化学方程式配平方法技巧和经典习题详解.doc

1、常见化学方程式的配平的八种方法【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。化学反应方程式配平法 1 有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 O 的数字，一般是奇数的配 2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看 H、C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO， （1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平

2、 【关键词】反应，方程式，配平，方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al 2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al 2O3第二步：

3、配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al 2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe 3O4 9Fe + 4Al2O3高 温1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe 3O4 Fe + Al2O3 3、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO 2 Mn + Al2O3 5、 N2 + H2 NH3 6、Al + H 2SO4 Al2（SO4） 3 + H2二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例

4、如：Fe 2O3 + COFe + CO2观察：所以，1 个 Fe2O3 应将 3 个“O ”分别给 3 个 CO，使其转变为 3 个 CO2。即 Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式：左边有 2 个 Fe（Fe 2O3） ，所以右边 Fe 的系数应为 2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高 温这样就得到配平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平 H2O + Fe Fe 3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe 3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe F

5、e 3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H 2O + Fe Fe3O4 + 4H2高 温1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2 三、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素） 。即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平 FeS2 + O2 Fe 2O3 + SO2第一步：在 Fe2O3 前

6、乘 2 FeS2 + O2 2Fe 2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 2Fe 2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe 2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS 2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2高 温1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH） 2 CaCl2 + Ca（ClO ） 2 + H2O 四，定一法适用条件

7、：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。例 3. 配平： OHCOHC2252 点 燃解析：先设定 的系数为 1，再确定 CO2 的系数为 2，H 2O 的系数为 3。方程式右边氧原子总数为 7， 中有一个氧原子，可确定 O2 的系数为 3。52配得结果为 2523点 燃1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2 CO2+ H

8、2O 五、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平 C2H2 + O2 CO 2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO 2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO 2 + H2O第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 点 燃2H2O六，代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例 4

9、. 配平： 2424 OMnKMn 解析：可先假设 和 前的配平系数分别为 x 和 y，再由此配平O和 。即得2nO)(424 yxnyxK （假设） （假设）+ 2Mn2)(x（Mn 守恒）（O 守恒）由 K 元素守恒（即等式两边 K 原子数应相等）可得： 。所以，当 时，则yx21y。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为1x 24242OMnn七，0 价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为 0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为 0 的前提下设为其他数值) ，对配平结果无影响：将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方

10、程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一) ，请完成下列化学方程式：_P_HNO 3_ _ _H3PO4 _NO 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。知识依托：氧化还原方程式的配平。八，万能配平法：_PbN6_Cr(MnO 4)2 _Cr2O3_MnO 2_Pb 3O4_NO 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物( 或生成物)的化学计量数，通常用 1，x，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出 x， y，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。1 PbN6x Cr

11、(MnO4)2 _Cr2O3_MnO 2_Pb 3O3_NO 先根据 Cr、Mn、Pb 、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6x Cr(MnO 4)2 x/2 Cr2O32x MnO 21/3 Pb 3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO 4)2 3x Cr2O312x MnO22 Pb 3O436 NO 再根据 O 原子守恒得到下列等式，并求出 x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO 4)2=22 Cr2O388 MnO 25 Pb 3O490 NO 答案：15 44 22 88 5 90五、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 =3C

12、u（NO 3） 2+2X+4 H2O，求 X 的化学式为 。 2、R+3O 2=2CO2+3H2O 求 R 的化学式为 。 3、4K 2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化学式为 。 4、a C 3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系 。当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用 0 价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。关键是找出发生氧化

13、还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种( 或多种)物质的数量关系。(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种( 或多种)物质的数量关系。适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物 )根据需要进行合理拆分。以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。有关几种常用元素价态口决表：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；铜汞二价最常见。