化学方程式及离子方程式2.doc

1、第五部分 离子反应（按字母顺序排列）Al2Al+6H+2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O2+3H2 Al3+3HS-+3H2OAl(OH)3+3H2S 2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+2H2OAgAg+Cl-AgCl Ag+Br-AgBrAg+I-AgI Ag2CO3+2H+2Ag+CO2+H2O Ag3PO4+3H+3Ag+H3PO4BaBa2+2OH-+CO2BaCO3+H2O BaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O Br2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2+3Cl22

2、Fe3+2Br2+6Cl-（足量 Cl2）2Br-+2Fe2+2Cl22Fe3+Br2+4Cl- （当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1 时） 10Br-+6Fe2+8Cl26Fe3+5Br2+16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时）CCO2+Ba2+2OH-BaCO3+H2OCaCa2+2OH-+CO2CaCO3+H2O Ca2+2OH-+SO2CaSO3+H2O Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO4 +HClO+H+Cl-（少量 SO2） Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClOCaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OClCl2+H2OC

3、l-+H+HClO Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Cl2+2I-2Cl-+I2 Cl2+H2S2Cl-+2H+S Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-（向 FeBr2 溶液中少量 Cl2） 3Cl2+2Fe2+4Br-2Fe3+2Br2+6Cl-（足量 Cl2） 2Cl2+2Fe2+2Br-2Fe3+Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1 时） 8Cl2+6Fe2+10Br-6Fe3+5Br2+16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时）Cl2+2I-2Cl-+I2 Cl2+2I-I2+2Cl- （向

4、 FeI2 溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2+4I-2Fe3+2I2+6Cl- （足量 Cl2） 4Cl2+2Fe2+6I-2Fe3+3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3:4 时） 2Cl-+4H+MnO2Mn2+Cl2+2H2O Cl-+Ag+AgCl ClO-+H+HClO ClO-+H2OHClO+OH-CrCuCu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ Cu2+2Na+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2 Cu2+H2S2H+CuS Cu2+FeCu+Fe2+ Cu2+2OH-Cu(OH)2 CuO+2H+ Cu2+H2O CxHyOz2CH3COOH+CaCO32C

5、H3COO-+Ca2+CO2+H2OFeFe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Fe2+2OH-Fe(OH)2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe2+Br22Fe3+2Br- 4Fe2+O2+4H+Fe3+2H2O 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O Fe2+S2-FeS 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-(向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2) 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-(足量 Cl2)2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-

6、 （当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1 时） 6Fe2+10Br-+8Cl26Fe3+5Br2+16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时） 2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-（向 FeI2 溶液中足量 Cl2）2Fe2+6I-+4Cl22Fe3+3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3:4 时） Fe3+3OH-Fe(OH)3 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe 3Fe2+ 2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+ 2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2+2Fe3+H2S2Fe2+S +2H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+2

7、I-2Fe2+I2 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色溶液)FeO+2H+Fe2+H2O Fe2O3+6H+Fe3+3H2O Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O FeS+2H+Fe2+H2SH2OH+OH-H2O 2H2O+2Na2Na+2OH-+H2 2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2 H2O+Na2O2Na+2OH-H2O+Cl2Cl-+H+HClOH2O2H2O2+2I-+2H+I2+2H2O H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O H2O2+Cl22H+2Cl-+O2H2CO3 系列H3PO4 系列H2S 系列H2S+OH-HS-+H2OHS-+OH-

8、S2-+H2O 2H2S+O22S +2H2O H2S+Cu2+2H+CuS H2S+(CH3COO)2PbPbS+2CH3COOHH2S+2OH-S2-+2H2O 3HS-+Al3+3H2OAl(OH)3+3H2SH2SO3 系列I2I-+2Fe3+2Fe2+I2 2I-+Cl22Cl-+I2 2I-+Br22Br-+I2 I-+Ag+AgI 2I-+H2O2+2H+I2+2H2O5I-+IO-+6H+3I2+3H2O I2+2OH-I-+IO-+H2O MgMg+2H+Mg2+H2 Mg2+2OH-Mg(OH)2 MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2OMgO+2H+Mg2+H2O Mg(

9、OH)2+2H+Mg2+2H2OMnMnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Na2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2 NH3 系列2AgOHAg2O+H2O （AgNO3 溶液中加入少量氨水） 2NH3H2O+Ag+Ag(NH3)2+H2O (足量氨水 )4NH3H2O+Cu2+Cu(NH3)42+4H2O(足量氨水)4NH3H2O+Zn2+Zn(NH3)42+4H2O (足量氨水)OO2+2H2S2S+2H2O O2+2S2-+4H+S+2H2OO2+2HS-+2H+S+2H2O O2+4Fe2+4H+Fe3+2H2O 3

10、O2+12Fe2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3O3+2I-+2H+I2+O2+H2OPPb2+S2-PbS PbO2+2Cl-+4H+Pb2+Cl2 +2H2O (CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOHS3S2-+2Al3+6H2O2Al(OH)3+3H2S S2-+2Fe3+2Fe2+S SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO4+HClO+H+Cl-（少量 SO2） SO2+2H2S3S +2H2OSiZnZn+2H+Zn2+H2 Zn+2Fe3+2Fe2+Zn2+（少量 Zn 片）3Zn+2Fe3+2Fe+3Zn2+（过量 Zn 片） Zn2+2OH-Zn(OH)

11、2Zn2+4NH3H2OZn(NH3)42+4H2O （足量氨水） Zn(OH)2+2H+Zn2+2H2O ZnO+2H+=Zn2+H2O第六部分 电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1CuH2SO4Zn 原电池正极： 2H+ + 2e- = H2负极： Zn2e- = Zn2+总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl3C 原电池正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+负极： Cu 2e- = Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极：2Fe

12、 4e- = 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极：2H2 4e-= 4H+ 总反应式：2H2 + O2 = 2H2O5氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O负极：2H2 4e-= 4H+总反应式：2H2 + O2 = 2H2O6氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 负极：2H2 4e- + 4OH- = 4H2O总反应式：2H2 + O2 = 2H2O7铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：负极 (Pb)

13、 ： 总反应式： 8AlNaOHMg 原电池正极：6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-负极：总反应式：9CH4 燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-负极：总反应式：10熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3 和 Na2CO3 熔融盐作电解液，CO 作燃料）：正极：负极：总反应式：2CO + O2 = 2CO211银锌纽扣电池( 碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-负极 (Zn) ：Zn + 2OH- 2e- = ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程

14、式1电解 CuCl2 溶液阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极：Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：2电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu 2e- = Cu2+阴极 (纯铜 ) ： Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：无3电镀铜阳极（纯铜）：Cu 2e- = Cu2+阴极（待镀金属，如 Fe）：Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：无4电解饱和食盐水阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-总反应式：5电解 HCl 溶液阳极：2Cl- - 2e- = Cl2阴极：2H+ + 2e- = H2总反应式：6电解 NaOH 溶液阳极：4OH- 4e- =

15、 O2 + 2H2O阴极：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式：7电解 H2SO4 溶液阳极：2H2O 4e- = O2 + 4H+阴极：4H+ +4e- = 2H2总反应式：8电解 KNO3 溶液阳极：2H2O 4e- = O2 + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式：9电解 CuSO4 溶液阳极：2H2O 4e- = O2 + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu总反应式：10电解 AgNO3 溶液阳极：2H2O 4e- = O2 + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag总反应式：11铅蓄电池充电阳极：阴极：总反应式

16、：B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；H = - 2165 kJmol-1第七部分 热反应方程式CC(石墨，s) +O2(g) CO2(g)；H= -393.5kJmol -1C(金刚石，s) +O2(g) CO2(g)；H= -395.4kJmol -1C(金刚石，s) C( 石墨，s) ；H= -1.90kJmol -1C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g)；H= +131.3kJmol -1C(s) +O2(g) CO2(g)； H= -393.5kJmol -1CaC2(s) +2H2O(l) C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；H

17、= -127kJmol -1CH4(g) +2O2(g) CO2(g) +2H2O(l)；H= -890.3kJmol -1C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) +2H2O(l)；H= -1411kJmol -1C3H8(g) +5O2(g) 3CO2(g) +4H2O(l)；H= -2220.0kJmol -1C2H5OH(l) +3O2(g) 2CO2(g) +3H2O(l)；H= -1367kJmol -1C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；H= -2800kJmol -1HH2(g) +Cl2(g) 2HCl(g) ；H= -184.6kJ

18、mol -12H2(g) +O2(g) 2H2O(g)；H= -483.6molL -12H2(g) +O2(g) 2H2O(l)；H= -571.6kJmol -12H2O(g) 2H2(g) +O2(g)；H= +483.6kJmol -12H2O(l) 2H2(g) +O2(g)；H= +571.6kJmol -1H2O(l) H2O(g) ；H= +44kJmol -1H2O(g) H2O(l) ；H= -44kJmol -1HCl(aq) +NaOH(aq) NaCl(aq) +H2O(l)；H= -57.3kJmol -1H +(aq) +OH-(aq) H2O(l)；H= -57.3kJmol -1NN2(g) +O2(g)=NO2(g)；H= +180.7kJmol -1