1、铝热反应,焰火,司母戊鼎,溶洞,化学反应有快慢之分,化学反应的快慢第一课时主讲人：佟清华,一、化学反应速率1、定义： 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。2、表示方法： 通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。3、公式： 4、单位：,molL-1min-1 mol/（Lmin）molL-1s-1 mol/（Ls）,平均速率,（molL-1）,（s或者min）,(SO2)： (O2) ：(SO3)= 2 : 1 : 2,例题： 在2L的密闭容器中，加入2molSO 2和1mol O2，发生 ，在5s末时，测得容器中含有1mol的SO3，求v(SO2)、v(O2)、v(SO3
2、),同理可得 V(O2) = 0.05mol/（Ls） V (SO3) = 0.1mol/（Ls）,想一想,1、同一个化学反应，用不同的物质来表示其化学反应速率，数值是否相同？结论：反应速率的数值可能相同，也可能不同。2、反应速率数值之比与化学方程式前的系数之间有何关系？结论：反应速率之比等于反应方程式前的系数之比。,注意问题：1、 对于同一反应来说，用不同物质表示化学反应速率时数值可能相同，也可能不同，因此必须注明是哪一种物质表示的 反应速率2、各物质的反应速率数值之比等于反应方程式中各物质的系数之比3、化学反应速率表示的是一段时间内的平 均速率,化学反应有快慢之分，日常生活中有时需要化学反
3、应迅速发生，有时需要减缓反应速率，那么，是什么因素影响了化学反应速率？ 又该如何控制反应进行的快慢呢？,想一想,认识化学反应的快慢试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、锌粒，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol.L-1，3mol.L-1），碳酸钙粉末，块状碳酸钙，二氧化锰粉末、三氯化铁溶液。仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯，试管夹、烧杯、量筒,活动探究,一个实验结果受多种因素的影响，为了使实验结论更具有说服力，可以采取 实验的方法，从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应的影响 。通过什么现象了解化学反应的快慢？1、对于有气体参加的反应，可以通过观察气泡 鉴定逸出的快慢来判断反
4、应的快慢2、对于有颜色变化的反应，可以通过观察颜色变化来判断,方法导引,对照,实验一、表面积大致相同的铜片、锌片、镁条分别与同浓度的盐酸反应实验二、块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与等浓度盐酸反应实验三、表面积大致相同的锌粒分别与0.5mol/L、3.0mol/L盐酸反应实验四、等体积的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，每一支试管中加入少量的三氯化铁溶液，一支试管放在冷水中，另一支试管放在热水中实验五、取等体积的过氧化氢溶液于试管中，其中一支试管加入少量二氧化锰,反应物本身性质,接触面积,反应物浓度,温度,催化剂,演示实验,温度对化学反应速率的影响,思考：温度对化学反应速率产生了什么样的影响？,升高温度
5、，可以加快反应速率降低温度，可以减慢反应速率,实验四、 等体积的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，每一支试管中加入少量的三氯化铁溶液，一支试管放在冷水中，另一支试管放在热水中,铜片与盐酸 ，镁条与盐酸反应且产生气泡的速率比锌片,碳酸钙与盐酸反应产生气体的速率 快,锌粒与 的盐酸反应产生的气泡的速率较快,物质之间能否反应以及反应的快慢是由 决定,参加反应的固体物质颗粒越 ，与其他反应物的接触面积越 ，反应速率越快,反应物浓度越 ，化学反应速率越快,参加反应的物质本身的性质,的试管产生气泡的速率快,使用 可以加快反应速率,不反应,快,粉末状,小,大,3mol/L,大,加入二氧化锰,催化剂,结论：影响
6、化学反应速率的因素：（1）内因：主要由参加反应的物质本身的性质决定的（2）外因： 浓度：增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率； 减少反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 温度：升高温度，可以加快反应速率，（温度越高，反应速率越快） 降低温度，可以减慢反应速率，（温度越低，反应速率越慢） 催化剂：多数情况下使用催化剂可以加快化学反应速率。 反应物间的接触面积：反应物间接触面积越大，反应速率越快 其他：压强（对于有气体参加的反应）、光波、电磁波、超声波、 溶剂等,学以致用,联系实际思考： 生产生活中我们如何调控化学反应的快慢？,食物腐败,金属腐蚀,随堂演练,1、决定化学反应速率的主要因素是（ ）
7、 A、温度 B、反应物浓度 C、 催化剂 D、反应物本身的性质2、把下列四种Na2CO3溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，立即搅拌（假定搅拌前反应没有发生）反应发生， 此时反应最快的是（ ）。（A）20 mL、2、5 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、5 molL-1 （D）30 mL、2molL-1,D,C,BC,随堂演练,3、在一定温度下，100ml 6mol/L硫酸与过量的锌粒反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加适量的（ ） A、碳酸钠固体 B、蒸馏水 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液4、解释“在
8、28时，鲜牛奶4小时后变质， 但在冰箱中，鲜牛奶48小时候后变质”的原因。答：温度降低，使牛奶变质的速率减慢,随堂演练,5、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB,B,课堂小结：一、化学反应速率 定义、公式、单位、应用二、影响化学反应的因素,（主要因素）,（次要因素）,物质本身性质,作业,1、课本： 练习与活动（1-4）2、自学提要: 夯实双基（第一课时）,谢谢,
