2018春学期初三期中考试化学试卷201804.DOC

1、 第 1 页 共 6 页 2018春学期 初三期中考试 化学 试卷 201804 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 第 卷（选择题 共 14 分） 选择题 （本题包括 14 小题， 每小题 1 分，共 14 分 。 每小题只有一个选项符合题意 ） 1 垃圾箱常有绿、黄两色，下列物质应投入黄色箱的是 （ ） A废铝线 B旧报纸 C口香糖 D易拉 罐 2 下列课外实验没有发生化学变化的是 （ ） A用石墨做导电实验 B用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维 C用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水 D用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水

2、的酸碱性 3 下列实验操作不正确的是 （ ） 4 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 （ ） A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B点燃或加热可燃性气体前 必须 检验其纯度 C 10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合 后 溶液的体积为 20.0mL D用高锰酸钾制取 氧气，停止加热时 ，应先熄灭酒精灯再 把导管移出水面 5 右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 （ ） A硼为金属元素 B碳的原子序数是 12.01 C铝是地壳中含量最高的元素 D三种原子中质量最大的是铝 6 古代染坊常用 下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 （ ） A 熟石灰 B 乙醇 C 碳酸钾 D 烧碱

3、第 2 页 共 6 页 7 下图为某些物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是 （ ） A将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B t1 时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 C t2 l85g 甲溶液降温至 t1 时，能析出 49g 晶体 D将 26%的甲溶液从 t2 降温到 t1 时，溶质质量 分数不变 8 下列说法错误的是 （ ） A硝酸铵溶于水 溶液温度升高 B 向固体中滴加稀盐酸 有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C用洗洁精洗去餐具上的油污 属于乳化在日常生活中的应用 D 配制 6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低 9 自来水消毒过程中常发生下列转化： 下列说法正确的是

4、 （ ） A 反应前后分子不可分 B转化 是化合反应 C转化 中丙和丁的分子个数之比为 1 1 D转化 、 中氯元素的化合价都发生变化 10 下列归纳和总结完全正确的一组是 （ ） A.化学与健康 B.化学与能源 老年人缺钙会导致骨质疏松 人体缺乏维生素 A会引起夜盲症 要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！” 太阳能、核能和天然气都属于新能源 电池充电时，化学能转化为电能 化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源 C.物质与分类 D.化学与环境 合金、合成橡胶都属于合成材料 烧碱和纯碱都属于碱 尿素 CO(NH2)2和硝酸钾 (KNO3)都属于复合 肥 施用过量化肥、农药增加粮食产量 使

5、用可降解的塑料制品更环保 低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 第 3 页 共 6 页 b 溶 液 质 量 （ g） Zn的 质量（ g） c d a d 溶 液 质 量 （ g） Zn的质量（ g） 0 c a 溶 液 质 量 （ g） Zn的 质量（ g） c d a 11 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操 作都正确的是 （ ） 序号 物质 杂质 试剂 操作 A NaCl 溶液 CuCl2 NaOH溶液 洗气 B MnO2 KCl 水 过滤 C CaCO3 CaO 稀盐酸 过滤 D CO2 HCl NaOH溶液 洗气 12 向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn

6、，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 （ ） A a 点溶液中的溶质有 2 种 B c 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C 若取 b c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D d 点存在的金属有 Ag 和 Cu 两种 13 “细菌冶金 ”的原理是利用氧化铁硫杆 菌促使黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化成硫酸 铁和硫酸，并 为 CO2和 H2O 合成有机 物提供能 量 ， 流程 如 下 图 。 下列说 法错误的 是 （ ）A氧化铁硫杆菌在反应 中起催化作用 B整个流程提高了能量的利用率 C图中有机物 可能 含 碳、氢、 氧元素 D反应 化 学方程式： 4FeS2+15O2

7、+2X=2Fe2（ SO4） 3+2H2SO4， X 为 H2O2 14 某 K2CO3固体样品不纯 ，所含杂质可能是 KNO3、 Ca(NO3)2、 KCl、 CuC12、 Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （ 1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （ 2）取上述无色 澄清 溶液少许于试管中，滴加 AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO3，沉淀部分溶解。 （ 3）另称取 1.38g 该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后 生成 1.97g白色沉淀。 下列说法正确的是 （ ） A样品 中可能含有

8、 KNO3、 Na2CO3 B样品 中肯定不含有 Ca(NO3)2、 CuC12、 Na2CO3 C样品 中肯定含有 KCl，可能含有 Na2CO3 D样品 中肯定含有 KCl、 Na2CO3，可能含有 KNO3 第 4 页 共 6 页 第 卷（ 非选择题 共 36 分 ） 15（ 8 分） （ 1）化学用语是学习和研究化学的重要工具。请 用适当的化学符号填空。 2 个氮原子 ； 最简单有机物 ； 实验室常用的燃料 ； 硫酸根离子 。 （ 2） 厨房里蕴藏着许多化学知识。 塑料袋属于 材料 。 做饭过程中， 油锅中的油不慎着火了，可以采取的灭火方法是 。 调味品白糖、白醋、料酒、食盐中，不属于

9、有机物的是 。 防止菜刀生锈的方法是 。 16 （ 12 分）请根据下图所示的实验装置图填空。 （ 1） B图中的仪器名称为 _。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 ，该装置还应作的的一点改进是 ，该反应的方程式为 。 （ 3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，在装药品前应先进行的操作是 。若用 C 装置 制取 CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是 _ 。 （ 4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是 _，若用右图装置收集甲烷，气体应从 _端导入 (选填“ a”或“

10、 b” )。 （ 5）实验室用锌粒和稀盐酸制得的 氢气不纯， 常含有水蒸 气 和 _（填化学式）。 为制取纯净、干燥的氢气 ， 化学兴趣小组 同学 对锌粒和稀盐酸制氢气的装 置进行补充和完善，实验装置图如下 。 请回答下列问题。 H中硝酸银溶液的作用是 _ ； I 中液体是 _（填名称） 第 5 页 共 6 页 17 （ 5 分） 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料 。 以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、 FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（ Fe2O3）的生产流程 图 。 （ 1）实验室中，操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _ 等 。 （ 2）滤液 1 中主要

11、的阳离子是 _ 。（写 2 种） （ 3） 滤液 1 中加氨水要 适量 ， 若氨水不足， 则硫酸不能完全反应； 若氨水过量 ， 则 _ 。 （ 4）滤液 2 中可回收的产品是 _ （写化学式） 。 （ 5）写出在空气中煅烧 FeCO3的化学反应方程式 _ 18 （ 11 分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 从海水中获得淡水 下列方法常用于 海水淡化的是 （填字母）。 A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法 从海水中提取溴（ Br 2） 工业上通常是将氯气通入 海水晒盐

12、后的母液中 ，将溶液中的溴化钠（ NaBr）转化为溴单质（ Br 2），然后鼓入热空气，使溴单质（ Br 2）从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为 ，其反应类型是 。 从 海水中提取金属镁 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁 的 主要流程如下： 试回答下列问题： 母液 石灰乳 操作 a 滤液 Mg(OH)2 试剂 a MgCl2溶 液 MgCl2 6H2O 晶体 操作 b MgCl2 Mg 一定条件 第 6 页 共 6 页 （ 1） 石灰乳主要成分的化学式为 。 （ 2） Mg(OH)2中 加入试剂 a 发生反应的化学 方程式 为

13、。 （ 3） 操作 b 是在 HCl 气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧 MgCl2 6H2O 晶体 ，则生成 MgO 和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式 。 以海水中提取的食盐为原料制备纯碱 制备过程中主要涉及以下三步反应： CO2+NH3+H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaClNaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O 试回答下列问题： （ 1）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是 H2O 和 。 （ 2）在实验室里 证明反应中的 NaHCO3已完全分解的具体操作是 。 （ 3）某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应 中的杂质，为此他们进行了如下探究： a取 2.2g 纯碱样品，加水完全溶解得 100g 溶液； b配制 100g 3.65%的稀盐酸； c取上述一种溶液 25g 于锥形瓶中，再将 另一种溶 液 逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液 的 pH变化情 况如 右图所示。 步骤 c 中当滴入另一种溶液为 10g 时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠 的质量分数为 （写出计算过程，计算结果保留 1 位小数 ） 溶液 PH 滴入的溶液质量（ g） 7 0