高中化学必修一第一章总结课件.ppt

1、第一章 从实验学化学本章总结,从实验学化学,化学实验的基本方法,实验安全知识,混合物的分离和提纯,SO42-的检验,过滤,蒸发,蒸馏（分馏）,萃取,粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶,化学计量在实验中的应用,概念和物理量,物质的量,阿伏伽德罗常数,摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度,一定物质的量浓度的溶液配制,知识网络,分液,专题一 混合物的分离与提纯,一、混合物的分离,三靠,一贴,二低,滤纸边缘低于漏斗口边缘,滤纸紧贴在漏斗内壁上,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,倾倒液体烧杯靠在玻璃棒,玻璃棒末端靠在三层滤纸处,漏斗内液面低于滤纸边缘,1、过滤,2、蒸发结晶,实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石

2、棉网),加热时，不断用玻璃棒搅拌,蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干,（2）要点：,（1）仪器,作用：,搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。,铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,粗盐提纯,步骤,仪器,装置图,溶解,过滤,蒸发结晶,烧杯、玻璃棒,铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,搅拌，加速溶解,引流，防止液体溅出,搅拌,防止液体局部受热飞溅,1、除去难溶杂质,【知识要点】,2、除去可溶杂质,可溶性杂质：,MgCl2、,CaCl2,Na2SO4,除杂试剂(过量)：,NaOH,Na2CO3,BaCl2,产生的沉淀：,引入新的杂质：,除杂试剂：

3、,除杂试剂加入顺序：, 或或、过滤、,精制食盐操作：,溶解、依次加入过量、过滤、滤液中加入至中性、蒸发结晶,NaClNa2SO4MgCl2CaCl2,加入过量( ),NaClMgCl2CaCl2( )BaSO4,加入过量( ),NaClCaCl2BaCl2( )BaSO4Mg(OH)2 ,加入过量( ),NaClNaOH( )BaSO4Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ,( ),NaClNaOHNa2CO3,加入过量( ),NaClHCl,( ),纯净的食盐晶体,练习,BaCl2,BaCl2,NaOH,NaOH,Na2CO3,Na2CO3,过滤,HCl,蒸发,为了除掉粗盐中的Ca2、Mg

4、2、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：称取粗盐溶解 () () () 过滤 适量盐酸 蒸发结晶 (1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的，溶解时_ ；过滤时_ ；蒸发时_。,【典例剖析】,(2)步操作中所加入的试剂各是什么？(3)判断BaCl2已过量的方法是_。,(3)取加入BaCl2后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量,3、蒸馏,铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计

5、、冷凝管、牛角管锥形瓶,接收器,在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_ 温度计水银球的位置应处于 处； 蒸馏烧瓶中液体少于其容积的 ，大于1/3； 冷凝管中冷却水 ； 加热温度介于 之间,防止暴沸；,蒸馏烧瓶支管口,2/3,下口入上口出,两成份沸点,(2)仪器：,利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离,(1)原理：,(3)要点：,从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏，观察下图实验装置：(1)指出其错误之处， 并指出正确操作。(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶体碘在_里聚集。,(1)缺石棉网；温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶近支管口处；冷凝管进出水的

6、方向错误，应下口进水，上口出水。,使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100,蒸馏烧瓶,【典例剖析】,4、分液,铁架台（铁圈）分液漏斗（梨形）烧杯,将互不相溶的液体混合物分离的方法。,(1)原理：,(2)仪器：,(3)要点：,装液、静置,下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出,验漏,比水轻,5、萃取,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中,(2)条件：,A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应,B、溶质更易溶于萃取剂,(1)原理：,(3)萃取剂：,(4)步骤：,、装液,、放气（开活塞）,、静置,比水轻,比水重,、检漏,实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：(1)指出制取碘的

7、过程中有关的实验操作名称：_，_， _ 。(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器,过滤,萃取和分液,蒸馏,BDE,【典例剖析】,(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。理由是_。 (乙酸、甘油均可溶于水) A甲苯、酒精B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸D汽油、酒精(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的温度由_决定，最后晶体碘在_里聚集。(5)设计检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。,B,四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大,有机溶剂

8、的沸点,蒸馏烧瓶,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。,【分离和提纯总结】,【知识要点】,SO42-的检验,取少量试样,若无明显现象,若产生白色沉淀,取少量试样,若有沉淀、过滤,若产生白色沉淀,【思考】,能先滴加硫酸酸化吗？,能先滴加硝酸酸化吗？,能先滴加BaCl2再滴加HCl吗？,【物质检验的一般步骤】,1、当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察。,2、每次需取少量试样进行检验。,物质的量,气体体积,物质的量浓度,溶解度,质量分数,NA,NA,M,M,Vm,Vm,V(aq),V(aq),专题二 以物质的量为中心的综合计算,n

9、=cV(aq),【典例剖析】,NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A48 g O3气体含有NA个O3分子B18g H2O中含的质子数为10 NAC46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD标准状况下，33.6 L H2O含有4.5 NA个H2O分子,D,一、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换,二、平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算,在273 K和101 kPa的条件下，将1.40 g N2、1.60 g O2和4.00 g Ar混合，该混合气体的体积是_，该混合气体平均摩尔质量是_，该混合气体在此状况下的密度是_。,【典例剖析】,【方法归纳】,相对密度：,三、溶液的电

10、荷守恒规律,【典例剖析】,在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2的物质的量浓度为0.25 mol/L，NO3的物质的量浓度为1.5 molL1，求该溶液中Ba2的物质的量浓度。,【方法归纳】因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数，这个规律就称之为电荷守恒规律。,四、物质的量应用于化学方程式的计算,1、原 理：,化学计量数( ) 之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,H2 Cl2 2HCl,微粒数之比：,1个 : 1个 : 2个,1mol : 1mol : 2mol,实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量

11、；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,【例 题 】,解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,2、根据化学方程式进行

12、计算的基本步骤 ：,怎样计算生成H2的体积？,65g,22.4L,V (H2),6.5g,2mol,n (HCl),（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物 质之间量的关系。（2）单位应上下一致。,注意：,新解法：,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g,因为,所以,【练 习】,2、实

13、验室用100g含CaCO350的大理石与200mL 5mol/L 盐酸完全反应，求：（1）参加反应的浓盐酸的体积。（2）生成CO2的体积（标况下）。,【练 习】,NaOH,专题三.配制一定物质的量浓度溶液的方法,选择合适容量瓶，验漏,计算,（5）定容时，仰视刻度线。 （6）量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配溶液浓度（7）定容时，俯视刻度线。 （8）定容时加水超过刻度线，用滴管吸出多余部分（8）定容摇匀后，液面低于刻度线。 （9）洗涤容量瓶后，瓶中有少量蒸馏水。（10）洗涤药匙的水溶液倒入容量瓶，所配溶液浓度,误差分析,（1）溶解搅拌时，有部分液体溅出。 （2）转移时，有部分液体溅出。 （3）未洗涤玻璃棒和烧杯23次。 （4）定容摇匀后有少量溶液外流，所配制溶液的浓度,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,偏高,偏低,无影响,无影响,（11）配制氢氧化钠溶液时，溶液未冷却至20。（12）称量溶质质量时，砝码上沾有杂质,偏高,无影响,偏高,偏高,