江西临川二中2011届高三化学精炼精析--化学物质及其变化.DOC

1、金太阳 新课标资源 网 第 1 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 江西省 临川二中 2011 届高三化学精炼精析 -化学物质及其变化 时间： 90 分钟 满分： 100 分 第 卷 (选择题，共 54 分 ) 一、选择题 (每小题 3 分，共 54 分 ) 1 一化学兴趣小组在家中进行化学实验 ， 按照图甲连接好线路发现灯泡不亮 ， 按照图乙连接好线路发现灯泡亮 ， 由此得出的结论正确的是 ( ) A NaCl 是非电解质 B NaCl 溶液是电解质 C NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D NaCl 溶液中水电离出大量的离子 解析： 电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电

2、的化合物， NaCl 是电解质，其固体无自由 移动的离子，不导电， A 项错误； NaCl 溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B 项错误； NaCl 在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电， C 项正确；在NaCl 溶液中，水电离出的离子是少量的， D 项错误。 答案： C 2 列离子方程式书写正确的是 ( ) A 在氨水中通入过量 SO2： 2NH3H2O SO2=2NH4 SO23 H2O B 在次氯酸钠溶液中通入少量 SO2： 2ClO H2O SO2=2HClO SO23 C 在氢氧化钠溶液中通入一定量的 CO2： 3OH 2CO2=CO23 HCO3 H2O D

3、 在硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 4OH =AlO2 2H2O 解析： 氨水中通入过量 SO2，生成 HSO3 ， A 项错误；次氯酸钠溶液中通入少量 SO2， SO2会被 HClO 氧化为 SO24 ： ClO SO2 H2O=2H Cl SO24 ， B 项错误；当 n(NaOH)n(CO2) 2 时，产物仅为 Na2CO3，当 n(NaOH)n(CO2) 1 时，产物仅为 NaHCO3，当 1 n(NaOH)n(CO2) 2 时，产物为 Na2CO3、NaHCO3，反应中 OH 与 CO2的物质的量之比为 32，所以产物中既有 CO23 又有 HCO3 ， C 项正确；金太阳 新课

4、标资源 网 第 2 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水 ，离子方程式为 Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4 ， D 项错误。 答案： C 3 已知在酸性溶液中 ， 下列物质氧化 KI 时 ， 自身发生如下变化： Fe3 Fe2 ； MnO4 Mn2 ； Cl2 2Cl ； HNO2 NO， 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI， 得到 I2最多的是 ( ) A Fe3 B MnO4 C Cl2 D HNO2 解析： 选项中等物质的 量的各物质得电子数越多，则氧化生成的 I2越多。设各取 1 mol物质，则 Fe

5、3 Fe2 得 1 mol e ， MnO4 Mn2 得 5 mol e ， Cl2 2Cl 得 2 mol e ， HNO2 NO得 1 mol e ，故反应中得到 I2最多的为 MnO4 。 答案： B 4 三聚氰胺 C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料 。 动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖 、 泌尿系统的损害 ， 膀胱 、 肾部结石 ， 并可进一步诱发膀胱癌 ， 它遇强酸或强碱水溶液会水解 ， 胺基逐步被羟基 取代 ， 最后生成三聚氰酸 C3N3(OH)3。 三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的 NO2， 其反应原理为： C3N3(OH)3= 3HNCO； 8HNCO 6NO2= 7N2

6、 8CO2 4H2O， 下列说法正确的是 ( ) A C3N3(OH)3与 HNCO 为同一种物质 B HNCO 是一种很强的氧化剂 C 1 mol NO2在反应中得到的电子为 4 mol D 反应中 CO2是氧化产物 解析： C3N3(OH)3与 HNCO 的组成不同，结构 不同，不是同一种物质， A 项错误；由原子成键规律可知 HNCO 的结构为 H N=C=O，可知其中 N 显 3 价， C 显 4 价。则氧化还原反应可表示为： 8HN 3CO 6N 424e O2=7N2 8CO2 4H2O。， HNCO 为还原剂， NO2为氧化剂， B 项错误； 1 mol NO2在反应中转移的电子

7、为 4 mol， C 项正确； CO2既不是氧化产物，也不是还原产物， D 项错误。 答案： C 5 (2010江苏启东中学调研 )今有一混合物的 水溶液 ， 只可能含有以下离子中的若干种：K 、 NH4 、 Cl 、 Mg2 、 Ba2 、 CO23 、 SO24 ， 现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 金太阳 新课标资源 网 第 3 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后 ， 收集到气体 0.04 mol； (3)第三份加足量 BaCl2溶液后 ， 得干燥沉淀 6.27 g， 经足量盐酸洗涤

8、 、 干燥后 ， 沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验 ， 以下推测正确的是 ( ) A K 一定存在 B 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23 C Cl 一定不存在 D Ba2 一定不存在 ， Mg2 可能存在 解析： 由步骤 (1)可知， Cl 、 CO23 、 SO24 三者中至少有一种；由步骤 (2)可知，一定有NH4 且可算出有 NH4 0.04 mol；由步骤 (3)可知，同时有 CO23 、 SO24 ，且可算出有 SO24 0.01 mol，有 CO23 0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无 Mg2 、 Ba2 ；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了

9、 NH4 外必定还有 K ，可能存在 Cl 。 答案： A 6 (2010深圳五校高三联考 )下列有关物质的分类或归类正确的是 ( ) 混合物：石炭酸 、 福尔马林 、 水玻璃 、 水银 化合物： CaCl2、 烧碱 、 聚苯乙烯 、 HD 电解质：明矾 、 胆矾 、 冰醋酸 、 硫酸钡 同系物 ： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2 同位素 ： 126 C、 136 C、 146 C A B C D 解析 ： 石炭酸为苯酚的俗称 ， 属于化合物 ， 水银为汞的俗称 ， 属于单质 ； 中聚苯乙烯为高分子化合物 ， 属于混合物 ， HD 属于单质 ； 中 CH2O2为甲酸

10、 ， 而 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2既可能为羧酸 ， 又可能为酯类。 答案 ： B 7 (2010海淀模拟 )氰氨基化钙是一种重要的化工原料 ， 制备 CaCN2 的化学方程式为CaCO3 2HCN=CaCN2 CO H2 CO2 。 在该反应中 ( ) A 氢元素被氧化 ， 碳元素被还原 B HCN 是氧化剂 C CaCN2是氧化产物 ， H2为还原产物 D CO 为氧化产物 ， H2为还原产物 解析： 本题化学反应中元素的化合价变化如下： CaCO3 2H 1C 2N=CaC 4N2 CO H02 CO2 ，注意到生成物 CO2中的碳元素 来自 CaCO3，其化合价在反应

11、前后未发生变化。根据化合价的变化可知， HCN 既是氧化剂又是还原剂， CaCN2是氧化产物， H2是还原产物。 金太阳 新课标资源 网 第 4 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 答案： C 8 常温下 ， 加水冲稀时 c(H )/c(OH )的值明显减小的溶液中 ， 一定能大量共存的离子组是 ( ) K 、 Cl 、 NO3 、 CH3COO K 、 Fe2 、 I 、 SO24 Ba2 、 Cl 、 NO3 、 Na Na 、Ca2 、 Cl 、 HCO3 K 、 SO23 、 Cl 、 NO3 A B C D 解析： 加水冲稀时 c(H )/c(OH) 的值明显减小，说明溶液呈

12、酸性，即每组添上氢离子，只有 A 选项符合。 答案： A 9 科学家发现 ， 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒 ， 这是因为对人体无害的 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下 ， 能够转化为有毒的 3 价含砷化合物 。 下列说法中不正确的是 ( ) A 维生素 C 具有还原性 B 上述过程中砷元素发生还原反应 C 上述 过程中 5 价砷类物质做氧化剂 D 1 mol 5 价砷完全转化为 3 价砷 ， 共失去 2 mol 电子 解析： 1 mol 5 价砷完全转化为 3 价砷共得到 2 mol 电子。 答案： D 10 下列关于物质分类的正确组合是 ( ) 分类 组合 碱

13、酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 碳酸铵 过氧化钠 二氧化硫 D 苛性钾 油酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 解析： A 项中纯碱属盐类，烧碱属碱类， Al2O3属两性氧化物； B 项中 CO 属不成盐氧化物； C 项中碳酸铵由 NH4 和 CO23 构成，属盐类， Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。 答案： D 11 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A 足量硫酸铝与纯碱反应： 2Al3 3CO23 3H2O=2Al(OH)3 3CO2 B 硫酸铜与烧碱反应： CuSO4 2OH =Cu

14、(OH)2 SO24 C 苯酚与碳酸钠反应： 2C6H5OH CO23 =2C6H5O CO2 H2O 金太阳 新课标资源 网 第 5 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 D 碳酸钡与硫酸反应： Ba2 SO24 =BaSO4 解析： B 中 CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与 Na2CO3反应不可能生成 CO2， C 错误； D 中 BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D 错误。 答案： A 12 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A 在稀氨水中通入过量 CO2： NH3H2O CO2=NH4 HCO3 B 少量 SO2通入 C

15、a(ClO)2溶液中： SO2 H2O Ca2 2ClO =CaSO3 2HClO C 用稀 HNO3溶解 FeS 固体： FeS 2H =Fe2 H2S D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2 OH H SO24 =CaSO4 H2O 解析： HClO 有强氧化性，可把 SO23 氧化为 SO24 ， B 错；稀 HNO3有氧化性，可把 S2 与 Fe2 氧化， C 错； D 应为 Ca2 2OH 2H SO24 =CaSO4 2H2O，所以 D 错。 答案： A 13 与铁相似 ， 金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡 ， 氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡 。则下列有关粒子氧化 、 还

16、原能力的比较中 ， 正确的是 ( ) A 氧化能力： Sn4 Sn2 B氧化能力： Fe3 Sn4 C 还原能力： Fe2 Sn2 D还原能力： Fe Sn 解析： 据条件可写出化学反应方程式： Sn 2HCl=SnCl2 H2 ， SnCl2 2FeCl3=2FeCl2 SnCl4。 由此可判断出：氧化能力 Fe3 Sn4 Sn2 ，还原能力 Fe Sn Sn2 Fe2 ，故只有 C正确。 答案： C 14 用 48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4溶液 ， 恰好还原 2.4 10 3 mol RO(OH)2 ， 则 R 元素的最终价态为 ( ) A 2 价 B 3 价 C 4 价

17、D 5 价 解析： 由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和 R 元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出 RO(OH)2 中 R 的化合价为 5 价。再设 R 元素的最终价态为x，由电子守恒有： 48 10 3L 0.1 mol/L (3 2) 2.4 10 3mol (5 x)，解得 x 3。 答案： B 15 (2010上海七宝中学模拟 )向 X 的溶液中加入 Y 试剂 ， 产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是 (注意线段的斜率 )( ) 金太阳 新课标资源 网 第 6 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 A.向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中通入 CO

18、2 B 向 HCl 和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH C 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH D 向 NH4Cl 和 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 解析： 题目中已强调 “ 注意线段的斜率 ” 这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项 B 中滴加的 NaOH 溶液应先和 HCl 反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项 C 中发生的反应依次是： Al3 3OH =Al(OH)3 ， NH4 OH =NH3H2O，Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项 D 中生成的 Mg(OH)2沉淀不溶于 NaOH，因此沉

19、淀量不会减少。选项 A 中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是 Ca2 2OH CO2=CaCO3 H2O；第二阶段是 2OH CO2=CO23 H2O(若认为有下列反应发生： CaCO3 H2O CO2=Ca2 2HCO3 ，由于有 OH 的存在，则有反应 Ca2 2HCO3 2OH =CaCO3 2H2O CO23 ，随之发生，这相当于 CaCO3没有溶解 )；第三阶段是 CaCO3的溶解过程： CaCO3 H2O CO2=Ca2 2HCO3 。 答案： A 16 (2010合肥市测试 )据最新报道 ， 科学家发现了如下反应： O2 PtF6=O2(PtF6)， 已知 O2(Pt

20、F6)为离子化合物 ， 其中 Pt 为 5 价 ， 对于此反应 ， 下列说法正确的是 ( ) A 在此反应中 ， O2是氧化剂 ， PtF6是还原剂 B O2(PtF6)中氧元素的化合价为 1 价 C 在此反应中 ， 每生成 1 mol O2(PtF6)则转移 1 mol 电子 D 在 O2(PtF2)中不存在共价键 解析： 由题知 O2(PtF6)中 Pt 为 5 价， F 只有 1 价，所以 O 为 12价，在化学反应中 O元素化合价升高做还原剂， PtF6是氧化剂，电子转移数目为 e ； O2 中存在着共价键，所以 D不正确。 答案： C 17 已知酸性条件下有如下反应： 2Cu =Cu

21、2 Cu。 由于反应温度不同 ， 用氢气还原氧化铜时 ， 可能产生 Cu 或 Cu2O， 两者都是红色固体 。 某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证 ， 每一次实验操作和实验现象记录如下 ， 由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是 ( ) 金太阳 新课标资源 网 第 7 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 产生红色固体 ， 溶液呈 蓝色 加热 ， 产生无色气体 产生无 色气体 ， 溶液呈 蓝色 产生红棕色气 体 ， 溶 液呈绿 色 A.只有 Cu B 只有 Cu2O C 一定有 Cu， 可能有 Cu2O D 一定有 Cu2

22、O， 可能有 Cu 解析： 根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有 Cu2O，是否含有 Cu 不能确定。 答案： D 18 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价 ， 其中评价合理的是 ( ) 金太阳 新课标资源 网 第 8 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 解析： 选项 A 中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留化学式。选项B 中由于酸性 H2CO3苯酚 HCO3 ，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少 CO2气体，生成物中都不可能有 CO23 。选项 D 中由于通入的 Cl2量不足，不能把 Br 全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价

23、错误。 答案： C 第 卷 (非选择题，共 46 分 ) 二、非选择题 (共 46 分 ) 19 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox,3 x 4， M Mn、 Zn、 Ni， 其均显 2 价 ， 下同 )，由铁酸盐 MFe2O4经高温还原得到 ， 常温下 ， 它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去 ， 转化流程 如下： (1)已知铁酸盐 (MFe2O4)被 H2高温还原时 ， 发生反应的 MFe2O4 与 H2的物质的量之比为2 1， 则还原产物 MFe2Ox中 x _， MFe2Ox中 2 价铁与 3 价铁的物质的量之比为_。 (2)在酸性溶液中 ， Fe2O24 易转化为 Fe2 ：

24、Fe2O24 2e 8H =2Fe2 4H2O 有 K2MnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生 ， 写出该氧化还原反 应的离子方程式并配平： _。 解析： (1)MFe2O4被还原时， MFe2O4与 H2的物质的量之比为 2 1，根据得失电子守恒，则 (3 2x 22 ) 2 2 2， x 3.5，即 Fe 在 MFe2Ox的平均价态为 2.5 价，则 Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 1 1。 (2)要使 Fe2O24 被还原，应选择具有还原性的物质，只能是 Cu2O，反应的方程式为： Fe2O24 Cu2O 10H =2Fe2 2

25、Cu2 5H2O。 答案 ： (1)3.5 1 1 (2)Fe2O24 Cu2O 10H =2Fe2 2Cu2 5H2O 20 (2010黄冈秋季期末 )A、 B、 C、 D 四种可溶化合物 (所含离子各不相同 )， 分别由阳离子 Na 、 Mg2 、 Al3 、 Ba2 和阴离子 OH 、 Cl SO24 、 CO23 两两组合而成 。 为了确定这四种化金太阳 新课标资源 网 第 9 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 合物的成分 ， 某同学进行了如下实验操作： 将四种化合物各取适量配成溶液 ， 分别装 入四支试管 。 取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中 ， 记录实验现象如下： B

26、溶液 滴入 A溶液 白色沉淀 再加 A溶液 沉淀不溶解 C 溶液 滴入 A溶液 白色沉淀 再加 A溶液 沉淀不溶解 D 溶液 滴入 A溶液 白色溶淀 再加 A溶液 沉淀部分溶解 向 B 溶液中滴入 D 溶液 ， 无明显实验现象 。 请回答下列问题： (1)写出它们的化学式： A_； B_； C_； D_。 (2) 上述 的第三次实验 ， 再加入 A ， 沉淀部分溶解的离子方程式为_。 (3) 中若是向 C 溶液中滴入 D 溶液 ， 可能出现的实验现象是 _。 解析： 分析 4 种阳离子和 4 种阴离子之间的关系可知 CO23 只能与 Na 结合成 Na2CO3，而OH 只能与 Ba2 结合成

27、Ba(OH)2。对照实验 可知 A为 Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是 BaCO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3、 BaSO4， D 溶液中生成的白色淀淀再加 Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明 D 是 Al2(SO4)3。溶液 B 可能是 Na2CO3或 MgCl2。根据实验 可确定溶液 B 是 MgCl2，则 C是 Na2CO3。 (2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。 (3)中 CO23 与 Al3 发生双水解反应生成气体和沉淀。 答案： (1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3 (2)Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O (3)冒出大量气泡 ，

28、 同时生成白色沉淀 21 某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气 ， 进行了下述实验 ， 请参与探究并回答相关问题 。 实验目的 验证臭氧的氧化性强于氧气 。 实验原理 2KI O3 H2O=2KOH I2 O2， 淀粉溶液遇单质碘变蓝色 。 实验用品 臭氧消毒碗柜 、 a 溶液 、 碘化钾溶液 、 滤纸 、 玻璃片 、 温度计 。 实验步骤 取 a 溶液与碘化钾溶液混合 。 取两片用滤纸剪成的纸条 ， 在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上 。 将一块玻璃 片 ( )置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧 。 将另一块玻璃片 ( )置于可控温度的温箱里 ， 尽量地使温

29、箱的温度与消毒碗柜中的温度相等 。 金太阳 新课标资源 网 第 10 页 共 11 页 金太阳新课标资源 网 观察现象并进行记录： 时间 (min) 0 15 30 45 60 90 120 滤纸的 颜色变化 玻璃片( )上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 玻璃片( ) 上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色 请根据上述实验原理 、 步骤及你所学的知识 ， 回答下列问题： (1)实验药品中的 a 溶液是 _溶液 。 (2)写出在臭氧消毒柜 中产生 O3的化学方程式： _。 (3) 整 个 实 验 过 程 要 保 持 两 块 玻 璃 片 所 在 环 境 的 温

30、 度 相 同 的 原 因 是_。 (4)从实验数据记录可以得出的结论是 _(填序号 )。 A O3的氧化性比 O2强 B 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C 空气中可能也有一定浓度的 O3， 所以实验数据不可靠 ， 不能达到实验目的 D O3不仅氧化 I 的速率比氧气快 ， 而且有漂白作用 (5)在 O3 氧化 KI 的反应中 ， 若有 9.6 g O3 发生反应 ， 则 转移的电子的物质的量为_。 答案： (1)淀粉 (2)3O2=通电 2O3 (3)温度会影响反应速率 ， 保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差 (4)ABD (5)0.4 mol 22 亚铁是血红蛋白的重要组成成分 ， 人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血 。 下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐 ， 含 Fe2 34% 36%， 是薄衣片 与Vc(维生素 C)同服可增加本品吸收 。 某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证 ， 请一起完 成该实验 。 (1)查阅资料得知 ， 双氧水既可以氧化 SCN 生成 N2、 CO2和 SO24 ， 也可以将 Fe2 氧化成Fe3 。 (2)向去掉糖衣 、 研磨好的药品中加稀盐酸 ， 得到浅绿色浑浊液 ， 说明有 _(填离子符号 )存在 。