化学物质及其变化2-3-2.doc

1、课后优化训练基 础 强 化1下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A. Cl2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B. O2、KMnO 4、C 、H 2C. Na、K、FeCl 2、H 2、COD. CuO、CO 、Fe 2O3、H 2解析 常作氧化剂的有 O2、Cl2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3等， 常作还 原剂的有 C、H2、CO、Zn、Al、Fe 等。答案 A2下列变化过程一定属于还原反应的是( )A. HClMgCl 2 B. NaNa C. COCO 2 D. Fe3 Fe 2解析 由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。A 项可由 HCl

2、 与 Mg 或 MgO 反应，故选 D。答案 D3已知：2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 2，2FeCl 2Cl 2=2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是( )AFeCl 3Cl2I2 BCl 2FeCl3I2CI 2Cl2FeCl3 DCl 2I2FeCl3解析 根据在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由知氧化性 FeCl3I2，由得氧化性 Cl2FeCl3。答案 B4下列过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. 蒸发饱和食盐水B. 稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中C. 蔗糖溶于水D. 电解水解析 食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程；稀盐酸滴入氢

3、氧化钡溶液发生反应 2HClBa(OH) 2=BaCl22H 2O，该反应不是氧化还原反应；电解水发生的反应为 2H2O 2H2O 2，是= = = = =电 解 氧化还原反应。答案 D5某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO 2 2MgOC ，下列关于该反= = = = =点 燃 应的判断正确的是( )A镁元素化合价由 0 价升高到2 价，所以 MgO 是还原产物B由此反应可以判断氧化性 CO2MgO，还原性 MgCCCO 2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg 原子失去的电子数目等

4、于氧原子得到的电子数目解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为：，Mg 是还原 剂，MgO 是氧化产物，A错；CO 2是氧化剂，氧化性 CO2MgO，C 为还原产物，还原性MgC，B 正确；CO 2作氧化剂，化合价降低被 还原，发生还原反应，C 错；氧元素化合价无变化，D 错。答案 B6在含有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是( )A. Cu B. ZnC. Ag D. O2解析 Ag 氧化性最强，Al 没有 Mg 活泼，故不能置换出 Mg。答案 C7现有如下微粒：I 2 Br Na Fe 2 H Fe 3Mg Cl 2 HCl H

5、 2O S SO 2其中在反应中只能作还原剂的有_，只能作氧化剂的有_，既可作氧化剂又可作还原剂的有_。解析 根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。答案 8分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)MnO2 4HCl MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)Fe2O3 2Al Al2O32Fe= = = = = (3)3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO4H 2O(4)2KClO3 2KCl3O 2= =

6、= = =MnO2 答案 (1) 还原剂：HCl 氧化剂：MnO 2(2) 还原剂：Al 氧化剂：Fe 2O3(3) 还原剂：Cu 氧化剂： HNO3(4) 还原剂：KClO 3 氧化剂： KClO3能 力 提 升1在下列三个化学反应中：N 2O 2 2NO；= = = = =放 电 4AgNO 3 2Ag2O4NO 2O 2；= = = = = 2NH 4ClBa(OH) 2 BaCl22NH 32H 2O；= = = = = 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A. B. C. D. 解析 中氮元素由 0 价2 价，被氧化；中 AgNO3中氮元素为5 价，

7、 NO2中氮元素为4 价，化合价降低，被还原；中氮元素的化合价没有变化，A 正确。答案 A2在一定条件下，PbO 2 与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和27Pb2 ，则与 1mol Cr3 反应所需 PbO2 的物质的量为 ( )A. 3.0mol B. 1.5molC. 1.0mol D. 0.75mol解析 bO2转化为 Pb2 化合价降低 2 价，Cr 3 转化为P 4 r2O 化合价升高 3 价，1mol Cr3 参加反应失去 3mol 电子，C 6 271mol PbO2反应得 2mol 电子，则得 3mol 电 子需 PbO2的物质的量为1.5mol。答案 B3若司机酒后驾车，

8、可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)3C 2H5OH3H 2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)3CH 3CHO6H 2O被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1mol 氧化剂完全反应得到_mol 电子。解析 交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为 C2H5OH，氧化 剂(Cr 化合价由6价3 价) 是 CrO3。当 1mol CrO3完全反应时，得到 3mol 电子。答案 C 2H5OH CrO 3 34现有中学化学中常见的几种物质：O 2 Mg CO WO 3 W CO 2。请回答下列问题：(1)、 、

9、、四种物质中常用做还原剂的有_(填序号)。(2)请将 、 、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_ _。= = = = = (3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂，还原产物是_。解析 (1) 在所 给物质中常见的用做还原剂的为 Mg、CO。(2)在 CO、WO3、W、CO2四种物质中 CO 是常 见的还原剂，发生的氧化还原反应为：3COWO 3 W3CO 2。= = = = = (3)由题 意有毒气体 NO、CO 在催化剂作用下，转化为无害的空气中的成分，由元素守恒可推知产物为 CO2、N2，根据质量守恒及电子守恒可写出反应方程式为：2CO2NO N22CO 2，在= = = = =催 化 剂 反应中 CO 中碳元素由2 价升高到 CO2中的4 价，CO 为还原剂，CO2为氧化产物，NO 中氮元素由2 价降低为 N2中的 0 价，NO 为氧化剂，N 2为还原产物。答案 (1) (2)3COWO 3 W3CO 2= = = = = (3)2CO2NO N22CO 2 NO N 2= = = = =催 化 剂