1、高三第一学期化学作业 5铁1铁制容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀的原因是 ( )A.浓 HNO3 具有强酸性 B.浓 HNO3 具有强氧化性C.铁不能与浓 HNO3 反应 D.铁属于不活泼的金属2有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液3将 Cu 片 放 入 0.1 mol/L FeCl3 溶 液 中 ， 反 应 一 会 后 取 出 Cu 片 ， 溶 液 中 c(Fe3 ) c(Fe2 ) 2 3， 则 Cu2 与 Fe3 的 物 质 的 量 之 比 为 ( )A32 B
2、35 C34 D434浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中存在如下平衡：Fe 2+2H2O Fe(OH) 2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色 ( )A.变黄 B.绿色更深 C.绿色更浅 D.无变化5某晶体溶液中加入 Fe2+的溶液，再加入稀硝酸溶液立即变红，另取该晶体加入 NaOH 浓溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。则这种晶体是 ( )A .KSCN B. NH4SCN C .NH4Cl D. FeCl36向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中，加入 100mL1molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，
3、加入 KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定7某 CuSO4、 Fe2(SO4)3、H 2SO4 的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同 (不考虑水解)，且 SO 的物质的量浓度为 6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )24A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g8铁、镁、铝 3 种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 ( )A.所失去的电子数目相等 B.质量相等 C. 物质的量相等 D.质
4、量比是 28 ：12 ：99.在含有 Cu(NO3)3、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出。析出3.2g 铜时，溶解的铁粉质量是（ ）A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g10向某晶体的溶液中加入 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )AFe 3 的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCNCFe 2 与 SCN 不能形成红色化合物 DFe 2 被溴氧化成 Fe311. 三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的
5、杂质）来制备 FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A 中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开 a、关闭 b，从分液漏斗内向 A 中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的 HNO3，再降温结晶得 FeCl26H2O 晶体，填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，原因是 。（2）烧杯中稀 HNO3 的作用是（用离子方程式表示） 。（3）若不用降温结晶的方法制取 FeCl36H2O，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是 （写化学式）（4）整个实验过程中，弹簧夹 a 必须始终打开，其目的是 。12 （2010 福州质检）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中先加入热的 Na2CO3 溶液除油污，操作甲的名称是 _。（2）步骤中，除发生反应 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2外，其他可能反应的离子方程式为：_ 。（3）溶液 C 的颜色是_, 溶液 D 中可能含有的金属阳离子有_ 。（4）可以验证溶液 B 中是否含有 Fe2+的一种试剂是_（填选项序号）a稀硫酸 b铁 c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液（5）操作乙的名称是_，步骤产生金属铜的化学方程式为_
