高三化学作业2、3-铝.doc

1、1高三第一学期化学作业 2铝 1. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠2. 下列物质中既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )Na 2SiO3 AlCl 3 NH 4HCO3 Al 2O3 NaHSO 4A BC D3. 向含有 1 mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，充分反应，下列说法不正确的是 ( )A当 Al3 恰好完全沉淀时，消耗 Ba(OH)2 1.5 molB当 SO42 恰好完全沉淀时，Al 3 全部转化为(AlOH) 4-C当向溶液中加入 1.5 mol Ba(OH)2 时，反

2、应可用下列离子方程式表示：2Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4D随着加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大4. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为 0.1 mol-1L)是（ ）CaCl 2 和 Na2CO3 Ba(OH) 2 和 NaHCO3 稀 H2SO4 和 Na2CO3 NaAlO 2 和盐酸 AlCl 3 和 NaOHA. B. C. D. 全部5. (2011 山东)Al，Fe，Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中只

3、生成氧化物C. 制备 AlCl3、 FeCl3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu，Fe，Al6.（2011 广东高考）某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体7

4、. （2011 安徽高考 10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3 将 Fe 氧化为Fe3B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性8. (2009 年无锡模拟)用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途

5、径分别是：甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)32乙：Al Na(AlOH)4 Al(OH)3丙： 若要得到等量的 Al(OH)3，则（ ）A. 三者消耗的原料相同B. 甲消耗的原料的总物质的量最多C. 乙消耗的原料的总物质的量最少D. 丙消耗的原料的总物质的量最少9. (2011 福建高考 25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式

6、是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_。（4）C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是 _。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在 BC 之间增添盛有饱

7、和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _。3高三第一学期化学作业 3铝 1. （2010 安徽卷 27）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀 X 的化

8、学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤 Li2CO3 所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4 的质量为 18.1 g 第步反应中加入 20.0mL3.0molL-1的 H2SO4 溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为 Li2CO3,剩至少有 Na2CO3 参加了反应。2(2011 全国 II 卷 27)（15 分）下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H 、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知： 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊

9、接； I 是一种常见的温室气体，它和 E可以发生反应：2EI 点 燃 2FD，F 中的 E 元素的质量分数为 60%.回答问题：(1）中反应的化学 方程式为_ ；(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；(4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是 _。4（1）铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为2AlFe 2O3 高 温 Al2O32Fe、4Al3SiO 2 高 温 2Al2O33Si 。（2）在高温下

10、，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成 HCl、NaCl 和 AlCl3，由于温度是 700，所以 AlCl3 会升化变成气体 ， 因此气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 HCl 和 AlCl3；NaCl 熔点为 801，此时 NaCl 不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在 NaCl。（3）尾气经冷凝后分为气体 A 和 B，由框图可知 A 是氯气和氯化氢的混合气体，B 是 AlCl3，因此用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 Cl22OH =Cl ClO H 2O 和H+OH H 2O。（4）既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和 Al2Cl7形式存在，所以阳极的电极反应式为 Al +7 AlCl4 3e 4Al 2Cl7 。（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。答案：（1）2AlFe 2O3 高 温 Al2O32Fe 4Al 3SiO2 高 温 2Al2O33Si 。（2）H 2 和 AlCl3；NaCl（3）Cl 22OH =Cl ClO H 2O。（4）阳极 Al +7 AlCl4 3e 4Al 2Cl7 。5（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO 2 和 H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。