第四章知识点总结.doc

1、1第四章复习提纲第一节 物质的构成 姓名 1、定义：分子是构成物质的一种极其微小的粒子。2、性质：（1）分子很小（2）分子之间存在空隙（3）分子不停的做无规则运动 。（4）分子之间有引力也有斥力。 3、一般情况下，气体分子之间空隙最大，液体分子次之，固体分子之间间隙比较小。特殊：（水）固态水的分子空隙比液态水分子空隙大。4、扩散现象说明了一切分子都在不停的做无规则运动，还能说明分子之间有空隙。分子的运动与温度有关，所以这种无规则的运动叫做分子的热运动。物体的温度越高，分子的热运动越剧烈。5、蒸发的微观解释：处于液体表面的分子由于运动要离开液面的过程，温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。6

2、、用分子的观点解释水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。第二节 质量的测量1、一切物体都是由物质组成。. 物体所含物质的多少叫质量。物体的质量是由物体本身决定的。它不随 温度 、 位置 、 形状 、 状态 的变化而改变。 2、国际上质量的主单位是千克，单位符号是 Kg。其他单位有吨(t)、克(g)、毫克(mg)。1 吨=1000 千克 1 千克=1000 克=10 6毫克一个鸡蛋的质量约为 50g，一个苹果的质量约为 150g，成人：5

3、0Kg60Kg， 大象 6t； 一只公鸡 2Kg，一个铅球的质量约为 4Kg.3、测量质量常用的工具有电子秤、杆秤、磅秤等（弹簧秤不是测量质量的工具） 。实验室中常用托盘天平测量质量。4、托盘天平的基本构造是：分度盘、指针、托盘、横梁标尺、游码、砝码、底座、平衡螺母5、在使用托盘天平时需要注意哪些事项：放平：将托盘天平放在水平桌面上。调平：将游码拨至“0”刻度线处，调节平衡螺母，使指针对准分度盘零刻度线或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动。 （判断天平是否平衡的依据）当指针偏左时应当如何调节平衡螺母？（左低右调，右低左调）左低平衡螺母向右移，右低平衡螺母向左移动称量：左盘物体质量=右盘砝码总质

4、量+游码指示的刻度值（游码以左端刻度线为准，注意每一小格代表多少 g）加砝码时，先估测，用镊子由大加到小，并调节游码直至天平平衡。用已经调平的天平测量物体时如果称量过程中，指针偏左，说明左盘重，此时要向右盘加砝码或是向右移动游码，如果是指针偏右，则要减砝码。 （注：减砝码时候先减小的砝码）注意：不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平左盘上（可在两个盘中都垫上大小质量相同的两张纸或两个玻璃器皿） 。整理器材：用镊子将砝码放回砝码盒中，游码移回“0”刻度线处。 （向左移动）思考：有位粗心的同学错将物体放在右盘，砝码放在左盘，问，此时物体的质量如何求算？将上述公式变为 右盘物体质量=左盘砝码总质量-

5、游码指示的质量值若砝码磨损了，测量结果比真实值偏大，如果砝码生锈了，则测量值比真实值偏小。2第三节 物质的密度1、密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 通常不同的物质，密度也不同；2、 密度的公式： =m/v (公式变形:m=v v=m/) 表示密度， m 表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米 3 或厘米 3） l 水银的密度为 13.6103千克/立方米，它所表示的意义是 1 立方的水银的质量是 13.6103千克， 3、密度的单位： （

6、1）常用密度的单位：千克/立方米 或 克/立方厘米（质量/体积单位就可）（2）两者的关系： 1 克/立方厘米=1000 千克/立方米 1 千克/立方米=110 -3 克/立方厘米 (3) 水的密度： 110 3千克/立方米或 1 克/立方厘米 （4）单位转化: 1 毫升 = 1 立方厘米 = 110 -6立方米 1 吨=1000 千克=110 6方克 1 毫升 = 110 -3方升 1 升10 -3立方米4、密度的测量（1）测量原理：m/v （2）测量步骤（固体）：用天平称量物体的质量 m；用量筒或量杯测量物体的体积 v；计算 m/v（3）测量步骤（液体）：量取一定体积液体并称重 M1倒掉 V

7、 体积液体称量剩余液体质量 M2计算液体密度 （M 1-M2）/V5、密度知识的应用： (1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。(2) 可用于鉴别物质的种类。 第四节 物质的比热 温度不同的两个物体之间发生热传递，热会从温度高的物体传向温度低的物体。物体吸收或放出的热的多少叫做热量，用符号 Q 来表示。热量的单位是焦耳，简称焦，符号 J物质吸收的热量（Q）跟物质的质量、物质升高的温度、物质的种类（物质比热）有关系物体放出的热量（Q）跟物质的质量、物质降低的温度、物质的种类（物质比热）有关系1、我们质量相同的两种不同种物质升高（降低）相同的温度，所吸收（放出）的热量不同，物质

8、的这种性质叫做这种物质的比热容，简称为比热。 2、比热表的阅读：水的比热最大。（由此说明水作冷却剂、保温剂的作用） 不同物质的比热是不同的。所以比热是物质的一种特性。与物质的质量、升高的温度、吸放热的多少无关 不同状态的同一种物质的比热不同，说明比热与物质状态有关3、沿海地区气温变化小，内陆气温的变化大同一纬度的海洋和陆地：气温：冬季陆地降温快，海洋降温慢 夏季陆地降升温快，海洋降升温慢 原因：海洋（水）的比热容比陆地（岩石）要大，升温慢第五节 熔化与凝固1、物质的存在状态通常有三种：气态、液态、固态，物质的三种状态在一定条件下可以相互转化，这种变化叫做物态变化。2、我们把物质由固态变成液态的

9、过程叫做熔化；由液态变成固态的过程叫做凝固。凝固是熔化的逆过程，凝固过程要放出热量，熔化过程要吸收热量。3、具有一定的熔化温度的物体叫做晶体，没有一定的熔化温度的物体叫非晶体。晶体和非晶体的主要区别是：是否具有熔点；无论是晶体还是非晶体，熔化时都要吸收热量。4、晶体熔化时的温度叫做晶体的熔点 。它是晶体的一种特性。 35、晶体在凝固过程中温度保持不变的温度叫做晶体的凝固点 。同一晶体的熔点 和凝固点 是相同的。 6、晶体 熔化过程吸热，温度保持不变。熔化特点 熔化条件：达到熔点，吸热。非晶体：熔化过程吸热，温度逐渐升高。 凝固过程放热，温度保持不变晶体凝固特点 凝固条件：达到凝固点，放热。非晶

10、体：熔化过程放热，温度不断降低。7、在晶体加热熔化过程中，熔化前温度逐渐上升，固态；熔化时温度保持不变，状态为固液共存；熔化后温度逐渐上升，液态。 （注：熔化时间不是加热时间。 ）8、区分晶体和非晶体熔化和凝固图像的标志是：看 T-t 的图像中有没有一段平行于横轴的等温图像。9、萘的熔点是 80 ，硫代硫酸钠的熔点是 48 。水的熔点是 010、晶体举例：金属、冰、水、海波等 非晶体举例：松香、石蜡、玻璃、塑料、橡胶等。第六节 汽化与液化1、物质由液态变气态的过程叫做汽化，物质由气态变成液态的过程叫做液化。2、汽化吸热，液化放热。3、液体汽化有两种方式：蒸发和沸腾。蒸发是在任何温度下在液体表面

11、进行的汽化现象；沸腾是在一定温度下，在液体表面和内部同时发生的剧烈汽化现象。沸腾特点：达到沸点是，液体继续吸收热量，温度不变。沸腾的条件：（同时具备）a 液体的温度达到沸点；b 继续吸收热量。4、蒸发的三个影响因素是：液体温度高低、液体的表面积大小、液体表面空气流通快慢。5、蒸发时：蒸发吸热，具有制冷作用（使得所依附的物体和周围环境的温度降低） 。温度计从酒精中取出后示数将先下降后上升，再不变。（下降是因为玻璃泡上的酒精在蒸发时要吸收热量，后上升是因为酒精蒸发完后回到室温） 6、液化的方法有： 降低温度 、 压缩体积。 7、电冰箱就是利用低沸点的冷凝剂在汽化时，从冷冻室吸热，又利用压缩机将气体

12、的冷凝剂液化，向外放热，而将从冰箱的冷冻室“搬”到冰箱外面的。热管温控技术，管内工作的液体在高温端汽化吸热，在低温端液化放热。项目 蒸发 沸腾相同点 都是汽化现象，都要吸收热量。不同点 1.只发生在液体表面2.任何温度下都能进行。1.同时发生在液体内部和表面2.只在一定温度沸点下发生影响因素 1. 液体温度高低2. 液体的表面积大小3. 液体表面空气流通快慢液体表面气压大小（气压低，沸点低）第七节 升华与凝华1、升华，物质直接从固态变成液态的过程。吸热。凝华，物质直接从气态变成固态的过程。放热。2、升华现象：樟脑丸变小，干冰消失，冬季结冰的衣服变干，白炽灯用久了变细。凝华现象：针状雾凇（人造雪

13、景） 、冰棍外的“白粉” 、发黑的灯泡、霜的形成。3、云，水蒸气上升至高空温度降低后液化成小水滴，小水滴聚集成云。雨，云中小水滴变大降落到地面。4雪，空中温度较低，小水珠凝固成雪。露，夜间空气中水蒸气在气温较低时液化在植物体和其他物体的表面形成露。雾，无风时，暖湿气流（水气）在地面附近遇冷液化成小水珠，形成雾。霜，寒冷的冬天，地表附近的水蒸气，在夜间遇到温度很低的地表物体和植物时，凝华成霜。注：液化和凝华要知道水蒸气究竟是来自于哪里的水蒸气，第八节 物质的物理性质和化学性质1、没有新的物质生成的变化是物理变化；有新的物质生成的变化是化学变化。化学变化的本质是有新的物质生成。2、不需要化学变化就能表现出来的性质叫物理性质；包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性导热性。只能在化学变化中才能表现出来的性质叫化学性质。 包括可燃性、氧化性、酸性、碱性等。3、物质的性质与变化的区别与联系：a.物质的性质决定着变化，而变化又决定性质，物质的性质和变化是两个不同的概念。b.性质通常用“易” 、 “能” 、 “可以” “会” 、 “难”等词来描述。