2011年湛江一中高三化学综合测试三.DOC

1、2011 年湛江一中高三化学综合测试三 相对原子质 量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 He:4 Ne:20 F:19 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137 7、以下说法正确的是 推行素食，少买衣服，少用洗衣机洗衣服符合低碳生活理念 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 为满足工业 生产的快速发展， 应研究 采煤、采油新技术，以大量提高煤和石油的产量 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 加高工厂的烟囱，可以

2、使烟尘和废气远离地表， 但并不能 减少污染 有单质参加或生成的反应 不 一定是氧化还原反应 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A B C D 8、瘦肉精 (Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点 161 ，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是 A瘦肉精的化学式： C12H16N2Cl2O B瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应 C能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来 D瘦肉精属于芳香 族

3、 化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应 9、 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A 1 mol Cl2 与足量的铁反应时转移电子数为 3NA B 1mol Na2O2 固体中含有的离子总数为 4NA C室温下， 28g 乙烯和丁烯的混合 气体中含有的氢原子数目为 4NA D 3.4g NH3 中含 N H 键数目为 0.2NA 10、下列说法正确的是 A A 族元素中氢化物最稳定的 HI B 短 周期金属 的 氧化物对应的水化物的 碱 性从左到右依次 减弱 C非金属元素只能形成共价化合物 D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 11、 下列离子能大量共存

4、的是 A K+、 Fe3+、 Cl 、 SCN B在 c（ H+） =10 13mol/L 的溶液中 :K+、 Cl 、 AlO2 、 CO23 C Cu2+、 NO3 、 H+、 SO23 D K+、 Al3+、 NO3 、 CO23 12、 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是 CH2CH2 CH2 CO OOH+H2O F H2 催化剂 A装置 是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸 B装置 中， a 为正极， d 为阳极 C装置 可用于收集 H2、 NH3、 Cl2、 HCl、 NO2 等 D装置 能用于测量气体体积的装置 22、根据以下事实

5、得出的判断一定正确的是 A HA 的酸性比 HB 的强，则 HA 溶液 的 pH 比 HB 溶液的小 B A 盐的溶解度在同温下比 B盐的大，则 A 盐的 Ksp 比 B盐的 Ksp大 C已知 0.2molL 1 的 HCN 溶液与 0.1molL 1 的 NaOH 溶液 等体积混合，溶液呈碱性，溶液中各离子浓度大小为： c(HCN) c(Na+) c(CN-) c(OH ) c(H ) D常温下， pH=1 的醋酸溶液与 pH=13 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈酸性。 23、 用 铅蓄电池 电解苦卤水（含 C1 、 Br 、 Na+、 Mg2+）的装置如图所示（ a、 b 为石墨电

6、极）。下列说法中正确的是 （ ） A 铅蓄电池负极的反应式为： Pb + SO42 2e =PbSO4 B 铅蓄电池放电时 ， B极质量减轻， A极 质量增加 C 铅蓄电池 充电时， A 极应与外电源负极相连 D 电解 苦卤水 时 ， a 电极首先放电的是 Br 30、根据下列转化关系回答： A: CH2CH2 CH2Cl CO NaOH溶液 OB: CH2CH2 CH2OH COONa ONa O2/Cu C H+ D 浓硫酸 E G: CH2CH2 CHO COONaOH H: CH2CH2 CHO COONa ONa（ 1）化合物 A 含有的无氧官能团有 ；反应中 1mol A 消耗 N

7、aOH? （ 2）化合物 F 的水溶性 （ 、 =、 ） H 的？ （ 3）反应需加入的试剂是 ，的反应类型是 ； （ 4）写出反应的化学方程式： 。 c a b d 直流电源 电子流向 v v 逆 v 逆 v 逆 v 正 v 正 v 正 v 逆 v 正 t t5 t2 t3 t4 t1 t6 t7 （ 5） 写出 F 符合下列条件的一种同分异构体 遇 FeCl3 呈紫色 在 H 或 OH 条件下可水解 能发生银境反应 苯环上只有二个取代基 能跟 HBr 加成 31、 大气固氮（闪电时 N2 转化为 NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 K

8、值（ K 表示平衡常数）： N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 温度 25 2000 25 400 K 3.8410 31 0.01 5108 200 （ 1）固氮是指 的过程，自然界固氮的另一途径为 。 （ 2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是 。 a人类模拟大气固氮 实际意义很小 b常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大 c 两种 固氮都是放热反应 d在常温下，大气 固氮几乎不可能，而工业固氮 很 容易进行 （ 3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将 N2 和 H2 在一固定体积的密闭容器中进行 反应 ，得到如下的图像 。 下列有关条件改变（每次只

9、改变一个条件）的 说法 ， 正确的是 。 a t2 可能是增加了原料的物质的量 b t4 可能是充入了 He c t5 是从反应体系中分离出氨气 d t7 时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动 在反应过程中， N2 气 的转化率最大的是哪一段 a t1 t2 b t3 t4 c t4 t5 d t7 以后 （ 4）目前工 业固氮采用的是哈伯法，即在 20 50MPa 的高压和 500左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。 俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂 ， 在常温下合成氨 ，反应的化学方程式为 ： N2 +3H2 2NH3。 有关说法正确的是

10、 。 a 新法不需要高温条件，可节约大量能源 b 新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 c 在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同 （ 5） 2000、 常压下， 1mol N2 和 1mol O2 充分反应达平衡后，热量变化为 20kJ，写出该条件下 N2与 O2 反应的热化学方程式 32、菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有 Fe2O3、 FeO、 CaO、 MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为 20%）与菱锰矿制备 MnCl24H2O(106 时失去 一分子结晶水， 198 时失去全部结晶水 )，部分工艺流程如下： （ 1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为 （ 2）酸浸取

11、时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业采用的浸取时间是 60min，其可能的原因是 。 （ 3）加入的氧化剂是为了除去 ；图中“净化剂 X”可能是 。 （ 4）加入 MnSO4 后控制实验条件析出某种杂质离子的盐 Y, 盐 Y的主要成分是 。 （ 5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是 。 33现有一瓶已久置的 Na2SO3 固体，为了研究其组成，同学们进行了如下探究： 可选用试剂：浓 H2SO4、浓 HNO3、 10%盐酸、 0.1mol/L H2SO4、 0.1mol/L HNO3、 0.1mol/L BaCl2、0.1mol/L Ba(NO3)2、 3%H2O2、 1

12、0% NaOH 溶液、蒸馏水、品红溶液； 仪器自选。 （ 1）提出假设 假设一：固体全部是 Na2SO3； 假设二：固体全部是 Na2SO4； 假设三： ； （ 2）设计实验方案（略）； （ 3）同学们 经充分讨 论后选择 D 装置进行实 验 ： 原因是： _、 _； （ 4）请 完成 下表 ： 实验步骤 预期现象和结论 微型仪器 针筒 微型试管 W 管 脉石弃渣 氢氧化铁 步骤 1：取适量固体样品于微型试管中；在W 管 a 处滴入 、 b 处滴入 10%NaOH溶液；用胶管将 W 管与微型试管连接好。 步骤 2：用针筒吸入 10%盐酸，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体注入过量的盐酸 。 若

13、， 则假设二成立 若 ， 则假设一或假设三成立 。 步 骤 3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入适量 0.1mol/L BaCl2 溶液注入微型试管中。 若假设一成立，则试 管中无白色沉淀产生，a 处品红溶液褪色。 若 _，则假设二成立。 若 _，则假设三成立。 化学答题卡 选择题： 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 30、（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 31、（ 1） 、 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 32、 （ 16 分 ）（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 33 （本题共 16 分） （ 1） （ 2） （ 3） 实验步骤 预

14、期现象和结论 1、 2、 1、 2、 化 学参考答案 选择题： 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 D D C B B C CD AD 30、（ 1）氯原子； 3 （ 2 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） NaHCO3 溶液（ 2 分），取代反应（或水解反应）；（ 2 分） （ 4） 2 CH2CH2 CH2OH COONa ONa+O2 Cu 2 CH2CH2 CHO COONa ONa+2H2O （每空 3 分） （ 5） C OHH2 CH=CH O CO H 等多种的任意一种 （ 3 分） 31、（ 1）游离态氮转化为化合态氮，生物固氮 （ 4 分） （ 2

15、） a b （ 2 分 ） （ 3） b c （ 2 分 ） d（ 2 分 ） （ 4） a c（ 2 分 ） （ 5） N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H=420kJmol 1（ 4 分 ） 32、 （ 16 分 ）（ 1） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（ 3 分 ） (2)图中反应浸取时间为 60 分钟时浸取率出现第一 个峰值 ，此后 时间延长对浸出率没有明显 影响，从提高生产效率角度选择浸出时间为 60 分钟较为合理。（ 3 分） （ 3） Fe2+；碳酸锰 （其它碳酸盐也可）（ 4 分） （ 4） MgSO4（或答硫酸镁晶体）（ 3 分） （ 5）若水分太少可能导致得到的晶体是失去部分结晶水的产物。（ 3 分） 33 （本题共 16 分） （ 1）固体 是 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物（ 3 分） （ 2）节约药品（ 2 分）、减少污染 或 符合绿色化学思想 （合理给分） （ 2 分） （ 3） 实验步骤 预期现象和结论 品红溶液（ 2 分） 若无 气 泡放出、且品红不 褪色，（ 1 分） 若微型试管 中 有气泡 产生 （ 1 分） 、 a 处品红溶液褪色（ 1 分）， 若微型试管 中 出现白色沉淀（ 1 分） 、 a 中品红不褪色（ 1 分） 若微型试管 中 出现白色沉淀（ 1 分） 、 a 中品红褪色（ 1 分）