第3讲离子反应离子方程式.doc

1、离子反应 离子方程式一、单项选择题1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )AMgCl 2 晶体 B NaCl 溶液C液态 HCl D熔融的 KOH2、下列描述正确的是( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在 NaHSO4 溶液中存在的离子有：Na 、H 、 HSO 4、OH 3、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu 2 =Fe2 Cu Ba 2 2OH 2H SO 2 4=BaSO42H 2O Cl 2 H2O=H Cl HClO CO 2 32H

2、=CO2H 2O Ag Cl =AgClA只有 B C D二、下列离子方程式书写正确的是( )1硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO 2 4Ba 2 =BaSO42氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4NH 42H 2O3苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：4氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2Cl 2=Fe3 2Cl 5向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 36用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe 3 Cu=Cu 2 2Fe 27用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3H =Na CO 2H 2O8Fe 3O4 与足量稀 H

3、NO3 反应：3Fe 3O428H NO 3=9Fe3 NO14H 2O9硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2 4Ba 2 =BaSO410将大理石投入到足量盐酸中：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O11将 Cl2 通入 KI 溶液中：2I Cl 2=2Cl I 212碳酸钠溶液显碱性：CO 2 3H 2O=HCO 3OH 三、非选择题1将 NaHSO4 溶液滴加到滴有酚酞试液的 Ba(OH)2 溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为 2向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式 3在上述溶液中继续滴入 NaHSO

4、4 溶液，此时离子方程式为 。5有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO24、HCO3、MnO4 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是( )AK、HCO3、MnO4 BAl3、Mg2、HCO3CAl3 、Mg2、SO24 DAl3、Mg2、NH4、Cl 二、不定项选择题(本题包括 6 个小题，每小题 6 分，共 36 分)7下列离子在指定溶液

5、中一定能大量共存的是( )A加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、S2 B在 pH11 的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO23C由水电离的 c(H)1012mol/L 的溶液中：Cl 、HCO3、NO3、NH4、FD加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2、NH4、Cl、K、SO248在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是( )ApH3 的溶液：Na、Cl、Fe2、ClO B与 Al 能产生氢气的溶液：K、SO24、CO23、NH4C使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO24、Al3D水电离的 H浓度为 11012 mol/L 的溶液：K 、

6、Ba2 、Cl 、Br9在含有 CO23 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ( )ANa、SO23、SO24、K BNa、Cu2、Br、Ba2 CK、MnO4、NO3、Na DK、Ca2 、SO23、Cl14(12 分) 在烧杯里加入 20 mL 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是 。(2)有白色沉淀生成，说明 ，红色变浅说明 。

7、(3)当 Ba2恰好完全沉淀时，消耗 NaHSO4 溶液的体积为 mL，溶液呈 色，离子反应方程式为 。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为 。15(9 分) 某无色溶液，由Na、Ag、 Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO24 中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是 ；(2)

8、一定存在的离子是 ；(3)判断沉淀乙成分的方法是 。16(16 分) 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(1) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”

9、(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐) 之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO24=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个) ； ； 答案1D 2. B 3B 4 C 5C 6B 7BD 8D 9A 10BD 11BC 12A 13(1)2H SO24Ba22OH=BaSO42H2O(2)Ba2SO24HHCO3=BaSO4H2OCO2HCO3H=CO2H2O14(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2和 SO24 发生了反应 H和 OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20 浅红 Ba2OH SO24H=BaSO4H2O(4)HOH =H2O15(1

10、)Ag、 Ba2、Al3、MnO4(2)Na、AlO2、CO23(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有 BaCO3，否则还含有 BaSO416(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COO Ca2 H2OCO2 CH3COOHOH=CH3COO H2OCaCO32H=Ca2 H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl第 3 讲 离子反应 离子方程式一、单项选择题(本题包括 6 个小题，每小题 3 分，共 18 分)1下列状态的物质，既能导电又属于电解

11、质的是( )AMgCl2 晶体 B NaCl 溶液C液态 HCl D熔融的 KOH2下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和 ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2NaS64O23若溶液中由水电离产生的 c(OH) 11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3、Na、NO 3、Cl BK、Na、Cl、SO24CK、Na 、Cl、CO23 DK、I、NO3、Cl4下列离子方程式书写正确的是( )A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO

12、24Ba2=BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl 5有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO24、HCO3、MnO4 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是( )AK、HCO3、MnO4 BAl3、Mg2、HCO

13、3CAl3 、Mg2、SO24 DAl3、Mg2、NH4、Cl 6下列描述正确的是( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在 NaHSO4 溶液中存在的离子有：Na、H、 HSO4、OH二、不定项选择题(本题包括 6 个小题，每小题 6 分，共 36 分)7下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、S2 B在 pH11 的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO23C由水电离的 c(H)1012mol/L 的

14、溶液中：Cl 、HCO3、NO3、NH4、FD加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2、NH4、Cl、K、SO248在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是( )ApH3 的溶液：Na、Cl、Fe2、ClO B与 Al 能产生氢气的溶液：K、SO24、CO23、NH4C使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO24、Al3D水电离的 H浓度为 11012 mol/L 的溶液：K 、Ba2 、Cl 、Br9在含有 CO23 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ( )ANa、SO23、SO24、K BNa、Cu2、Br、Ba2 CK、MnO4、NO3、Na DK、Ca2

15、、SO23、Cl10下列离子方程式正确的是( )A向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO2 3H2O=2Al(OH)3CO23B用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=Cu22Fe2C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3H=NaCO2H2ODFe3O4 与足量稀 HNO3 反应：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O11下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO24Ba2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CaCO32H=Ca2CO2 H2OC将 Cl2 通入 KI 溶液中：2ICl2=2ClI2D碳酸钠溶液显碱性：CO23H2O=HCO3OH1

16、2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu2 =Fe2Cu Ba22OH 2HSO24=BaSO42H2O Cl2 H2O=HClHClO CO23 2H=CO2H2O AgCl=AgClA只有 B C D三、非选择题(本题包括 4 个小题，共 46 分)13(9 分)(1)将 NaHSO4 溶液滴加到滴有酚酞试液的 Ba(OH)2 溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为 。(2)向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式 。在上述溶液中继续滴入 NaHSO4 溶液，此时离子方程式为 。14(12 分) 在烧杯

17、里加入 20 mL 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是 。(2)有白色沉淀生成，说明 ，红色变浅说明 。(3)当 Ba2恰好完全沉淀时，消耗 NaHSO4 溶液的体积为 mL，溶液呈 色，离子反应方程式为 。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为 。15(9 分) 某无色溶液，由Na、Ag、

18、 Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO24 中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是 ；(2)一定存在的离子是 ；(3)判断沉淀乙成分的方法是 。16(16 分) 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关

19、系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(1) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“” (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐) 之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO24=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个) ； ； 答案1D 2. B 3B 4 C 5C 6B 7BD 8D 9A 10BD 1

20、1BC 12A 13(1)2H SO24Ba22OH=BaSO42H2O(2)Ba2SO24HHCO3=BaSO4H2OCO2HCO3H=CO2H2O14(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2和 SO24 发生了反应 H和 OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20 浅红 Ba2OH SO24H=BaSO4H2O(4)HOH =H2O15(1)Ag、 Ba2、Al3、MnO4(2)Na、AlO2、CO23(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有 BaCO3，否则还含有 BaSO416(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COO Ca2 H2OCO2 CH3COOHOH=CH3COO H2OCaCO32H=Ca2 H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl