高三化学第一轮统练.doc

1、2012 年 6 月 13 日（物质的组成、分类和变化 氧化还原反应 离子反应 物质的量 氯）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、实验中需 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/molC溶解度 g/100g D密度 g/cm33将 10.6 g Na2CO3溶于水配制成 1000 mL 溶液，从中取出 20 mL，该溶液中 Na 的物质的量浓

2、度为 ( )A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025 mol/L4.下列叙述正确的是 ( )A.与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 gB.与 V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V LC.所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 711D.所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 21225.标准状况下有0.112 L 水；3.011023 个氯化氢分子；13.6 g H 2S 气体；0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积： B.密度： C.质量： D.氢原子数：6

3、、实验室配制 1molL-1盐酸 250mL，下列不需用的仪器是A250 mL 容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯7.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NAB.1 mol 乙烷分子含有 8NA个共价键C.58.5 g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子D.在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA8、阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 ，下列叙述正确的是 A2.24 L CO 2中含有的原子数为 0.36.021023B0.1 L 3 molL

4、1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0.36.021023C5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023D4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.0210239、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 Ap(Ne)p(H 2)p(O 2) Bp(O 2)p(Ne)p(H 2)Cp(H 2)p(O 2)p(Ne) Dp(H 2)p(Ne)p(O 2)10、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水

5、制成甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐11.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A.常温常压下，3.2 g O 3所含电子数为 1.2 NAB.标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的 CCl 键的数目为 0.4 NAC.标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合所含原子数为 2NAD.将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1 NA Fe312、在 pH = 1 时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 ACa 2+、CH 3COOH、Br 、Na + BNO 、Fe 3+、Mg 2+、SO CClO 3 、Ba

6、 2+、Na + 、Cl DK +、Cl 、Al 3+、SO 13、下列离子方程式书写正确的是 A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO 2+2OH =SO +H2OBFe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I =2Fe2+I2CNaNO 2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO +5NO +6H + = 2Mn2+5NO +3H2ODNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba 2+2OH =BaCO3+2H 2O+CO 14、下列描述中，符合化学科学的是A、 “曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、 “冰，水为之，而寒于水”说明相

7、同质量的水和冰，水的能量高C、 “玉不琢不成器” 、 “百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂15、将 40 mL 1.5 molL1 的 CuSO4溶液与 30 mL 3 molL1 的 NaOH 溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 Cu2+或 OH 浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACu(OH) 2 BCuSO 4Cu(OH)2 CCuSO 42Cu(OH)2 DCuSO 43Cu(OH)216、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是ANa 2SO3溶

8、液（BaCl 2） BFeCl 2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO 溶液（石蕊试液）17、下列叙述中正确的是 A相同条件下，N 2和 O3混合气与等体积的 N2所含原子数相等B等物质的量的甲基( CH3)和羟基( OH)所含电子数相等C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等D16g CH 4与 18 g NH 所含质子数相等18、下列反应的离子方程式书写正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH =AlO +H2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl 2电 解C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2+H2O2+2

9、H+ = 2Fe3+2H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H +SO +Ba2+2OH = BaSO4+2H 2O19、下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等20、能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应：CH 3COO +H3O+= CH3COOH+H2OB碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应： Ca 2+2HCO +2OH =CaCO3+2H 2O+CO C苯酚钠溶液与二氧化

10、碳反应：C 6H5O +CO2+H2O = C6H5OH+CO D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H +2NO = 3Fe3+2NO+4H 2O21、以已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是 用酚酞作指示剂 滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 用于取待测液的移液管未用待测液润洗 在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A、 B、 C、 D、22、在由水电离产生的 H+浓度为 11013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K +、Cl 、NO 、S 2 ； K +、Fe

11、 2+、I 、SO ； Na +、Cl 、NO 、SO Na +、Ca 2+、Cl 、HCO K +、Ba 2+、Cl 、NO A B C D23、M(NO 3)2热分解化学方程式为：2 M(NO 3)2 2MO+4NO2+O 2。加热 29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集 11200mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol24、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与 Zn、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下 2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=N

12、H4I+NH2At 。则下列叙述正确的是AZnI 2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物CAtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂又是还原剂 DAtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应25、密度为 0.910g/cm3氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定26、11P+15CuSO 4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:627自来水常用氯气进行消毒

13、如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ( )AFeCl 2 BNa 2SO3 CNaOH DAlCl 328下列实验现象描述正确的是 ( )A碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色29.下列物质的溶液在空气中长期放置，其 pH 的变化与图示相符的是( )Ca(ClO) 2 H 2SO3 氯水NaOH 浓 HClA B C D3

14、0浓盐酸和 Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO) 24HCl(浓)= =CaCl22Cl 22H 2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( )CO 2 HCl H 2O O 2A B C D31某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A第一步反应的离子方程式为：ClO 2I 2H =I2Cl H 2OB淀粉 KI 溶液变蓝是因为 I 被氧化为 I2，I 2遇淀粉变蓝色C

15、蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性D粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO I 2SO 2432下列离子方程式正确的是 ( )氯气与水反应：Cl 2H 2O=2H Cl ClO 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH =Cl ClO H 2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O= = = = = 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOA B.C D33化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是( )鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色 溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇

16、乙醇红色 新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D34下列说法正确的是 ( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有 Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D35下列关于氯的说法正确的是 ( )ACl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. Cl、 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质3517 371C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl 2含有 1

17、.7NA个质子( NA 表示阿伏加德罗常数)36将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全 后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )A等于 0.3 mol B小于 0.3 molC大于 0.3 mol D以上结论都不正确37 ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐 渐取代 Cl2成为自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为( )A11 B

18、21 C12 D2338下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明 BaCl2溶液具有酸性39已知：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性D 淀粉 KI 溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性40某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质下列说法正确的是 A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成