第二章 第二节 提能力 创新演练经典化.doc

1、对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录 设误角度诊断1.SO2 通入碘水中反应的离子方程式为SO2I 22H 2O=SO 2I 4H (2011天津高考)23忽略氧化还原反应2.磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe3O4 8H =3Fe3 4H 2O(2010全国卷)离子方程式两端电荷不守恒3.pH1 的溶液中，Mg 2 、 Na 、ClO 、NO 可以 3大量共存(2010安徽高考)忽视隐含的条件是溶液呈酸性，即含大量 H4.Al3 、Na 、SO 、CO 能大量共存(2011泰安24 23模拟)忽略离子间相互促进的水解反应随堂强化落实1(2011新课标全国卷，有改动)能正确表示下列反应

2、的离子方程式为( )A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS2H =Fe2 H 2SBNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO OH =CO H 2O 3 23C少量 CO2 通入硅酸钠溶液中：SiO 2CO 22H 2O=H2SiO32HCO23 3D大理石溶于醋酸中：CaCO 32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考 查考生准确判断离子方程式是否符合客 观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项 A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2 、H2S 氧化，故 A 错误；选项 B，忽略了 NH OH =NH3H 2O，故 B

3、 错误；选项 4C，CO2 少量，不会生成 HCO ，应生成 CO ，故 C 错误。 3 23答案：D2(2011广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )AH 、I 、NO 、SiO 3 23BAg 、Fe 3 、Cl 、SO 24CK 、SO 、Cu 2 、NO24 3DNH 、OH 、Cl 、HCO 4 3解析：本题考查离子共存，意在考 查考生对离子共存条件的理解。H 与 SiO 不能大23量共存，H 、NO 与 I 不能大量共存，A 项错误；Ag 与 Cl 、SO 不能大量共存，B 项 3 24错误；OH 与 NH 、HCO 不能大量共存， D 项错误。 4 3答案：C3(201

4、0全国卷)下列反应中，可用离子方程式 H OH =H2O 表示的是( )ANH 4ClNaOH NaClNH 3H 2O= = = = = BMg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2OCNaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2ODNaOHHNO 3=NaNO3H 2O解析：A 选项，离子方程式应为：NH OH NH3H 2O；B 选项中 4 = = = = = Mg(OH)2应写成化学式；C 选项中 HCO 不能写成 H 和 CO 。 3 23答案：D4(双选题)(2011 德阳一诊)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O36H =2Fe3 3H

5、2OB含等物质的量的 KHCO3 和 Ba(OH)2 溶液混合：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3C向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4D硫化钠水溶液呈碱性：S 2 H 2O HS OH 解析：选项 A，忽视 Fe3 对 I 的氧化，错误。选项 B，假设 KHCO3、Ba(OH)2 均为 1 mol，首先 1 mol HCO 与 1 mol OH 反应生成 1 mol CO 、1 mol H2O,1 mol CO 立 3 23 23即与 1 mol Ba2 结合生成 1 mol BaCO3 沉淀，正确。 选项 C，Al(OH)

6、3 不溶于氨水， 错误。选项 D，S2 水解是分步 进行的，以第一步水解为主，其水解产物为 HS ，错误。答案：BD5在下列溶液中不能大量共存的离子组是( )(2010广东高考)NH 、Ag 、PO 、Cl 4 34(2010广东高考)Fe 3 、H 、I 、HCO 3(2010广东高考)Al 3 、Mg 2 、SO 、CO24 23(2010福建高考)在 pH12 的溶液中，K 、Cl 、HCO 、Na 3(2010福建高考)在 pH0 的溶液中，Na 、NO 、SO 、K 3 23A仅 B仅C全部 D仅解析：中：Ag 与 PO 、Cl 生成沉淀；中：Fe 3 与 I 发生氧化还原反应，H

7、与34HCO 反应生成 CO2 气体； 中：Al 3 、Mg2 与 CO 发生相互促进的水解反应；中：碱 3 23性溶液中 HCO 不可能大量存在； 中：NO (H )与 SO 不可能大量存在。 3 3 23答案：C6(2011临沂模拟)A、B、C、D、E 均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合 )：阳离子 Na Mg2 Al 3 Ba 2 Fe 3阴离子 OH Cl CO SO HCO23 24 3分别取它们进行实验，结果如下：A 溶液与 D 溶液混合，没有明显现象；当 B 溶液加入到 D 溶液中时，有沉淀产生。继续加入 B 溶液，沉淀全部消失。将 E 溶

8、液加热，有沉淀生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_。解析：该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水；根据当 B 溶液加入到 D 溶液中时，有沉淀产生，继续加入 B 溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象。CO 形成的可溶性 盐只有 Na2CO3，则强碱只有 Ba(OH)2。由 知 B 为 Ba(OH)232，D 为 AlCl3；由知 E 只能 为 Mg(HCO3)2；由知 A 为 Fe2(SO4)3；则 C 为 Na2CO3。答案：Fe 2(SO4)3 Ba(OH) 2 Na 2CO3 AlCl 3 Mg(HCO 3)2提能综合检测一、选择题(本题包括 10 小题

9、，每小题 5 分，共 50 分)1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 盐酸 天然气 硫酸 醋酸 干冰B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 三氧化硫C 胆矾 石灰水 苛性钾 水 碳酸钙D 硫酸 青铜 氯化钠 氢氧化铁 氢气解析：A 项，盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属于强电解质；D 项， 氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B2(2011安徽高考，有改动)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A饱和氯水中：Cl 、NO 、Na 、SO 3 23Bc(H )1.0 1013 mo

10、l/L 溶液中：CO 、K 、SO 、Br 23 24CNa 2S 溶液中：SO 、K 、Cl 、Cu 224DpH12 的溶液中：NO 、I 、Na 、Al 3 3解析：A 项 Cl2 氧化 SO ，B 项溶液呈碱性，可以大量共存，C 项 Cu2 与 S2 会产生23CuS 沉淀，D 项 Al3 与 OH 会反应生成 Al(OH)3 或者 AlO 。 2答案：B3(2011苏北四市模拟)下列离子方程式表达正确的是( )ASO 2 通入溴水中：SO 22H 2OBr 2=2H SO 2HBr24BNaHSO 4 溶液和 Ba(OH)2 溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2 2OH 2H SO=B

11、aSO42H 2O24C漂白粉在空气中失效：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 3DFe(OH) 3 溶于氢碘酸中：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O解析：A 选项中的 HBr 是强酸，属于强电解质，应全部电离为离子， 错误；C 选项中漂白粉是固体，应写为 Ca(ClO)2，错误；D 选项中，由于生成的 Fe3 有氧化性、I 有还原性，除发生酸碱中和反应外，还会发 生氧化还原反应，生成 Fe2 、I2，错误。答案：B4能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的 NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是( )ABa 2 、Mg 2 、NO 、CO B H 、Ba

12、2 、Al 3 、Cl 3 23CK 、Ba 2 、Cl 、HCO DNH 、Ba 2 、Fe 3 、Cl 3 4解析：Ba 2 、Mg2 与 CO 不共存；B 选项中加过量的 NaOH 溶液无白色沉淀生成；23D 加过量的 NaOH 溶液产生 Fe(OH)3红褐色沉淀，不符合题意。答案：C5与金属铝反应只能放出氢气，且能大量共存的离子组是( )ANH 、NO 、CO 、 Na 4 3 23BNa 、Ba 2 、Cl 、SO 24CNO 、K 、Cl 、OH 3DAlO 、K 、OH 、Al 3 2解析：与金属铝反应只生成 H2，溶液可呈 强酸性，也可呈强碱性。A 项，CO 不能大23量存在于

13、强酸性溶液中，NH 不能大量存在于强碱性溶液中，A 错误；B 项，Ba 2 与 SO 4不能大量共存，B 错误；C 项，由于存在大量 OH ，为强 碱性溶液，符合 题意；D 项， Al324与 AlO 或 OH 不能大量共存，D 错误。 2答案：C6一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A含有大量 Al3 的溶液：Na 、NH 、SO 、Cl 4 24Bc(H )1 1013 mol/L 的溶液： Na 、Ca 2 、SO 、CO24 23C含有大量 Fe3 的溶液：Na 、Mg 2 、NO 、SCN 3D含有大量 NO 的溶液： H 、Fe 2 、SO 、Cl 3 24解析：A 项含有大

14、量 Al3 的溶液是酸性溶液，在此条件下 Na 、NH 、SO 、Cl 可 4 24大量共存，A 正确。B 项中 Ca2 与 CO 不能共存。 C 项 中 Fe3 与 SCN 发生络合反应不23能共存。D 项在 H 存在下，NO 有强氧化性，与 Fe2 不能共存。 3答案：A7(2011衡水统考)下列离子方程式正确的是( )A铝片与 NaOH 溶液反应：Al2OH =AlO H 2 2B稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO 32H =Fe2 CO 2H 2OC饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na CO CO 2H 2O=2NaHCO323DBa(OH) 2 与过量的 NH4HSO4 反应：B

15、a2 2OH NH H SO =BaSO4NH 3H2OH 2O 4 24解析：A 项电荷不守恒，应为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2；B 项忽略 HNO3 2对 Fe2 的氧化； D 项 NH4HSO4过量不会生成 NH3H2O，应为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。24答案：C8(2011镇江模拟)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2 、NO 、K 3稀硫酸3Fe2 NO 4H =3Fe3 3NO2H 2OB Fe3 、 I 、ClO 氢氧化钠

16、溶液 Fe3 3OH = Fe(OH)3C Ba2 、 HCO 、Cl 3 氢氧化钠溶液 HCO OH = CO H 2O 3 23D Al3 、Cl 、NO 3 过量氢氧化钠溶液 Al3 3OH = Al(OH)3解析：B 项忽略了 ClO 对 I 的氧化，C 项忽略了 Ba2 与 CO 生成 BaCO3 沉淀的23反应；D 项过量 NaOH 溶液会将 Al(OH)3转化为 AlO 。 2答案：A9(2011西宁模拟)如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )A向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3Cl 2 H2O=Na2SO42HClB向硝酸银溶

17、液中通入少量氯化氢：AgNO 3HCl =AgClHNO 3C向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气： 2H2SO 2=2H2O2SD向 NaOH 溶液中通入少量氯气：2NaOH Cl 2=NaClNaClOH 2O解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A 项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质 ；B、D 项离子浓度几乎不变 ，导电性几乎没有变化，C 项反应生成更弱的电解质，因此离子 浓度减小， 导电能力明显减弱。答案：A10(2011汕头模拟)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )A无色透明的水溶液中：K 、Ba 2 、I 、MnO 4B含有大量 NO 的水溶液中： NH

18、 、Fe 2 、SO 、 H 3 4 24Cc(HCO )0.1 mol/L 的溶液中：Na 、K 、CO 、Br 3 23D强碱性溶液中：ClO 、S 2 、HSO 、Na 3解析：A 项 MnO 呈紫色， B 项 HNO3 会氧化 Fe2 ，D 项 ClO 会氧化 S2 、HSO 。 4 3答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(11 分) 有 A、B、C、D 四种化合物，它们分别由K 、Ba 2 、SO 、CO 、OH 、SO 离子中的两种组成，它们具有下列性质：24 23 23A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C 的水溶液呈碱性，

19、与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出的气体 E 可使溴水褪色。(1)写出化学式：A._、 B._、C._ 、D._、E._。(2)写出离子方程式：B盐酸_；C硫酸_；D硫酸_；E溴水_。解析：A 不溶于水和盐酸，由题给离子推断 A 是 BaSO4；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(CO 2)，B 是 BaCO3；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A(BaSO4)，C 是 Ba(OH)2；D 可溶于水，与硫酸作用时放出的气体 E(SO2)可使溴水褪色，D 是 K2SO3。答案：(1)BaSO 4 BaCO 3 Ba(OH) 2 K 2SO3 SO 2(2)BaCO3

20、2H =Ba2 H 2OCO 2Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24SO 2H =H2OSO 223SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 2412(12 分)(2011 广东四校联考)(1) 含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列 8 种离子中的某几种：Na 、H 、Mg 2 、Ag 、Cl 、OH 、HCO 、NO 。已知该溶液可与 Al2O3 反应，则： 3 3该溶液与 Al2O3 反应后有

21、Al3 生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与 Al2O3 反应后有 AlO 生成，则原溶液中一定含有 _，可能含有大 2量的_。写出该溶液与 Al2O3 反应生成 AlO 的离子方程式 2_。解析：KClO 3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应， SO 被氧化成 SO 。溶液与 Al2O323 24反应后有 Al3 生成，说明该溶液 显酸性，一定含有 H ，OH 、HCO 一定不会大量存在。 3该溶液与 Al2O3 反应后有 AlO 生成说明该溶液显碱性，H 、Mg2 、Ag 与 OH 不能大量 2共存，必定含有一种阳离子：Na ，故溶液中一定含有 OH 、N

22、a ，可能含有 Cl 、NO 。 3答案：(1)2ClO SO 2H =2ClO2SO H 2O 3 23 24(2)H OH 、HCO OH 、Na Cl 、NO 3 3Al 2O32OH =2AlO H 2O 213(14 分)(2011 北京海淀一模)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN ，另一种废水中含有 Cr2O 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。27回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_ 。(2)中使用的 NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 _。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)中反应时，每 0.4 mol Cr2O

23、转移 2.4 mol e ，该反应的离子方程式为27_。(5)取少量待检水样于试管中，先加入 NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。解析：(3)反应后无气体放出说明 ClO 被还原生成 Cl ，没有产生 Cl2。(4)每 0.4 mol Cr2O 转移 2.4 mol e ，说明 Cr 元素被还原后生成了 Cr3 。27答案：(1)氧化还原法(2)ClO H 2O HClOOH (3)CN ClO =CNO Cl (4)3S2O 4Cr 2

24、O 26H =6SO 8Cr 3 13H 2O23 27 24(5)待检水样中含有 Cu2Cu2 2OH =Cu(OH)2Cu(OH)2(s)S 2 (aq)=CuS(s)2OH (aq)或 Cu(OH)2 Cu2 2OH ，Cu 2 S 2 =CuS CuS 比 Cu(OH)2 更难溶(或溶解度更小)14(13 分)(2011 广东中山高三联考)某溶液中可能含有 SO 、SO 、HCO 三种23 24 3离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小

25、明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 mol/L 硫酸；2 mol/L 盐酸；2 mol/L 硝酸；1 mol/L 氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设 1：溶液中存在 SO 、SO ；23 24假设2：_；假设3：_；假设 4：溶液中存在 SO 、SO 、HCO 。23 24 3(2)基于假设 4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。.注意文字简洁。.可不填满，也可增加步骤。步骤编号

26、 实验操作 预期现象和结论 解析：(1)根据题给信息，溶液中的离子为 SO 、SO 、HCO 三种离子的任意两23 24 3种，即 SO ，SO ；SO 、HCO ；HCO 、SO ，也可三种同时存在，由此作答；23 24 23 3 3 24(2)SO 、SO 、HCO 三种离子共存时，需 检验离子存在，要考虑离子检验时的干23 24 3扰因素。根据题给试剂，若先加入酸，产生 CO2、SO2 气体后，则需先验证 SO2 存在(品红溶液)，把 SO2 吸收后( 碱液或 KMnO4 酸性溶液)，再验证 CO2 存在(澄清石灰水) ，最后检验 SO ，即用 BaCl2 溶液；也24可以先加入 BaC

27、l2 溶液，产生 BaSO3、BaSO4 沉淀(HCO 不反应)，过滤后，滤渣中加酸验 3证 BaSO3产生的 SO2(品红溶液 )，剩余 BaSO4 不溶于酸，滤液中加入酸，产生 CO2(澄清石灰水)。因此 该题答案任写一种即可。答案：(1)假设 2：溶液中存在 SO 和 HCO23 3假设 3：溶液中存在 HCO 和 SO (2 和 3 顺序不限) 3 24(2)步骤编号实验操作 预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管 A 中，再用滴管取过量的 1 mol/L 氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C 中产生白色沉淀，说明原溶液中含有 SO 或 SO 或两者都有24 23往装有沉淀的试管 B 中加入过量的 2 mol/L 盐酸，将产生的气体通入品红溶液沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO 和 SO24 23往装有滤液的试管 C 中加入 2 mol/L 盐酸；或加入澄清石灰水出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有 HCO 3(其他方案合理即可)