初三化学溶液知识点总结.doc

1、中考化学溶液知识点总结【考点 1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。是混合物。【

2、规律】溶液的判别（1） 澄清透明不代表是无色的。（2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、 相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于

3、汽油，那溶于水。2、 大部分物质稳定越高，溶解能力越强。对于气体，压强越大溶解能力越强。【考点 2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。3、溶液和浊液的区别项目 溶液 悬浊液 乳浊液溶解性 溶 不溶 不溶分散在水里的物质状态固、液、气 固 液分散在水里的粒子 分子或离子许多分子的集合体 许多分子的集合体外观 通明均一 浑浊、不均 一 浑浊、不均一久置后的变化 稳定不变 沉淀 分上下两层不稳定【考点 3】乳化现象1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定

4、的混合物叫乳浊液。2乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。3乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、【考点 4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。1溶质的分子向水中扩散：放热。2溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。【举例】常见的吸放热溶液：

5、1、 氯化钠溶于水时温度不变2、 硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量【考点 5】饱和溶液与不饱和溶液1. 概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。【拓展】 必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液2相互转化【规律】 此条件适用于大多数固体 熟石灰（氢氧化钙）在一定量水中的溶解量随温度升高而降低3.溶液是否饱和的判定判断一种溶液是否饱和的依据是看在

6、一定温度下加入某物是否能溶解。4饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。【考点 6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【理解要点】条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。标准：在 100g 溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。状态：达到饱和时。单位：以克为单位。【例题】对照溶解度概念分析“36 g 食盐溶解在 100 g 水中，所

7、以食盐的溶解度为 36 g”这句话应怎样改正。1影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。【考点 7】溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度

8、随温度变化的曲线。（2）意义：表示同一种物质在不同温度时的溶解度；可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小； 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。 在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。（3）溶解度曲线变化规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙（二）气体的溶解度（1）定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）五要

9、素：101 kPa、一定温度、1 体积水、饱和状态、气体体积。（3）影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。【考点 8】结晶1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶2.方法：蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体【考点9】溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数= 100溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量【

10、规律】（1） 溶质的质量分数和温度无关。（2） 溶质质量分数单位为1。（3） 溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。（4） 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。（5） 发生反应时溶质为新生成的物质。（6） 只有溶解的部分才是溶质。3.溶液中溶质质量分数的计算（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【公式】 1. 溶质质量溶液质量溶质质量分数2溶液质量溶质质量+溶剂质量3. 溶质的质量分数= 100溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。【规律】在温度不变的

11、条件下1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。【拓展】质量分数变化规律（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低 （3）溶液稀释和曾浓问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量（4） 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。【说明】1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体