1、1影响化学反应速率的因素学案一、有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生 的碰撞。（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备： ； 。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。（3）活化分子：能够发生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞。（4）活化能： 。【重点】化学反应的快慢本质上是由_决定的，_越多，则化学反应速率越快，反之则慢。【思考】增加活化分子数，化学反应速率是否加快？增大活化分子百分数，化学反应速率是否加快？【注】在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是：参加反应的分子的能量普遍较低；单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少；反应物分子中活化分子百分数较小。【回顾】影
2、响化学反应速率的因素，有哪些？一、浓度对化学反应速率的影响：结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。解释：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。 注意：1.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率 ，逆反应速率瞬时 ，随着反应是进行，正反应速率 、逆反应速率 。 2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。3、对于可逆反应，当加入反应物时，画出速率变化图 【练习】1、把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50
3、 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(温度相同) ( )A 20 mL 2 mol/L 的 X 溶液 B 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液C 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D 10 mL 2 mol/L 的 X 溶液2、 （多选）100 毫升 6摩尔/升硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠固体 B.水 C.CH 3COONa固体 D.HCl 气体二、压强对化学反应速率的影响1、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强（减少容器体积） ，相当于 反应物的
4、浓度，反应速率会 ；减小体系压强（增大容器体积） ，相当于 反应物的浓度，反应速率会 。注意：对于气体反应体系，有以下几种情况：恒温时：增加压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快。 引 起 引 起 引 起 恒温恒容时：a 充入气体反应物 浓度增大 速率加快 引 起 引 起 B 充入“惰气” 压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 引 起 恒温恒压时：充入：“惰气” 体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢。 引 起 引 起 引 起 【总结】对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致，所以必须要改变体积才成立。【练习】1、 （多选）反应 C(s)
5、H 2O(g)=CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条2件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大D保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大2、(多选)对于反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，下列哪些条件能加快该反应的速率( )A缩小体积使压强增大 B体积不变充入 N2 使压强增大C体积不变充入 He 气使压强增大 D压强不变充入 N2 使体积增大三、温度对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ，降低温度，反应的速率 。强调：这里的反应，包括
6、吸热反应、放热反应、正反应和逆反应。解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。【总结】1、对于可逆反应，温度导致 V（正）和 V（逆）变化的倍数肯定不相等。2、一般地，温度每升高 10，化学反应速率变成原来的 24 倍。【图】温度与反应速率的关系。 【思考】为加快 Na与氧气生成氧化钠的速率，将 Na在氧气中加热，是否可行？2、设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为 1；N 2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化情况为（ ） 。A同时增大 B.同时减小 C 1增大， 2减小 D. 1减小， 2增大四、催化剂对化学反
7、应速率的影响结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率 。催化剂的定义:在 化 学 反 应 里 能 改 变 （ 加 快 或 减 慢 ） 其 他 物 质 的 化 学 反 应 速 率 ， 而 本 身 的 质量 和 化 学 性 质 在 反 应 前 后 （ 反 应 过 程 中 会 改 变 ） 都 没 有 发 生 变 化 的 物 质 叫 做 催 化 剂 ， 又 叫 触 媒 。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分数 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。【注意】：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂在反应前后质量不变。2.能加快反应速率的催化剂叫 ；能减慢化学反应速率的催化剂叫 。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。4.不同的反应需不同的催化剂；催化剂在一定的温度范围内活性最大；催化剂遇有害物质会“中毒” 。5. 对于可逆反应，使用催化剂，V （正）和 V（逆）变化的倍数一定相等。【小结】外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂温度浓度压强。即：催化剂对反应速率的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。
