河南省宜阳实验中学2013届高三化学一轮复习测试：铁及其化合物.doc

1、宜阳实验中学高考一轮 铁及其化合物1铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L3下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中B往 FeCl3溶液中滴

2、入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液C少量 Na2O2固体加入到过量 NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2(SO4)3稀溶液4等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL -1H2SO4溶液 B18 molL -1H2SO4溶液 C6 molL -1KOH 溶液 D3 molL -1HNO3溶液5将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0molL1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO 3溶液 BBa(OH) 2溶液 CH 2SO4溶液 DHCl 溶液6某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 ymol

3、，其中 Cu 的物质的量分数为 a ，将其全部投入50mLbmolL1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中不一定含有 Fe3C若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状况)，则 b=0.3D当溶液中金属离子只有 Fe3 、Cu 2 时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1a/3)7能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 溶液中：3+Fe3+2+FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸： 3342O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32NFH+ND将铁粉

4、加入稀硫酸中： 32Fe6=8右图是三种稀酸对 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是-CrA.稀硝酸对 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱FeB.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO 3(稀)Fe（NO 3） 3+3NO2 +3H 2O=C. Cr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所 以对 合金的腐蚀性最强e-rD.随着 Cr 含量增加，稀硝酸对 合金的腐蚀性减弱Fe-Cr9出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正 确的是A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜 起保护作用C锡青铜文物在

5、潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程1.0钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀11下列有关物质检验的实验结论正确的是选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42B 向某

6、溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类12下列叙述正确的是ASO 2 具有还原性，故可作漂白剂BNa 的金属活性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 MgC浓硝酸中的 HNO3 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的 Fe 也显+3 价13以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁

7、的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O。将 FeSO47H2O 配制成溶液。FeSO 4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含 FeC03 的浊液。将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeC03 固体。煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3 固体。已知：NH 4HCO3 在热水中分解。（1 ） 中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是 。（2 ） 中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。（3 ） 中，生成 FeCO3 的离子方程式是 。若 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化

8、的化学方程式是 。（4 ） IV 中，通过检验 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42 的操作是 。（5 ）已知煅烧 FeC03 的化学方程式是 4FeCO3+O2 高 温 2Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg 的 FeCO3，得到 316.8 kg产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3 的质量 Kg。( 摩尔质量gmol -1：FeCO 3 116 Fe2O3 160 FeO 72)14硫酸亚铁（FeSO 47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO47H2O 晶体：将 5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的

9、烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 23 遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47H2O、FeSO 44H2O 和 FeSO4H

10、2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体） 。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0析出晶体 FeSO47H2O FeSO44H2O FeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。15 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物，

11、实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1 ）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号） ，检验溶液 A 中 Fe3+的最试剂为 （填代号） 。a KMnO4 b(NH 4) 2S cH 2O2 dKSCN（2 ）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3 ）制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中选通入（或先加入） （填化学式） 。若实验过程中有氨气逸出、应选用下

12、列 装置回收（填代号） 。（4 ）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“ 酸式”或“碱式 ”） 。16某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO 3） 3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验 制备银镜，并与 Fe（NO 3） 3 溶液反应，发现银镜溶解。（1 ）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有 2的 AgNO3 溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止。 b.将几滴银氨溶20 40 8010203040溶解度/g液滴入

13、2 mL 乙醛中。 c. 制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热。 d. 银氨溶液具有较弱的氧化性。 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大提出假设 假设 1：Fe 3 具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2：Fe（NO 3） 3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3-能氧化 Ag。设计实验方案，验证假设（2 ）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2 ，验证了假设 1 成立。请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式： 。（3 ）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有3时难以观察到气体产生） 。实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现

14、象和结论若银镜消失，假设 2 成立。若银镜不消失，假设 2 不成立。思考与交流（4 ）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO 3） 3 溶液中的Fe3 和 NO 都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 3。答 案1-5：BCBAD 6-10：CADBA 11-12：BC13 （ 1）Fe2Fe 3 =3Fe2 （2 ）加入硫酸，H +浓度增大，使 Fe2 2H 2O Fe(OH)22H 得平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4 的水解（3 ） Fe2 2HCO 3 =FeCO3CO 2H 2O 4FeCO3 6H2OO 2

15、=4Fe(OH)34CO 2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5 ） 288.014 （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余） ，否则溶液中可能有 Fe3+存在（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗（4）如图（5）56.7 t 6415 （ 1）c d （2 ）冷却结晶 引流 （3 ） NH3H2O b （4 ）注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式16 （ 1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3 ） 测定上述实验用的 Fe（NO 3） 3 溶液的 PH 配制相同 PH 的稀硝酸溶液，将些溶液加入到有银镜的试管内 （4）不同意 甲同学检验出了 Fe2+，可确定 Fe3+一定氧化了 Ag；已同学虽然验证了些条件下 NO3-能氧化 Ag，但在硝酸铁溶液氧化 Ag 时，由于没有检验 NO 3-的还原产物，因此不能确定 NO 3-是否氧化了 Ag 温度/0 20 40 60 8010203040溶解度/g