2011年北京高级中等学校招生考试.DOC

1、化学试卷 第 1 页（ 共 8 页） 2011 年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 学校 姓名 准考证号 考 生 须 知 1本试卷共 8 页，共四道大题， 35 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5考试结束，将本试卷、答题卡和草稿 纸一并交回。 6本试卷化学方程式中的 “ ” 和 “ ” 含义相同。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl

2、35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25分。） 1下列变化中，属于化学 变化的是 A 矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融化 2空气成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 3决定元素种类的是 A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数 4下列物质中，属于纯净物的是 A 矿泉水 B苏打水 C白醋 D蒸馏水 5下列金属中，活动性最强的是 A镁 B铜 C锌 D铝 6每年 5 月 31 日为世界 无烟日 。吸烟有害健康， 烟气 中的 一种 有毒气体是 A O2 B N2 C CO D CO

3、2 7氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A纯碱 B烧 碱 C小苏打 D熟石灰 8下列物质中，能用作钾肥的是 A K2SO4 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D Ca(H2PO4)2 9下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙 10下列做法中， 不 利于 保护水资源的是 A使用 节水型马桶 B 合理 使用农药和化肥 C生活污水任意排放 D 工业 废水处理达标后排放 化学试卷 第 2 页（ 共 8 页） 11 小刚测定 了 下列 4 种 日用品 的 pH， 其中 呈酸性的是 日用品 A洁厕灵 B洗涤灵 C洗发水 D消毒液 pH 1 7 9 12 12下列

4、 物质性质 的 表述 中，属于化学性质的是 A氧气无色无味 B铝呈银白色 C蔗糖易溶于水 D碳酸易分解 13 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B H2O C CO2 D H2O2 14下列实验操作中，正确的是 A倾倒液体 B点燃酒精灯 C 取 用 固体粉末 D 过滤 15下列化学方程式中，书写正确的是 A 2H2O 2H2 + O2 B H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O C Fe + HCl FeCl2 + H2 D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16 垃圾分类从你我他开始。 废弃塑料瓶 属于 A 可回收物 B 有害垃圾 C 厨余垃圾 D 其他垃圾

5、17 能与 无色硝酸银 溶液 反应，使溶液 变为蓝色的 金属 是 A铝 B铁 C铜 D银 18已知一种碳原子 可用于测定文物的年代 ， 该原子的 原子核内含有 6 个 质子和 8 个中子，则核外电子数为 A 2 B 6 C 8 D 14 19根据下图所示实验分析得出的结论 中 ， 不正确 的是 A 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B 铁能在氧气中燃烧 C 白磷的着火 点比红磷的低 D 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 干冷 烧杯 甲烷 铁丝 氧气 白磷 红磷 二氧化碳 热水 化学试卷 第 3 页（ 共 8 页） 20下列 操作中， 能 鉴别空气、氧气和 氢气 3 瓶气体的是 A观察气体颜色

6、 B插入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水 21汽车尾气中的 CO 在 四氧化三钴（ Co3O4）纳米棒 的 催化 作用 下 ， 低温 即 与 O2 反应生成CO2。下列 关于该反应的 说法 中， 不正确 的是 A 反应 类型 为化合反应 B可降低汽车尾气对大气的污染 C 反应前后 Co3O4 质量改变 D反应前后碳元素的化合价改变 22下列 依据 实验目的 所 设计的 实验操作 中 ，正确的 是 选项 实验目的 实验操作 A 检验 NaCl 中 含有 Na2CO3 加水溶解 B 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液 加 Na2CO3 溶液 C 除去 CaO 中 的 CaCO3

7、加足量 稀盐酸 D 除去 CO2 中的 CO 通入足量 NaOH 溶液 23工业上用甲和乙反应制备 燃料 丙。 根据下列 微观示意图 得出的结论中，正确的是 A甲的化学式为 CH2 B 反应 中甲、乙、丙的分子个数比为 2:1:1 C甲、乙、丙都是有机物 D 丙中 C、 H、 O 元素的质量比为 12:3:8 24氨基钠（ NaNH2）是合成维生素 A 的原料。工业上将钠于 97 100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（ NH3），再加热至 350 360 生成氨基钠和氢气。下列说法 中， 不正确 的是 A钠可能与水反应 B 钠的熔点比铁的熔点低 C 维生素 A 中 一定含有 钠 元素

8、D反应的化学方程式为： 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 25 下列 4 个图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 向一定量稀 H2SO4中加入 NaOH溶液 用酒精灯 加热一定量 KMnO4 固体 向 一定量 澄清石灰水中加入 Na2CO3溶液 向盛有 MnO2 的烧杯中加入 H2O2 溶液 甲 乙 丙 氢原子 碳原子 氧原子 Na2CO3溶液的质量 /g 生成沉淀的质量 0 /g 固体中氧元 素的质量 0 反应 时间 /min /g NaOH 溶液的质量 /g 0 /g 混合液中H2O的质量 /g 0 H2O2溶液的质量 /g 的质量 O2 化学试卷 第 4 页（ 共 8

9、 页） 二、填空题（共 5 个小题，共 30 分。） 26（ 6 分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （ 1） 下列服装所使用的材料 中， 属于有机合成材料的 是 _（填字母序号）。 A 纯棉帽子 B 羊毛衫 C 涤纶运动裤 （ 2） 人们通过食物获取各种营养素。 水果和蔬菜富含的营养素是 _，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。 为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的 _元素。 （ 3）二氧化钛（ TiO2） 可 制作 用于 家装的 白色 涂 料， 其 中 Ti 的化合价为 _。 （ 4）汽车是重要的交通工具。 汽车 使用 天然气 作燃料，排放污染较低 。 天然气 的

10、主要成分为 _。 完成 车用铅酸电池充电的反应： 2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _。 27（ 5 分） 物质的 用途 与其 性质密切相关。 （ 1）铜常用于制作导线，因为 其 有良好的延展性和 _性。 （ 2） 生石灰 常用作 食品 干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） _。 （ 3） 氢氧化钙 常用作 建筑 材料 ， 因为其 吸收二氧化碳 会 变成 坚固的 _。 （ 4）碳酸氢钠 可用于 治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） _。 （ 5）硅是信息 技术 的 关键 材料 。高温下氢气与四氯化硅（ SiCl4）反应可制得 高纯度的硅，同时生成氯

11、化氢。该反应的化学方程式为 _。 28（ 6 分） 水和溶液 在生命活动和生产、生活中 起着十分重要的作用 。 （ 1） “ 生命吸管 ” （如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器， 里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭 起到 _和过滤的作用。 （ 2） 水 常用来配制各种溶液 ， 硝酸钾溶液中的溶质为 _。 （ 3） 农业 生产 常用溶质的质量分数为 10% 20%的 NaCl 溶液 来选种。现将 300 g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为 _g。 （ 4）根据 下 表回答问题。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度

12、 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 60 时， 向两个分别盛有 50 g NaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入 100 g 的水，充分溶解后 ，为饱和溶液的是 _溶液。 采用一种操作 方法 ， 将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 _（填字母序号） 。 A溶质的质量不变 B 溶液中溶质的质量分数一定减小 C 溶液质量可能不变 D 可 升高温度或增加溶剂 充电 化学试卷 第 5 页（ 共 8 页） 29（ 6 分） 人类的生产和生活都离不开金属。 （

13、 1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 _。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于 氧化物的是 _（填化学式）。 赤铁矿 孔雀石 铝土矿 （主要成分 Fe2O3） 主要成分 Cu2(OH)2CO3 （主要成分 Al2O3） （ 2）铁是应用最广泛的金属。 工业 常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式 为 _。 使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置， 可以减少 _对铁锈蚀的影响。 （ 3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是 _。 30 （ 7 分

14、） 实验小组研究 盐酸 、 氢氧化钙 两种物质的化学性质，做了 如 下 图所示 8 个实验。 已知： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl （ 1）实验后某试管中为黄色溶液，该 试管中发生 反应的化学方程式为 _。 （ 2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量 的 _，溶液变为无色。 由此推断， 该 试管中 最初盛有 的物质是 _。 （ 3）实验后某试管的底 部有白色固体，过滤后向 滤液 中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。 由此推断， 该 试管中 最初 发生 反应 的化学方程式为 _。 （ 4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显

15、现象 。由此推断， 该 试管中 最初 发生反应的化学方程式为 _，原无色溶液中的溶质是 （写出所有可能） _。 化学试卷 第 6 页（ 共 8 页） 三、实验题（共 3 个小题，共 19 分。） 31（ 6 分） 实验室制取气体所需的装置如 下图 所示 。 A B C D E 请回答以下问题 。 （ 1）实验仪器 a 的名称是 _。 （ 2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 的化学方程式为 _。 用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 _（填字母序号）。 （ 3） 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _。 用 装置 _（填字母序号） 收集一瓶 二氧化碳 ，将 燃着 的木条放在瓶口，若

16、观察到 _，说明瓶 中已充满 二氧化碳 。 32（ 5 分） 下 图 装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （ 1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体 同时 挤 出 ，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 _。 （ 2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸， 烧杯 中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯 中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 _。 （ 3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球 明 显 鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又 明显 鼓起。请将下表中的试

17、剂补充完整。 滴管甲 烧杯 滴管乙 烧杯 试剂 H2O Mg 气球鼓起是 因为 装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 _。 滴管甲 滴管乙 烧杯 烧杯 气球 a 化学试卷 第 7 页（ 共 8 页） 33（ 8 分） 化学课上， 同学们做了 人体 呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验 后， 对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分 ， 它们的含量是多少？ 【查阅资料】 呼出的气体中仍含有 O2。 CO2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 【猜想与实验】 猜想： 呼出的气体中主要成分是 N2、 O2、 CO2、水蒸气等。 实验 I

18、：验证呼出的气体中含有水蒸气。 （ 1）实验操作如 右 图所示 。 （ 2）观察到的现象为 _，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。 实验 II：验证呼出的气体中含有 N2、 O2、 CO2，并测定其含量。 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（ B 是带刻度的量气装置）。 （ 1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 检查装置的气密性。 向装 置中加入药品。 关闭止水夹 af。 装置的气密性良好。 打开 b、 c、 d，向 B 中吹入一定量气体后关闭 d，并冷却到室温。 B中 液体 进入到 A中，B中 液体减少 500 mL。 收集 500 mL 气体。 关闭 b，打开

19、 a、 e、 f，用打气筒向 A 中缓缓充气，直到 B 中气体刚好全部排出。 _， D中液体为475 mL。 反应的化学方程式为_。 关闭 e、 f，用凸透镜聚光引燃白磷。 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。 呼出的气体中含有O2。 待白磷熄灭并冷却 到室温，打开 f。 _， D中剩余液体为 400 mL。 呼出的气体中含有N2。 化学试卷 第 8 页（ 共 8 页） （ 2）数据处理 呼出 的 气体中主要成分的含量 N2 O2 CO2 体积 /mL 体积分数 /% 同学 们经过 3 次 重复实验 ， 确认 了 呼出气体中 的 主要成分 及其 含量 。 【实验反思】 （ 1）该实验 设计依据

20、 的 N2 性质有 （填字母序号） 。 A 难溶于水 B 不能和 NaOH 溶液反应 C 无色 无味的 气体 D 不能燃烧，也不支持燃烧 （ 2）实验 II 操 作 中，若 C 中气体 未 完全 冷却就打开 f 并读数 ，则所测 O2 的体积分数 （填 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 偏大 ” ） 。 四、计算题（共 2 个小题，共 6 分。） 34（ 3 分） 氢化锂（ LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源， 反应的化学方程式为： LiH + H2O LiOH + H2。 计算 80 g 氢化锂 与足量 的 水反应 生成氢气的质量 。 35 （ 3 分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 已知 ： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl