第二章 化学反应速率达标检测卷.doc

1、 第二章 达标检测卷 一、选择题(共 10 题，每小题 4 分，合计 40 分。每题只有一个正确选项)1已知反应 A(g)3B(g) 2(g)D(g)在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为 1 molL1 min1 ，则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.5 molL 1 min1 B 1 molL1 min1C 2 molL1 min1 D3 molL 1 min1【答案】C【解析】根据各物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的计量数比可以进行计算。2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )AH 2(g)I 2(g) 2HI(g) B 3H2(g)

2、N 2(g) 2NH3(g)C 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) DC(s)CO 2(g) 2CO(g)【答案】A【解析】反应前后气体体积不变的反应，压强变化不会使化学反应的平衡发生移动。3一定温度下，反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是( )Ac (N2) c(H2)c (NH3)132B N2，H 2 和 NH3 的质量分数不再改变C N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量的 2 倍D单位时间内每增加 1 mol N2，同时增加 3 mol H2【答案】B【解析】判断化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等和各成分的浓度保持不变，

3、其中 A、C 不能说明各成分的浓度不变，而 D 中都是正反应速率，所以正确答案选 B。4有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是( )高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出ZA B C D【答案】C【解析】正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关知识容易得出使平衡向生成 Z 的方向移动， 应选择条件是：低温、高压、分离出 Z。5在密闭容器中进行 X2(气)3Y 2(气) 2Z(气) 的反应，其X2、Y 2、Z 的起始浓度依次为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/

4、L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是( )AZ 0.5 mol/L B Y20.5 mol/L 或 X20.1 mol/LC Z0.4 mol/L DX 20.2 mol/L 或 Y20.6 mol/L【答案】B【解析】根据可逆反应中各物质都不可能完全转化，假设 X2和Y2完全转化，只能生成 0.4 mol/L Z；排除 A、C 选项；假设 Z 完全转化，只能生成 X2和 Y2分别为 0.2 mol/L、0.6 mol/L；排除 D 选项。6对于 xA(g)y B(g) zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从 26 变为 29，则下列说法中正确的是( )A

5、x y zw，正反应是放热反应 B x yzw，正反应是吸热反应C x yzw，逆反应是放热反应 Dx y zw，正反应是吸热反应【答案】B【解析】平均相对分子质量从 26 变为 29，说明平衡向气体体积减小的方向移动；当 xy z w ，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；当 xy z w ，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应。7在一密闭烧瓶中注入 NO2，在 25 时建立下列平衡：2NO2 N2O4 H 0。若把烧瓶置于 100 的沸水中，下列情况：颜色、平均摩尔质量、质量、压强、密度其中不变的是( )A B C D【答案】A【解析】升高温度平衡向逆反应方向移动，所

6、以颜色加深，平均摩尔质量减小，压强增大；而容器体积不变，气体密度不变。8下图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度 B加大 X 的投入量C加催化剂 D增大体积【答案】C【解析】由图象可以得出，使反应的过程按 b 曲线进行，只是加快反应速率而不影响化学平衡，所以只能加催化剂。9反应：A(气)3B(气) 2C(气) H0 。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，

7、逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】温度降低，正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向放热反应方向移动。10将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示) 正确的是( )【答案】C【解析】粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，速率比块状碳酸钙跟盐酸反应快，由题意可得，损失量比实线少。二、填空题(共 5 题，合计 60 分)11(8 分) 将等物质的量的 A、

8、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbB cC(固) dD 当反应进行一段时间后，测得 A 减少了n mol，B 减少了 n /2 mol，C 增加了 3n / 2 mol，D 增加了 n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的系数分别为：A_，B _，C _，D_；(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A：_，B： _，D：_；(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。【答案】(1)2 1 3 2 (2) 气 固或液 气 (3) 放热【解析】(1)根据各物

9、质表示的化学反应速率之比等于方程式中的计量数比可以计算出 ABCD2132；(2)改变压强，平衡不发生移动，说明反应前后气体体积不变，即 A、D 为气体，B 为固体或液体；(3)升高温度，四种物质其物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热。12(12 分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将 3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将 3 个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应 、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式_。试管编号加

10、3%Na2S2O3加H2O加 H2SO4(15)出现浑浊时间 3 mL 3 mL 5 滴 (a)s 4 mL 2 mL 5 滴 (b)s 5 mL 1 mL 5 滴 (c)s【答案】(1)(a)33 s (b)28 s (c)16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4S SO 2H 2O13(14 分) 某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、 D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内 A 的平均速率为_mol

11、/(Lmin)。(2)在实验 2，A 的初始浓度 c2_mol/L，反应经20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则v3_v1(填“” 、 “”或“”)，且 c3_1.0 mol/L(填“” 、 “”或“”)(4)比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_。【答案】(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3) (4)吸热温度升高，平衡向右移动【解析】(1)v(A) (0.800.67)/100.013 mol/(Lmin)；(2)实验 1和 2 中平衡时 A 的浓度相等

12、，说明是同一平衡，所以 A 的初始浓度相等；催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡；(3)实验 3 在 10 至 20分钟时间内平均速率为(0.920.75)/100.017 mol/(Lmin)，比实验 1的反应速率快；说明初始浓度也比比实验 1 的大；(4)实验 4 和实验 1的温度不同，而且初始浓度相等，但是平衡浓度实验 4 比较小，说明温度升高时，平衡向右移动。14(12 分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0

13、1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)该反应为_反应( 填“吸热”或“放热”) 。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分)。a容器中压强不变b混合气体中 c(CO)不变cv 正 (H2) v 逆 (H2O)dc(CO 2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c(H2)c (CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。【答案】(1) (2) 吸热 (3)b、c (4)830cCOcH2OcCO2cH2【解析】(2)由表格可得化学平衡常数 K 随温度升高而增大， 说明平衡向正反应方向移动，反应吸热；(3)判断化学平衡状态

14、的依据是正、逆反应 速率相等和反应体系中物质的浓度不变；(4)c(CO 2)c(H2)c (CO)c(H2O)，说明 K1，温度为 830 。15(14 分).恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(气 )B(气) C(气)(1)若开始时，放入 1 mol A 和 1 mol B，到达平衡，生成 a mol C，这时 A 的物质的量为_mol。(2)若开始时放入 3 mol A 和 3 mol B，到达平衡后，生成 C 的物质的量为_mol 。(3)若开始时放入 x mol A,2 mol B 和 1 mol C，到达平衡后，A和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol，则