离子反应教学设计.doc

1、 新课标（人教版） 高一化学教学设计 1课 题 第二节 离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电解课型 新授课授课教师 授课班级 授课时间教材版本 普通高中课程标准实验教科书（必修） 节次教学目标知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验” ，初步学会形成概念的科学学习方法。 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。情感态度与价值观：1、通过实激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

2、； 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：1电解质、非电解质的概念2从电离的角度定义酸、碱、盐教学难点：电解质、非电解质的概念教学方法1、通过对初中知识点的回顾，激起学生对溶液导电性的回忆；2、通过实验探讨导电的物质，培养学生实验技能及观察、记录实验现象的能力；3、教师通过补充实验和问题的引导，激发学生的求知意识，引导学生思考，帮助学生分析概括电解质与非电解质的概念；4、通过练习，巩固学生对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念；5、将电解质的概念具体化，进而引出酸的概念，让学生通过对酸概念的学习，进行自己探究，得出碱与盐的概念；6、指导学生书写电解质电离方程式，并

3、进行相关练习连接，巩固知识点；7、 小结本节课所学内容；教学媒体： 1、多媒体课件 2、导电实验装置；新课标（人教版） 高一化学教学设计 2教学过程：教师活动 教学内容 学生活动 设计意图引入我们知道，许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此很有必要对其中的规律进行研究。这就是我们本节课学习的内容离子反应的原因。引入教学主题 认真听讲，思考； 吸引学生的注意，让学生了解学习离子反应的必要性。板书标明本次课程的内容。 写出标题“第二讲离子反应”抄写笔记 让学生清楚了解本节课的学习内容。练习引入让学生回忆物质的分类及其

4、依据。（见学习材料）问题我们能否从溶液的导电性不同，对化合物进行分类呢？由物质的分类，特别是依据不同标准，对化合物有多种分类方法，点明本节课的学习目标从导电性上对化合物进行分类，从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。学生思考，回答问题。1从组成元素和性质的角度化合物可分为：有机化合物、无机化合物；2从组成的粒子不同，化合物可分为：离子化合物、共价化合物；让学生记起之前学过的知识点，以便更好的接触新知识。师：我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下哪种物质是能导电的？（播放 ppt，题目）据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精

5、、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、硫酸溶液。学生思考，回答问题。能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。提问师：既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？导电的原理。学生思考并回到问题。因为水溶液中存在着自由移动的粒子。而金属中存在着自由移动的电子。通过思考学生了解溶液导电的原理，为之后的概念学习做铺垫。引述 师：上面的知识点大家都掌握得不错，那么我们现在来做一个实验，证明熔融的氯化钾、蔗糖能实验探究，熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。进行实验演示，证明氯化钠的导电性。学生认真观看

6、实验，注意现象，并思考结果。加强学生观察及思考能力。新课标（人教版） 高一化学教学设计 3不能导电。 实验步骤：1、取一定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上；2、插入两根碳棒，连接好线路；3、用酒精喷灯给氯化钠加热，观察现象；提问 师：好，观察完实验，现在我们请一个同学为我们说说他看到的现象，以及得到的结果？氯化钠的导电性的解说 学生回答问题。生：现象是：灯泡亮的；说明氯化钠在熔融状态下可以导电。讲述从上面这部分的习题和实验，我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精” 、“蔗

7、糖”引出电解质与非电解质的概念；学生认真听讲。 让学生从上面的知识点中认识到电解质与非电解质的概念。板书 一、电解质与非电解质1、在水溶液中、熔融状态2、化合物抄写笔记。 通过笔记，加深学生对电解质与非电解质概念的了解和掌握。播放：多媒体课件 一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；观看详细概念，思考。 提醒学生注意提问 师：学习完电解质与非电解质的概念，我现在问大家两个问题。（多媒体显示问题）老师按课件给学生读一遍。思考1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？2、盐酸是电解质吗

8、？学生听看问题，思考问题；某某学生回答。启发学生从概念中分析问题；分析师：根据刚刚某同学的回答，我们先把电解质这个概念进行梳理一遍。 （播放：多媒体课件）1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解质。2、像 CO2、SO 3 等非金属氧化物，在水溶液中，起导电学生一边思考、一边听讲； 帮助学生理清电解质与非电解质的概念；新课标（人教版） 高一化学教学设计 4作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质；3、电解质和非电解质研究的是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；5、能导电的物质不一定是电

9、解质；练习多媒体课件展示 师：让我们做几道题巩固大家的学习成果；下列物质哪些属于电解质？（1）NaCl （2）NaOH （3）H2SO4 （4）H 2O （5）盐酸溶液 （6）小苏打（NaHCO 3）（7）Fe （8）C a(OH)2 （9）Na2O (10)CO2 (11)蔗糖 （12）乙醇根据前面所学习的内容思考并回答问题。让学生进一步掌握既了解所学习的概念。讲述从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。板书二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。抄写笔记，思考。 让学生了解电解质的概念。讲述师：接下来我们学习的是电解。板书师：大家请翻开课本 30 页，阅读

10、第二段与第三段，了解下电解的过程。三、电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。抄写笔记，看书本，思考及离解。让学生了解电解这一概念及过程讲解分析电解过程。 （播放：多媒体课件，演示电离过程。 ）正如课本所说，当氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离认真听讲及思考。 从讲解及视觉观看让学生了解电离这一过程。提问师：学习完这个电离的概念，了解了这一过程，有没有同学能够根据她所了解的知识写出硝酸的电力方程式？引导学生书写电离方程式 思考并着手写电离方程式。考察学生对一些知识的思考以及掌握能力。讲述对

11、学生所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。 （多媒体）播放练习题。用电离方程式表示下列物质的电离：HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 KNO3 NaCl 思考,并在自己的练习本上书写电离方程式。巩固学生书写电离方程式的能力，并未下面知新课标（人教版） 高一化学教学设计 5MgCl2 识点的引出作铺垫。讲解师：从上面这一练习题中，我们发现可以发现一些规律。板书 像 HCl，H 2SO4 ,HNO3 这些酸，它们电离出来的离子中都含有 H+ ,因此我们可以这样子来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。四、酸、碱、盐电离时生成的阳离子

12、全部都是 H+的化合物叫做酸。学生听讲，并记录笔记。 引出酸的概念。引导师：学习完酸的概念，现在由同学们来推导出碱与盐的概念。现在你们先想想，讨论讨论，然后我们找同学来回答问题。引导学生推出盐与碱的概念。学生思考，观察，讨论，得出碱与盐的概念。帮助学生学会总结与推论的能力。讲述师：对学生的回答进行点评，并进一步完善碱与盐的概念。写出碱与盐的概念。 听老师讲解，总结推论经验。巩固学生知识，扩大学生知识面。提高学生推理概括能力。板书 电离时生成的阴离子全部都是 OH-的化合物叫做碱；电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。抄写板书，熟悉概念。思考师：我们进一步巩固刚刚所学的酸的概念。适当

13、讲解。NaHSO4 溶液能电离出H+，NaHSO 4 属于酸吗？Cu2(OH)2CO3 溶液能电离出 OH-，那么它属于碱吗？思考并回答问题。 引导学生进一步认识酸、碱的概念，巩固学生的知识点。练习师：学习完今天我们所学的重点，现在我们做几道题来巩固我们今天所学。1、下列物质的导电性最差的是（）A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒C、盐酸溶液 D、固体氯化钠思考并回答问题。 巩固学生今天所学知识点。小结 将今天所学的概念及注意事项梳理一番，让学生了解到本节课的重点是：认识电解质与非电解质的概念，懂得判断电解质与非电解质；能听讲及回顾知识点。 帮学生理清思考，好记忆。新课标（人教版） 高一化学教学设计

14、 6够写出物质的电离方程式，判断改物质是酸、碱和盐，或者都不是。板书设计：第二节 离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电解一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；注意：（1）是化合物。（2）水溶液或熔融状态、能导电；但是能导电的不一定是电解质；（3）自身发生电离2非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；二、电解质的类型和非电解质的类型：1电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。2非电解质的类型：大部分有机化合物和非金属氧化物、NH 3 等。三、电离和电离方程式1电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。2电离方程式两原则：

15、质量守恒、电荷守恒四、酸、碱、盐1酸：电离时生成的阳离子全部都是 H+的化合物叫做酸。2碱：电离时生成的阴离子全部都是 OH-的化合物叫做碱；3盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。新课标（人教版） 高一化学教学设计 7教学流程图：习题训练通过日常生活中的一些现象，引起学生的注意，从而引出主题。课题引进创设环境回顾初中的知识，了解学生掌握初中知识的程度。为下面电解质的概念的引出做铺垫。巩固提升提问分析为下面电解质的概念的引出做铺垫。进一步回顾初中知识，巩固知识点，为以下知识做铺垫。实验探究思维发散学生思考实验实验演示，展示成果，对比探究培养学生探究意识引出概念概念详解概念引出，让学生明确概念习题分析，详解概念习题考察，巩固提高培养学生理解概念的方法概念分类进一步透析 寻找概念的内涵，特点概念转移化学表达引出电离的概念，详析概念深意。讲述概念表达方式，用化学式表达培养学生用化学用语学习化学探寻规律总结新概念引导学生从化学表达式中探究规律，引出概念学生自我寻找规律，总结概念培养学生从现象中总结规律的方法习题巩固 透过习题进一步剖析概念，提高学生分析概念的能力总结 知识点回顾，加深记忆及理解