混合物的分离和提纯.PPT

1、,混合物的分离和提纯,王 继 雯,化学实验基本方法,考考你！,过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？,过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。,再考考你！,若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？,（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发 的方法。,（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体)、另一种不溶于酸(或其他液体)（如 BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用(固体)加酸溶解、过滤、(溶液中)加Na2CO3沉淀、过滤的方法 。,离子的检验,1、 SO

2、42- 的检验,检验试剂：稀盐酸和BaCl2,原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于 酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4,检验方法：,待测液,加入足量的稀盐酸,出现沉淀,过滤,滤液,加入BaCl2,出现白色沉淀,含SO42-,不出现沉淀,加入BaCl2,白色沉淀,含SO42-,（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）,2、 CO32- 的检验,原理：利用稀盐酸和CO32- 反应生成无色无味 能够使澄清石灰水变浑浊的气体,检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水,检验方法：,待测物质,加入足量的稀盐酸,无色无味气体,通入澄清石灰水,变浑浊,含CO32-,3、Cl-的检验,原理：利用Cl-和A

3、g+ 反应生成生成不溶于 水和酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl,检验试剂：硝酸银和稀硝酸,待测物质,加入足量的稀硝酸,白色沉淀,加入硝酸银,（要注意排除CO32-的干扰）,食盐,氯碱工业,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗盐,讨论：粗盐中含有哪些杂质,海水的化学组成示意图,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。,设计实验：除去粗盐中的杂质,除杂,除杂原则,不引入新的杂质。,不消耗被提纯的物质,杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。,、溶解,称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,、过滤,将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中

4、， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 。,、除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）,应加入什么试剂？,资 料,一些物质的溶解性,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的离子,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,杂质离子,除杂试剂,NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2过量的

5、处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,、过滤,将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。,、调节pH值,再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或略小于7。,、蒸发结晶,将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌

6、溶液，待出现较多固体时停止加热。,粗盐提纯的注意事项：,粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。,手工榨油坊,榨油机,思考与交流,请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。,巩固练习：1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）_溶解 加BaCl2 加NaOH 加Na2CO3 加稀盐酸 过滤 蒸发结晶2.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化 铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（ ） A.水、硝酸银溶液、稀硝酸

7、B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸 C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸,或,或,D,思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何 实现从食盐水中得到蒸馏水？,思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）,2、蒸馏和萃取,对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来,蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物,蒸馏,蒸馏烧瓶带支管支管口处温度计加热必垫石棉网防止暴沸加沸石冷凝就用冷凝管水流方向气流反,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成

8、水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,练习：,在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于 烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用 冷凝管中，冷凝水的流向应当是,水银球应位于支管口下方.cm,防止液体暴沸,自下而上，与蒸气成逆流,萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在 碘水 I2两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同， 水 、 四氯化碳用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成 四氯化碳 I2 水的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 碘水把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫萃取,萃取剂的要求：,1、两种

9、溶剂: 互不反 应,分液漏斗的使用,互不相溶，且越难溶越好,2、溶质在其中的溶解度比在原来溶剂中大,密度不同,分液漏斗,注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）,分液漏斗使用注意事项：,分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。,检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。,萃取,萃取分液常相随首要选用萃取剂互不相溶

10、难反应溶质溶解差异大分液漏斗长相奇两个塞子上和下,用前活塞要涂“油”检查漏水是关键加入液体不超三（3/4）凹槽小空对齐流上下层液分口出用后洗净塞纸条,练习：,在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，较简便的判断方法是：,取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为“水层”；反之，则上层是“水层”,本节小结,一、混合物的分离和提纯1、过滤2、蒸发3、蒸馏4、萃取二、离子的检验1、SO42-的检验2、Cl-的检验3、CO32-的检验,混合物的分离与提纯,物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、 气化法、蒸发、分馏、萃取化学方法：转化法、 ( 加热、 沉淀、置换)化学方法提纯的要求：1、最后结果没有引入新的物质2、一般加入的试剂只与杂质发生反应， 转为沉淀、气体或水3、原理正确，操作简便，费用不高， 无有害物质生成（最好能不产生废物）,时间就像海绵里的水，只要愿挤，总还是有的。 鲁迅,Thank You !,Sophia lin,