品：称取约 3g 干海带， 放入坩埚中。（2）灼烧灰化：灼烧干海带，完全灰化后，冷却，将灰分转移到小烧杯中。
5、要灰化完全灼烧时使用的仪器有： （3）溶解、过滤：向小烧杯中加入约 30ml 蒸馏水，煮沸 2-3min，过滤，得滤液（淡黄色）水浸时常常要煮沸 23min，目的是 加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的 I-尽可能多的进入溶液。 （4）氧化、萃取实验现象：加氧化剂后，溶液呈 色加淀粉后，溶液呈 色加 CCl4后，分层，下层溶液呈 色三、拓展课题茶叶中某些元素的鉴定【思考】某溶液中含有 Ca2+、Fe 3+、Al 3+ 如何逐一分离这三种离子？已知：Ca 2+、Fe 3+、Al 3+的氢氧化物完全沉淀的 pH 为 Ca(OH)2 pH13；Al(OH) 3 pH5.2；Fe(OH) 3 pH4.
6、1。 如何来检验 Ca2+、Fe 3+、Al 3+？Ca2+的检验： Fe3+的检验： Al3+的检验：Al 3+与铝试剂(NH 4)3C19H11O3(COO)3（商品名为“阿罗明拿” ）在弱酸性溶液中生成 色物质1、实验方案52、交流与讨论(1)步骤用浓氨水调节 pH 后，加热煮沸 30 min 的作用是_(2)写出检验 Ca2的离子方程式：_(3)沉淀 C 所含的主要物质的化学式为_(4)步骤中用 A 试剂生成血红色溶液的离子方程式为：_(5)步骤的作用是_ _推测步骤的目的是_3、实验操作（1）灰化浸洗（2）沉淀 Fe3+、Al 3+（3）检验 Ca2+：滴加(NH 4)2C2O4溶液的现象： （4）检验 Fe3+：滴加饱和 KSCN 溶液的现象： （3）检验 Al3+：滴加铝试剂溶液的现象：
