2018北京丰台高三二模化学试题及答案.doc

1、1丰台区 2018 年高三年级第二学期综合练习化学（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55 6“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是A可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B用墨写字可长久不褪色C主要成分是纤维素D用工具打磨石材的过程是化学变化7. 清代本草纲目拾遗中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是A. 鼻冲水是弱

2、电解质B. 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C. 鼻冲水中含有分子和离子的种类为 6 种D. 存在平衡：NH 3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH8. 下列说法正确的是A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸 和丙氨酸 缩合最多可形成 3 种二肽9X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A. NO NO2 HNO3 常温遇氧气B. Cl2 NaClO HCl

3、O 通入 CO2C. Na2O2 NaOH NaCl 加入 H2O2D. Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 加 NaOH 溶液XY Z CH3CH-COOHNH2NH2CH2COOH210.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C. IA 族与 VIIA 族元素原子之间形成的化学键是离子键D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 11. 下列说法不正确的是A. 1.0 mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH ) c(HCO3 )c(H )2c(H 2CO3)B. 常温下把

4、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C. 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO ) + c(OH ) c(H+) + c(Na )D. 等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH )12.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）H 2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) H1 = +327 kJ/molSO 2(g)

5、 + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) H2 = 151kJ/mol2HI(aq) I2(s) + H2(g) H3 = +110 kJ/molH 2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) H4 = +61 kJ/mol热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统（）A. 反应为反应提供了原料B. 反应也是 SO2 资源利用的方法之一C. 制得等量 H2 所需能量较少的是系统（）D. 系统（）制氢的热化学方程式为 H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) H = +286 kJ/mol325（17 分）2005 年

6、诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：现以烯烃 C5H10 为原料，合成有机物 M 和 N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物 A 的名称是 。（2）B 的结构简式是 。（3）C D 的反应类型是 。（4）写出 D M 的化学方程式 。（5）写出 E F 合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。（6）已知 X 的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则 N 的结构简式为 。（7）满足下列条件的 X 的同分异构体共有 种，写出任意一种的结构简式 。遇 FeCl3 溶液显紫色 催化剂C2H5C

7、H=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3OHCH3多步反应Br2/CCl4NaOH/H2O催化剂AC5H10B Br2/CCl4 C D C2H2O4浓 H2SO4/MC10H16O4(六元环酯）EFCH3CH2C COOHGC5H8O2(只有一个甲基）NC13H16O2X浓硫酸/4苯环上的一氯取代物只有两种26（14 分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。（1）工业上采用高温分解H 2S制取氢气，2H 2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H 2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H 2S的

8、起始物质的量均为 1mol ，实验过程中测得H 2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H 2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H 2S的转化率。反应2H 2S(g) 2H2(g) +S2(g)的H （填“”“ 0（1）80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有 （写出一条）。（2）试剂X是 。 （填“化学式”）（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl 2、PbCl 2和S，总反应的化学方程式为 。（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是 。（5）向滤液b中通入NH 3和O 2发生反应后，总反应的离子方程式为 。（6）金属

9、锰可以用Mn 3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为 kg。28(15 分) 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：CO32- + + + + HCO3-滤液 d盐酸80过滤Fe(OH)3Al(OH)3方铅矿精矿软锰矿 酸浸液滤液 a滤液 bPbCl2晶体Mn3O4晶体滤液 cNaCl MnCO 3NH3，O 2试剂 XCO2 Al(OH)3Fe(OH)3实验 III实验 II实验 I0.4mol/L FeCl3 溶液 2mL + 0.4mol/L Na2SO3 溶液 2 滴0.4mol/L FeCl3 溶液

10、2 滴 + 0.4mol/L Na2SO3 溶液 2mL0.4mol/L Fe(NO3)3 溶液 2mL + 0.4mol/L Na2SO3 溶液 2 滴6小组记录的实验现象如下表所示：开始时 5min 后 3 天后实验 I 溶液立即变为红褐色， 比 II、III 中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄色，底部出现 红褐色沉淀实验 II 溶液立即变为红褐色 红褐色明显变浅 溶液呈黄绿色实验 III 溶液立即变为红褐色 红褐色变浅，比 II 中深 溶液呈黄色（1）测得实验所用 0.4mol/L FeCl3 溶液及 Fe(NO3)3 溶液 pH 均约为 1.0。两溶液均呈酸性的原因是 （用离子方程式表

11、示）。（2）开始混合时，实验 I 中红褐色比 II、III 中略浅的原因是 。（3）为了探究 5min 后实验 II、III 中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了 实验 IV：分别取少量 5min 后实验 I、II、III 中溶液，加入 2 滴铁氰化钾溶液，发现实验 II、III中出现蓝色沉淀，实验 I 中无明显变化。根据实验 IV 的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是 。（4）针对 5min 后实验 III 中溶液颜色比实验 II 中深，小组同学认为可能存在三种因素： Cl - 可以加快 Fe3+与 SO32-的氧化还原反应； ；NO 3-在酸性环境下代替 Fe3+氧化了 SO32-

12、，同时消耗 H+，使 Fe3+水解出的 Fe(OH)3 较多。通过实验 V 和实验 VI 进行因素探究：实验操作（已知 Na+对实验无影响） 5min 后的现象实验 V 在 2mL pH=1.0 的 0.4mol/L Fe(NO3)3 溶液中溶解 固体，再加入 2 滴 0.4mol/L Na2SO3 溶液溶液的红褐色介于II、III 之间实验 VI在 2mL pH=1.0 的稀硝酸中溶解约 0.19g NaNO3 固体，再加入 2 滴 0.4mol/L Na2SO3 溶液。向其中滴入少量BaCl2 溶液实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。（5）通过上述实验，以下结果或

13、推论合理的是 （填字母）。a. Fe3+与 SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待7足够长时间后，将以氧化还原反应为主b浓度为 1.2 mol/L 的稀硝酸在 5min 内不能将 Fe2+氧化c向 pH 大于 1 的稀硝酸中加入少量 Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验 I 的上层清液中是否存在 SO42-丰台区 2018 年高三年级第二学期综合练习化学（二）化学答案 2018.56D 7A 8B 9C 10B 11D 12C 25（17 分，合理即给分）（1）2-甲基-1- 丁烯 （2 分）（2）CH 3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3（

14、2 分）（3）取代（水解）反应（2 分）（4）（2 分）（5） （3 分）(6)（2 分）（7） 3（2 分） （2 分，任写一种）26（14分，合理即给分）（1）（1 分）0.04 mol/( LS) （2 分）温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（1分）NaOH/H2OO2/CuCH3CH2COH(CH3)CH2OHH +银氨溶液/ OHCH3CH3CH2C COOHCH3CH2CBr(CH3)CH2Br CH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO H3C CH 3OHCH3CH2C COOCH2CH2CH2OHCH3 CH3OHCH2CH3O OCH

15、3CH2CCCH 2CH3 +OHCH3OHCH3COOHCOOH浓硫酸 CH3CH2CCCH 2CH3 + 2H2OO=CCH3C=OCH38（2）Cu 、Cl 、H（2 分）增加氧气的通入量或增加起始时 c(Fe3+)（2分）（3）Fe(CN) 64- - e- Fe(CN)63-（2 分）11.2L（2 分）2Fe(CN) 63-+ 2CO32- + H2S 2Fe(CN)64-+2HCO3-+S（2 分）27（12分，合理即给分）（1）粉碎矿石、搅拌、适当增大盐酸的浓度（2分）（2）NaOH（2分）（3）MnO 2 + PbS +4HCl MnCl2 + PbCl2 +S + 2H2O

16、（2分）（4）增大溶液中c(Cl -)，平衡PbCl 2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42-( aq)正向移动（2分）（5）6Mn 2+ + 12NH3 + 6H2O + O2 12NH4+ + 2Mn3O4（2分）（6）2.4（2分）28（15 分，合理即给分）（1）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2 分）（2）Fe 3+起始浓度小，水解出的 Fe(OH)3 少（2 分）（3）Fe 3+与 SO32-发生了氧化还原反应： 2Fe3+ + SO32- + H2O 2Fe2+ + SO42-+ 2H+，在减小 c(Fe3+)的同时降低了 pH，使水解出的 Fe(OH)3 变少（3 分）（4）NO 3-可以减慢 Fe3+与 SO32-的氧化还原反应（2 分）0.14g NaCl（2 分） 无明显现象（2 分）（5）c（2 分）