当阳一中离子检验推断复习题.doc

1、1离子检验与推断复习题 2014/11/18命题人：丁伟 第卷（选择题）一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共 29 小题）1. 在 pH1 的某溶液中，可能存在 NO 、I 、Fe 3 中的一种或两种，向该溶液中滴入 3Br2，单质 Br2 被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为A.NO 、Fe 3 B.只有 NO C.I 、Fe 3 D.只有 I 3 32. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是A.检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 足 量 稀 硝 酸 溶 液2BaClB.检验试液中的 Fe2+：试液 无明显现象 红

2、色溶液C.检验试液中的 ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液I2HO 淀 粉 溶 液D.检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解23 2BaCl足 量 稀 足 量 稀 盐 酸3. 常温下，某未知溶液中 10)(c，且含有大量 Al3+和 NO3 ，检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子；SiO 32 NH 4 Fe 2+ Na + HCO 3 Cl ，其中不必检验就能加以否定的离子是A. B. C. D.4. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的 Cu2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-、OH -6 种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是A.SO42-、CO 3

3、2-、OH - B.Cu2+、H +、SO 42-C.Na+、CO 32-、OH - D.Na+、H +、SO 42-5. 某无色溶液中若含有大量 Na2SO4、Na 2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A.盐酸、BaCl 2、酚酞 B.BaCl2、盐酸、酚酞C.BaCl2、酚酞、盐酸 D.酚酞、盐酸、BaCl 2 6. 下列各组解释合理的是物质的检验、制备和用途及实验现象 解释A 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液 pH 增大完全是由于乙酸根水解所致B 向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO2-4C

4、常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象D 向饱和 NaCl 溶液中通入足量的 NH3 和CO2，有 NaHCO3 固体析出NaHCO3 是难溶于水的盐7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是2n(NaOH)/mol0.1 0.5 0.7 0.8操作 现象 结论A 滴加 BaC12 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42B 滴加氯水和 CC14，振荡、静置下层溶液液湿紫色原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na+无 K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH

5、4+8. 某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Ba 2+、SO 42 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. Na+ B.SO42 C. Ba2+ D.NH4+9. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知 I-3 I2+

6、I-，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大10. 某溶液中可能含有 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32、SO 42、NO 3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有 H+、Mg 2+、Al 3+B.溶液中 n(NH4+)=0.2molC.溶液中一定不含 CO32，可能含有 SO42和 NO3D.三种离子的物质的量之比：n(H+)n

7、(Al 3+)n(Mg 2+) = 11111. 某钠盐溶液中可能含有 NO2-、SO 42-、SO 32- 、CO 32-、Cl -、I -等阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验：(提示：HNO 2 为弱酸；NO 2-在酸性条件下有强氧化性。)用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4） 2Fe（SO 4）溶液，再滴加 KS

8、CN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中只含 NO2-、CO 32-、Cl -、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D.12. 下列各组离子可能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Fe 2+、A1 3+、Cl -、MnO 4-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：K +、NO 3-、Cl -、NH 4+C.能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl -、S 2-、SO 32-D.含有大量 H+的无色溶液中：Na +、Cu 2+、A1O 2-、SiO 2-m 沉淀量 /g313. 下述实验设计能够达到目的的是编号 实验目的 实验设计A 除去 C

9、O2 中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3 溶液B 除去 KCl 溶液中中混有的少量 MgCl2 加入适量的 NaOH 溶液，过滤C 检验溶液中是否含有 Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液D 证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中14. 下列说法不正确的是将 CO2 通入溶有足量氨气的 BaCl2 溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN 溶液和 Fe(NO3)2 溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有 SO42-将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入

10、水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有 B. C. D.15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论A. 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 SO42B. 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2+C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D. 向 KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2 能与淀粉发生显色反应16. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀生成，过滤后向滤

11、液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合条件的是 a b c3AlFeg、 KAlg、 3 32NOBag、d e fKSiOl、 23 HN、 42All、A.abc B.bcdf C.bcd D.abcdf17. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A. Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 （FeCl 3 溶液）B. NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 （H 2SO4 溶液）C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （AgNO 3 溶液）D. NH4NO3 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH 溶

12、液）18. 有一铁的氧化物样品，用 140mL5molL1 盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下 0.56L 氯气，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式为:A.Fe4O5 B.Fe2O3 C.Fe 5O7 D.Fe3O419. 为了区别五瓶无色溶液：HCl 、AlCl 3、Ba （NO 3） 2、 NaCl、Na 2CO3，四位学生都没用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A.甲另用了酚酞试液 B.乙另用了 NaOH 溶液 4C.丙另用了石蕊试液 D.丁不另用任何试剂20. 在一无色未知溶液中检验出有 Ba2+.Ag+

13、，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 Cu 2+ Fe 3+ Cl - NO 3- S 2- CO 32- NH 4+ Mg2+ Al 3+ AlO 2-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A. B. C. D.21. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验 SO32 ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化B.在某些有机反应中，为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将 KMnO4 溶液酸化C.检验溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有 SO42 时，在无其它阳离子干扰的条件下

14、，所加的 BaCl2 溶液用盐酸酸化22. 有 A、B、C、D、E、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na 2CO3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3 和BaCl2 溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“”表示生成沉淀， “”表示生成气体， “”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中 F 是A.Na2CO3 溶液 B.BaCl2 溶液C.MgSO4 溶液 D.NaHCO3 溶液23. 某溶液中可能存在Br 、CO 、SO 、Al 3+、I 、Mg 2+、Na +等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，23得到如下实验现象

15、：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；向所得橙黄色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A.Al3+、Mg 2+、SO 、I B.Mg2+、Na +、CO 、I 23 23C.Al3+、Na +、SO 、I D.Al3+、CO 、Br 、SO2324. 以下离子检验的结论可靠的是A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有 Ca2B.通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有 IC.往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有 CO

16、32D.往溶液中加入 BaC12 溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀生成，说明有 SO4225. 检验下列离子时，选用的试剂错误的是A.Fe2+ (KSCN 溶液) B.Cl- (稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液)C. NH4+ (NaOH 溶液) D.SO42- (先加盐酸后加 BaCl2 溶液)26. 有乙离子存在时，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在只有试管和滴管情况下，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是选 项 试 剂 丙 甲离子 乙离子A 稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 SO42 SO32B AgNO3 溶液 Cl IC KSCN 溶液 Fe2 Fe35D 稀氨水 Al

17、3 Ag27. 某强酸性溶液中可能存在 NO3-、I -、Cl -、Fe 3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中(1).不含 NO3-，也不含 Fe3+ (2).含有 NO3-、I -、Cl -(3).含 I-，但不能确定是否含 Cl- (4).含有 Fe3+A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)28. 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是A.三种浓酸：HNO 3、H 2SO4、HClB.四种黑色粉末：FeO 、Fe、CuO 、CC.四种无色溶液：NaCl、NaOH 、KOH 、KClD.四种白色粉末：（NH 4） 2SO4、NH 4

18、Cl、Na 2SO4、NaCl29. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、 、 溶液、 溶液、 溶液，lNaICl32SONa下列试剂中不能选用的是A.溴水 B. 溶液 C.酸性 溶液 D. 溶液3FeCl 4KMnO3Ag二.简答题 （共 10 小题）30. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有 ZnO、FeO 、Fe 2O3、CuO、Al 2O3 等杂质） ，并用来生产 Zn(NO3)26H2O 晶体，其工艺流程为：酸浸过滤硝酸成品锌废渣空气除杂 I过滤除杂 过滤Z n 粉加热浓缩操作 A过滤烘干有关氢氧 化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH

19、)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂 I”步骤中，需再加入适量 H2O2 溶液，H 2O2 与 Fe2+反应的离子方程式为 。为使 Fe(OH)3 、Al(OH) 3 沉淀完全，而 Zn(OH)2 不沉淀，应控制溶液的 pH 范围为 。检验 Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入 Zn 粉的作用是 。 “操作 A”的名称是

20、。31. 现有五种可溶性物质 A、 B、C、D 、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al 3+、Mg 2+、 Ba2+、Fe 3+和五种阴离子 Cl-、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式） 。（2）为 了 确 定 X， 现 将 （ 1） 中 的 两 种 物 质 记 为 A 和 B， 当 C 与 B 的 溶 液 混 合 时 ， 产 生 红 褐 色沉 淀 和 无 色 无 味 气 体 ； 当 C 与 A 的 溶 液 混 合 时 产 生 混 合 物 沉 淀 ， 向 该 沉 淀

21、中 滴 入 稀 盐 酸 ， 沉 淀部 分 溶 解 ， 最 后 留 有 白 色 沉 淀 不 再 溶 解 。 则 ：X 为 （填序号） 。6A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32- A 中的化学键类型为_ 。将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到 0.1g） 。利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_。32. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IO 3-

22、Fe3+I2；还原性：S 2O32-I-3I2+6OH- 5I-+IO3-+3H2O KI+I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、 KI、Mg 2+） 、Fe 3+） ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色，第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示） ；CCl 4 中显紫红色的物质是_（用电子式表示） 。第二份试液中加入跑

23、题 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式： 。将 I2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否” ） ，并说明理由： 。（3）为了提高加碘盐（添加 ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可KI能作为稳定剂的是 _ 。 A. Na2S2O3 B. AlCl3 C.NaCO3 D.NaNO2（4）对含 Fe2+较多的食盐（假设不含 Fe2+） ，可选用 作为加碘剂。请设计实验方案，KI检验该加碘盐中

24、的 Fe2+： 。33. 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO 42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3H 转 化 2Fe 还 原 OH 沉 淀其中第步存在平衡：2CrO 42 (黄色)+2H Cr2O72 (橙色)+H 2O（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。a.Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 b.2 (Cr2O72 )= (CrO42 ) c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原 1 molCr2O

25、72 离子，需要_mol 的 FeSO4 7H2O。（4）第步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH (aq)常温下，Cr( OH)3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH )=10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5 mol/L，溶液的 pH 应调至 。方法 2：电解法该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。（5）用 Fe 做电极的原因为 _。（6）在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释） _，溶液中同时生成的沉淀还有 。3

26、4. 甲、乙、丙、丁、戊分别是 Na2SO4、Ba(NO 3)2、HNO 3、BaCl 2、NaOH 五种溶液中的一种，现利用 X(一种钠盐) 溶液鉴别它们，已知气体 B 的密度在同温同压下是氢气密度的22 倍。试根据下图中的转化关系回答问题：7乙气 体 BX溶液丙X白色沉淀C甲过滤戊丁白色沉淀A（1）下列物质的化学式分别为：甲_、丙_、丁_；（2）戊的电子式为_；（3）写出白色沉淀 A 与乙反应的离子方程式为： _。35. 有一包粉末，其中可能含有 Na2CO3、NaHCO 3、NaCl、K 2SO4、Na 2SO4 和 BaCl2，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过

27、滤，得滤液和白色沉淀。(2)向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀 HNO3 后，沉淀量减少但不完全消失。(3)向操作（1）得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生。(4)取操作（1）得到的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；不能肯定是否含有 36. 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和 “另一物质”在 4050时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu +在酸性条件下发生的反应是：2Cu +=Cu2+Cu。根据以上信息，结合自

28、己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)在 CuSO4 溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中所起的作用是 （填氧化剂或还原剂） 。(2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式 (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式）(4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式 。37. 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、CO 32 、SO 32 、 SO42 、Cl 、Br 、I 、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气

29、体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4 后，滴加少量氯水，振荡后， CCl4 后层未变色；加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述 5 个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；(2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。38. 有一瓶澄清的溶液.其中可能含有 NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl , I , NO3 , CO32 , SO42 中的几种。取该溶液进行以下实验。（1）用 pH 试纸

30、检验，表明溶液呈现强酸性，排除_ 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，经振荡 CCl4 呈紫红色，排除_的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3 溶液，有白色溶液生成，证明_8存在，又排除_存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_。39. 某溶液中含有 SO42-、CO 32-、

31、Cl -、OH -等四种阴离子，如果只取用一次该溶液就检验出上述四种阴离子，则应：（1）先加入_溶液，检验出_离子；（2）再加入_溶液，检验出_离子；（3）再加入_溶液，检验出_离子；（4）最后加入_溶液，检验出_离子。（1）酚酞；OH -；（2）硝酸； CO32-；（3）足量 Ba(NO3)2；SO 42-（4）AgNO 3；Cl -三.实验题 （共 14 小题）40. 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙铁铝三种元素。已知 Ca2+、Al 3+、Fe 3+完全形成相应氢氧化物沉淀的 pH 如下表：Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3pH 13 5.2

32、4.1（1）步骤中加入盐酸的作用是 （2）步骤中调节 pH 至 67 的目的是 （3）沉淀 X 所含主要物质的化学式为 （4）写出步骤中发生反应的离子方程式： （5）试剂 A 为 ；试剂 B 为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是 41. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用 0.1molL-1H2SO4 洗涤 Fe 粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3 溶液的 pH 调至 2.5； 为防止空气中的 O2 对脱氮的影响，应向 KNO3

33、溶液中通入 _（写化学式）。（2）右图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去） 。请根据图中信息写出 t1 时刻前该反应的离子方程式 _。t 1 时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH4+的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可能的原因是_。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的 pH；假设二：_；假设三：_；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。9（已知：溶液中的 NO3 -浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：42. 某未知溶液 X 中可

34、能含有 K 、Fe 2 、NH 4 、Cl 。检验其中是否含有 K ，通常有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液 X 置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含 K 。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：、 。方案二：亚硝酸钴钠法在 CH3COOH 酸化的溶液中，K 与亚硝酸钴钠Na 3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K 2NaCo(NO2)6 ，该原理可用于 K 的检验。注意：NH 4 也能与 Na3Co(NO2)6 生成黄色沉淀，会干扰 K 离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液 X 中是否含有 K 。43. 某无色透

35、明溶液，可能含有 NO3 、CO 3 、I 、PO 4 、OH 等阴离子中的几种，23有关实验如下：1.取样，滴加酚酞，溶液显红色；2.再取样，滴加稀 HNO3，调节 PH 值至7，再滴加 AgNO3 溶液有黄色沉淀，继续滴加稀 HNO3，沉淀全部溶解，在加酸过程中未见有气泡产生。则上述溶液中肯定存在离子_，不存在离子_。可能存在的离子是_。44. （1）甲、乙、丙三位同学，分别在相同条件下用乙酸与乙醇反应来制取乙酸乙酯，但未用饱和 Na2CO3 溶液来吸收。然后将得到的酯提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加 NaOH 中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但得到的结果却不同：甲得到了不溶

36、于水的中性酯；乙得到显酸性的酯；丙得到大量水溶性物质。试分析产生上述各种现象的原因：_（2）丙同学为了进一步找出原因，将所得产物进行了分离探究，他的实验操作步骤流程如图。请你帮他完成该实验：在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。45. 在常温、常压下 R 为气体单质， B、M 为固体单质，A、C 、D、E、F、H 为化合物，A、C 为气体，它们之间的相互转换关系如 下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）乙酸乙酯乙 醇乙 酸（ a） ABCED 乙酸（b） 10请回答下列问题：（1）实验室快速制取少量的方程式为_，发

37、生装置可以选取下列装置中的 （填字母）(a) (b) (c)（2）若 F 溶于水得到蓝色溶液，则 M 为 ，E 与 M 反应的化学方程式为，取 50ml 物质的量浓度为 18molL1 的 E 溶液与足量的 M 在加热条件下充分反应，得到气体 C 在标准状况下的体积为 V L，下列说法中正确的是： A.V 10.08B.因为 M 为足量，可以计算出被还原的 E 的物质的量为 0.45 molC.被氧化的 M 的质量为 g207VD.若将生成的气体 C 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色。E.可以用 BaCl2 溶液来检验最终溶液中 E 有无剩余。（3）若 M 为短周期元素形成的黑色固

38、体单质，实验室利用下图装置检验 E 和 M 在加热条件下反应所得全部产物。装置甲中应加的试剂是 ；装置乙、丙和丁中所加试剂分别是 （填下列选项的字母序号）A.澄清石灰水、品红溶液、 高锰酸钾酸性溶液B.品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水C.澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液在实验中如果将丙去掉， （填“能”或“不能” ）达到实验目的，原因是 如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入 Ba(NO3)2 溶液和 BaCl2 溶液中，二者现象 （填“会”或“不会”相同）(4)若 M 为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放 E 的浓溶液。请写出 M 的单质与 E 的浓溶液剧烈反应的化学方程式 46. 实验室用下图装置制取乙酸乙酯。