1、1硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H 2SO4 相对分子质量：98密度：1.84gcm -3 质量分数： 98%计算1在化合物 A2B 和 BC2 中，B 的质量分数分别约为 20%和 30%，则在化合物 A2BC3 中 B的质量分数最接近 （ ）A5% B10% C15% D20%2实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 （ ）A该硫酸的物质的量浓度为 92mol L-1 B1molAl 与足量的该硫酸反应产生 3g 氢气C这种硫酸在常温下不能使铁钝化D配制 200mL23molL -1 的稀硫酸需量取该硫酸 3
2、一定条件下磷与干燥氯气反应，若 025 g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况） ，则产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比接近于 （ ）A3:1 B5:3 C2:3 D1:24向 90mL0.1mol/L 的 AlCl3 溶液中，投入 a g 金属钠，欲使最终无沉淀生成，则 a 的最小值为 （ ）A0.621 B1.242 C0.414 D0.828 5Zn(OH) 2 是两性氢氧化物，和强酸反应时生成 Zn2+，跟强碱反应时生成 ZnO22。现有三份等物质的量浓度、等体积的 MgCl2、ZnCl 2、AlCl 3 溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的 NaOH 溶液，分别
3、滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的 NaOH 溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量 y(mol)的关系如下图所示，则与 MgCl2、ZnCl 2、AlCl 3 三种溶液一一对应的正确图像是 （ ） A B C D6等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、V B、V C，已知 VB=2VC，且 VA=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为 （ ） A+1 B+2 C+3 D+47将 a mol Na 和 amol Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 dg 3 ，该溶液的质量分数为 （ ）A82a /（46a + m）
4、% B82000a /（46a + 2m ）%C8200a /（46a + m）% D8200a /（69a +2 m）%8下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）2A01 mol/L pH=3 的 H2A 溶液与 001 mol/L pH=11 的 MOH 溶液任意比混合：c（H ）c（M ）c（OH ）2c（A 2 ）BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c（NaOH）c （CH 3COONa）c （Na 2CO3）C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH 3COO ）2c（OH ）2c（H ）c（CH 3CO
5、OH）D01 molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH4：c（HA ） c（H ）c（H 2A）c （A 2 ）9.在一个容积为 VL 的密闭容器中放入 2LA（g）和 1L B（g） ，在一定条件下发生下列反应：3A(g)十 B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小 1/2，混合气体的平均摩尔质量增大 1/8，则该反应的化学方程式中 n 的值是A1 B2 C3 D410下列推断合理的是 （ ）A在常温下，Na 2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3，说明H 2CO3酸性强于H 2SiO3；在高温下，Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO
6、2，说明H 2SiO3酸性强于H 2CO3Bc（NH 4+）相等的（ NH4） 2SO4、 （NH 4） 2CO3、 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2溶液，则c（NH 4） 2SO4c （NH 4） 2CO3 c（NH 4） 2Fe（SO 4） 2C向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO 2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中2c（Na +）=3c（HCO 3-）+c（CO 32-）+c（H 2CO3）D在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂11下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是A中和相同体积、相同 pH 的 HCl 溶液和 CH3CO
7、OH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同B在 NaHCO3 溶液中：c(H +)c(H 2CO3)c (OH )C在 NaOH 溶液中加入与其等物质的量的 CH3COOH 的过程中，始终有c(Na+)c(CH 3COO )c(OH )c(H +)D将相同物质的量浓度的某弱酸（ A 为弱酸根）溶液与 KA 溶液等体积混匀，测得混合后溶液 pH10，则混合液中 c(K )c(A )12.FeS2 与硝酸反应产物有 Fe3+和 H2SO4，若反应中 FeS2 和 HNO3 物质的量之比是 18 时，则 HNO3的唯一还原产物是（ ） ANO 2 BNO CN 2O DN 2O313把由 NaOH，
8、AlCl 3，MgCl 2 三种固体组成的混合物溶于足量水中后有 0.58 g 白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入 0.5 mol/L 盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中 NaOH 质量是多少克？P 点所表示的盐酸的体积是多少毫升？3计算答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D A D C A C C A C题号 11答案 D部分题解析：7C 由元素守恒或化学方程式可以看出，反应后恰好生成 a molNaAlO2，金属共失去电子 4amol，由电子守恒可知生成氢气 2amol，即 4ag，故溶液的质量分数为100%= % 。即 C 项正确。82a23a+27a+m-4a 8200a(46a + m)13NaOH 质量 2.6g，盐酸总体积 130mL。
