高二必修4月考卷.doc

1、1九江外国语学校 2010-2011 学年度上学期月考高二化学试卷说明：1、本 试 卷 分 第 I 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 II 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 考试时间 90 分钟，满分 100 分。2、可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na -23 Cu -64 Al-27 S -32 Cl -35.5 Zn- 65 Ag- 108 Pb -207第卷 选择题（共 48 分）一选择题（本题包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在题后答题卡内。 ）1、下列关于实验现象的描述不正确的是A

2、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜板做电极电解 CuSO4 溶液，阴极铜板质量增加C把铜片插入 FeCl3 溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 CuCl2 溶液，气泡放出速率加快2有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液）（A）铜片上有气泡逸出（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转（C）反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液（D）反应前后铜片质量不改变3在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是Fe 2+转化为 Fe3+、O 2 被还原、产生 H2、Fe(OH) 3 失水形成Fe2O3xH2O、杂质

3、碳被氧化（A）只 （B ）只 （C） （D）4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL5某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为A大于 25.3% B 小于 25.3% C 等于 25.3% D 约等于 25.3%26能正确表示下列反应的离子方程式是A、铜与浓硝酸反应：Cu+4H +2NO3-= Cu2+2NO2+2H2OB、纯碱与水反应：CO 32-

4、+2H2O= H2CO3+2OH-C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2D、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H +OH-= H2O7用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极增重 a 克时，在阳极上同时产生 b 升氧气（标准状况） ，从而可知 M 的相对原子质量为A22.4ax / b B11.2ax / b C5.6ax / b D2.5ax / b 8. 下列说法不正确的是A、0.2mol/L 的 NaHCO3 溶液中：c (Na+) c (HCO3-) c (OH-) c (H+)B、碳酸钙难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液

5、中：c (NH4+) = c (Cl-)D、pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH79.一定温度下，反应 N2（g）+3H 2(g) = 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 Ac(N 2)c(H 2)c(NH 3)132 BN 2，H 2 和 NH3 的物质的量分数不再改变CN 2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH210下图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 均为石墨电极，则下列有关判断正确的是（A）a 为负极， b 为正极（B） a 为阴极，b 为阳极（C）电

6、解过程中，氯离子浓度不变（D）电解过程中，d 电极覆盖上一层红色物质11在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A2Al(s)+2NaOH(aq)+2H 2O(1) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g) H 0C CaC2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H c + dC. Z 的体积分数减小 DX 的转化率下降14对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是（A）电解熔融 NaOH 可生成金属钠、 O2 以及 H2（B）电解熔融 CaCl2 时，金属钙在阳极生成（C）可用电解饱和 MgCl2 溶液的方法获得金

7、属镁3（D）电解熔融 Al2O3 制备金属铝时，加入冰晶石，使 Al2O3 在较低温度下熔解。15在 25时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为A6 B5 C12 D1316高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是（A）放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化（B）充电时阳极反应为：Fe(OH) 3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O（C）放电时负极反应为：Zn 2e +2OH= Zn(OH)2（D）放电

8、时正极附近溶液的碱性增强题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第 II 卷 非选择题（共 52 分）二填空题（本题包括 3 小题，共 26 分）17 （6 分）通常情况下，反应 Cu+H2SO4(稀)=CuSO 4+H2不能发生，其原因： 。若向稀硫酸中加入铜片再通入热的空气，则发现铜会逐渐溶解，溶液呈蓝色。反应的化学方程式为：。下列装置能实现反应 Cu+H2SO4=CuSO4+H2的是 。18（16 分）（1）实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。（2）氯化铁水溶液呈 性，原因是： （用离子

9、方程式表示） 。把 FeCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物 。常温下，在有固态 Mg(OH)2 剩余的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH4若向该溶液中加入适量纯水，固态 Mg(OH)2 的质量将_，KspMg(OH) 2将_。 （填增大、减小或不变）若向该溶液中加入固体 CH3COONa，固态 Mg(OH)2 的质量将_.19 （4 分）如 右 图 所 示 ， 在 盛 有 水 的 烧 杯 中 ， 等 质 量 的 铁 圈 和 银 圈 的 连 接 处 ，吊 着 一 根 绝 缘 的 细 丝 ，

10、 使 之 平 衡 。 小 心 地 在 烧 杯 中 央滴 入 CuSO4 溶 液 。 经 过 一 段 时 间 后 ， 观 察 到 的 现 象 是 （ 指 金 属 圈 ） 。A.铁 圈 和 银 圈 左 右 摇 摆 不 定 B.保 持 平 衡 状 态 不变C.铁 圈 向 下 倾 斜 D.银 圈 向 下 倾 斜 推 测 产 生 上 述 现 象 的 原 因 可 能 是 。三实验探究题（本题包括 2 小题，共 26 分）20 （10 分）某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和 NaCl 溶液。（1）甲同学设计的电

11、解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为 。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是 。甲同学的电解实验中，阳极反应式为 ，阴极反应式为 。（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为 。21.（16 分）下图所示装置中，甲、乙、丙，烧杯依次分别盛放 100 g 500的NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液、100 g 10.00的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4溶度为 10.47，乙中 c电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为 极;

12、电极 b 上发生的电极反应为 ;5列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积：;电极 c 的质量变化是 g;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ;乙溶液 丙溶液 ;（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。九江外国语学校 2010-2011 学年度上学期月考高二化学试卷答题卡班级_ 姓名_ 座位号_一选择题（本题包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二填空题（本题包括 3 小题，共 26 分）17.（6 分）其

13、原因： ；反应的化学方程式为： ； _18. （ 16 分） （1）AgNO 3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。（2）氯化铁水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示） 。把 FeCl3 溶液蒸干，灼烧后得到的主要固体产物 。加水，固态 Mg(OH)2 的质量将_，KspMg(OH) 2将_。 （填增大、减小或不变）加 CH3COONa，固态 Mg(OH)2 的质量将_ _.19 （4 分） （1） （2） 。 三实验探究题（本题包括 2 小题，共 26 分）20 （10 分） （1）铁钉附近出现的现象为 （2）原因是 ； 阳极反应式为 ；阴极反应式为 6（2）铁钉附近现象为 。21.（6

14、分） （1） ； 。电极 c 的质量变化是 g;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 乙溶液 丙溶液 ;（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。九江外国语学校 2010-2011 学年度上学期月考高二化学试卷参考答案第卷 选择题（共 48 分）一选择题（本题包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C C D C A A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D A C B D D A二填空题（本题包括 3 小题，共 26 分）17.（6 分）

15、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，故通常状况下铜不能从稀硫酸中置换出氢；2Cu +O2+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O； b18. （16） （1） 溶解于浓硝酸中，加水至所需浓度（2）酸性，略，氧化铁（3）减小，不变。减小19 （4 分） （1）D （2）铁和银形成原电池，铁圈溶解变轻，银圈表面析出铜增重三实验探究题（本题包括 2 小题，共 26 分）20 （10 分） （1）无色溶液变成红色 （2）阳极上生成的 Cl2 和阴极上生成的 NaOH 发生反应，生成的 NaClO具有漂白作用；72Cl2e=Cl2 ；2H+2e=H2 （或写成 2H2O+2e=H2+2OH ）（2）生

16、成白色沉淀，而且该沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色21.（16 分） （1）正极 4OH -4e =2H2O + O2设电解的水的质量为 xg。由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得 x=4.5g， 。转移 0.5mol 电子，则生成 O2 为 0.5/4=0.125mol，标况下的体积为 0.12522.4=2.8L。16g。甲中相当于电解水，故 NaOH 的浓度增大，pH 变大。乙中阴极为 Cu2 放电，阳极为 OH 放电，所以 H 增多，故 pH 减小。丙中为电解水，对于 K2SO4 而言，其 pH 几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解 H2SO4 溶液，有电解液即可电解水。