1、分析化学 A 答案一 判断题（每小题 2 分 共 16 分）：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 二 单项选择题（每小题 2 分 共 20 分）：1.B 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 三 填空题：(共 22 分）：1. H+H3PO4= OH-+2PO43- +HPO42-2.偏高，无影响3. 9.444. KMnO4，无色，粉红色5. 1：26. 2.2177. 空白8. 0.519 减小，不变，增大10 铁铵矾11.20.03%，0.012，0.017四简答题：(共 10 分）1.答：(6 分）（1）在 CuSO4溶液中，加入过量的
2、KI，生成的 I2用 Na2S2O3标准溶液滴定。该滴定以淀粉作指示剂。（2 分）（2）反应式为：（2 分）2Cu2 4I CuII 2I22S 2O32 2I S 4O62（3）反应条件为：（2 分）A. Cu2 与 I 反应在 PH=34 的酸性溶液中进行B反应在接近终点时应加入 KSCN 以减少 CuI 对 I2的吸附。2.答：(4 分）配位滴定中金属指示剂必须具备：（1)指示剂和金属离子组成的配合物要有适当的稳定性。 (1 分)（2）在滴定的 PH 范围内，游离指示剂和指示剂-金属离子配合物两者的颜色有显著的差别。 (2 分)（3）指示剂和金属离子形成的配合物易溶于水。 （1 分）五
3、计算题：（32 分）1.解：（8 分）（1）酚酞变色时：NaOH + HCl = H2O NaCl (1 分) Na2CO3 + HCl = NaHCO3 NaCl (1 分)V1=20.10mL (1 分)甲基橙变色时：NaHCO 3 HCl = H 2CO 3 NaClV2=26.80mL 因为：V 1 V2 所以：混合碱的组成为 Na2CO3 +NaHCO3 (1 分)（2） W Na2CO3 = (mNa2CO3/ms)100%= (nNa2CO3MNa2CO3/ ms) 100%=(CHCl V1 MNa2CO3/ ms) 100%(0.102020.10105.9910 -3)/0
4、.3010100%72.19% (2 分)WNaHCO3 = (mNaHCO3/ms)100%= (nNaHCO3MNaHCO3/ ms) 100%=CHCl(V2-V1) MNaHCO3/ ms 100%0.1020（26.8020.10）84.0110 -3/0.3010100%19.07 (2 分)2.解：（8 分）因为： Hg(CN) = 1+ 1CN-+2CN-2+3CN-3+4CN-41+10 18.0103 +1034.7(103 )2+1038.5(103 )3+1041.5(103 )46.8310 29 （2 分）所以: Hg=Hg(CN) Hg(OH) -16.8310
5、29+1015.9-16.8310 29 （2 分）lgCKHgY = lgC lgKHgY -lgHgY-lgY(H) = 21.7-29.8-0.07-2 （2 分）= -10.176所以不能准确滴定。 （2 分）3.解：（8 分）因为：5I- + 6H+ + IO3 - = 3I2 + 3H2O （1.5分）I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- （1.5 分）所以：IO3 - 3I2 6S 2O32- （2 分）mKIO3/MKIO31/6C Na2S2O3VNa2S2O3则：C Na2S2O36 m KIO3 / MKIO3.VNa2S2O360.1021/(214.
6、0028.0410 -3 ) （3分）0.1021 molL -14. 解：（8 分）(1) 因为 c/k a0.20/3.510 4 105 （1 分）cKa=0.203.5104 10K w （1 分）所以H +=(ck a) 1/2=(0.203.510-4) 1/2=8.4 10-3( mol.l-1) （1 分）PH =-lgH +=2.08 (1 分)(2)HF= c. 1= cH +/(k a+H +)=0.208.410 -3/(3.510-4+8.410-3) =0.19 mol.l-1 （2 分）(3)F -= c. 0 = cKa/(ka+H +)=0.203.510 -4/(3.510-4+8.410-3) =8.010-3 mol.l-1 （2 分）
