初三化学鉴别、除杂题汇编_鲁教版.doc

1、如何解答中考化学中物质分离、除杂、鉴别题物质分离、除杂、鉴别题是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。历观近几年的中考题，总结解答此类题型的一般思路如下：一. 解题的依据物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到原样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。2. 选用的除杂试剂只和杂质反应。3. 和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。而且要注意一要保证将杂质的离子全部除去，不

2、能残留杂质离子。二要一一除去多种杂质时，要考虑加入的除杂试剂的顺序，一般来说，干扰最大（即与多种试剂反应的物质，要最先除去，同时为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。 ）物质的检验要掌握常见气体的检验，常见离子的检验。（一）常见气体的检验例 1. 天然气的主要成分是 CH4，煤气的主要成分是 CO，水煤气的主要成分是 H2 和 CO，它们中也混有少量不能燃烧、也不支持燃烧的气体，如 CO2、H2O（气） 。城市中使用的燃气常是一些混合气。为确定混合气的成分，有图 1 所示的一些实验装置可供使用，从中选择一些装置，将它们按一定顺序连接起来，使混合气依次

3、通过各装置进行检验，试回答下列问题。 （每种装置有多个，供多次使用）（1 ）指出混合气按顺序通过各装置时，各管口连接的顺序混合气（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（2 ）说明通过各试剂的作用及判断依据。（3 ）这些装置能不能确定是否含有哪种气体？若各装置均能吸收和反应掉相关成分，还需要怎样操作便能确定该成分是否存在？解析：检验混合气各成分时，首先应检验易消失、易受干扰和易改变的成分，然后要考虑每通过一种试剂时是否会引进其他气体，并除去这些气体，使后来的检验不受影响。在混合气体中，H2O（气）最容易消失，也

4、最容易引进，因此应先检验，其次是 CO2，它容易检验，又溶于水；对于 CO 和 H2，它们在常温下相对稳定，检验的方法是用氧化剂将它们氧化成 CO2 和 H2O，通过检验氧化产物来确定它们是否存在；CH4 和 H2、CO 都可燃，但 CH4 不能被 CuO 氧化，因此可先用 CuO 将 H2、CO 氧化进行检验。答案：（1）混合气（J） （I）（H） （G）（E） （F） （D） （C）（A ） （B ）（J）（I）（H） （G ）（E ） （F）（D） （C）点燃（2 ） 通过无水 CuSO4，检验是否有 H2O（气） 。若无水 CuSO4 由白变蓝，证明有H2O（气） ；通过澄清石灰水，检

5、验是否有 CO2，若石灰水变浑浊，证明有 CO2；通过 NaOH 溶液，除净混合气中的 CO2；通过浓 H2SO4，除净 H2O（气） ；通过灼热的 CuO，将 H2、CO 氧化成 H2O 和 CO2；通过 CuSO4，检验是否有被氧化的 H2 生成的 H2O（气） ，无水 CuSO4 变蓝，证明有 H2O生成，即有 H2 被氧化；通过澄清石灰水，检验是否有被氧化的 CO 生成的 CO2，石灰水变浑浊，证明有 CO2 生成，即有 CO 被氧化；通过浓 NaOH 溶液，吸收 CO2；通过浓 H2SO4，吸收 H2O（气） ；点燃，使未反应的 CH4、H2、CO 燃烧，防止污染。（3 ）不能确定是

6、否含有 CH4；若气体通过 CuO 时能将所有的 CO 和 H2 都反应掉，则从中导出的气体一定只能是 CH4，通过点燃即可证实。（二）常见离子的检验二. 解题方法（一）物质分离、提纯的物理方法1. 过滤：适用于固体与液体混合物分离或可溶物质与不溶物质的分离提纯。如粗盐的提纯。2. 结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。如 KNO3 和 NaCl 分离，利用冷却热饱和溶液的方法先得 KNO3 晶体，后用蒸发溶剂的方法得 NaCl 晶体。3. 蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。如从石油中分离汽油、煤油等产品是利用蒸馏的原

7、理。（二）物质分离、提纯的化学方法 1. 逸出气体法：一般用于除去物质中的 。2. 产生沉淀法：一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子。3. 置换法：除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。4. 酸碱溶液法：利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。5. 加热法6. 转换法例 2. 写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）的化学方程式或操作方法1. 溶液 _；2. 溶液 _；3. 溶液 _；4. _；5. _；6. _；7. _；8. _；答案：1. 溶液 ： ；2. KCl 溶液 ： ；3. 溶液 ： ；4. ： ；5. ： ；6. ： ；7. ： ；8. ： 。（三）

8、除去气体杂质的方法 吸收法一般先除其它气体杂质，最后除水蒸气；但若用加热装置除去其它杂质时，水蒸气最好在加热前除去。见例 1。（四）鉴别物质的方法1. 用一种试剂鉴别多种物质的方法（1 ）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或 pH 试纸检验。例 3. 只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种物质区分开，这种试剂是（ ）A. 紫色石蕊试液B. 碳酸钠溶液C. 二氧化碳气体D. 氯化钡溶液答案：A（2 ）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。例 4. 下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（ ）A. C

9、aCO3 BaCO3 Na2CO3B. CuSO4 NaCl NaOHC. NaCl CuSO4 CaCO3D. NaCl KNO3 BaCl2答案：C（3 ）如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。例 5. 选用一种试剂鉴别 MgSO4、Fe2(SO4)3 和 K2SO4 溶液，这种试剂是_。答案：NaOH 和 KOH 溶液。不能用 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 溶液，因为如加 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2溶液到 MgSO4 和 K2SO4 溶液中都会出现白色沉淀。（4 ）如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂进

10、行鉴别。例 6. 选用一种试剂鉴别 Na2S、Na2CO3、Na2SO4 和 Na2SO3 溶液，这种试剂是_。答案：可选用稀盐酸或稀硝酸，放出臭鸡蛋气味的是 Na2S 溶液，放出无色无味气体的是Na2CO3 溶液，无明显现象的是 Na2SO4 溶液，放出有刺激性气味气体的是 Na2SO3 溶液。（5 ）如果鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同的阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。例 7. 只用一种试剂，一次就能区别 Na2SO4、AgNO3 和 Na2CO3 三种溶液，这种试剂是（ ）A. BaCl2

11、溶液 B. KOH 溶液C. 稀硝酸 D. 稀盐酸解析：鉴别阳离子 ，加 ，鉴别阴离子 ，加 ，鉴别 ，用 ；如 和 结合组成 加入待测的三种溶液中，则三种溶液现象相同，都出现白色沉淀，不能鉴别；所以要用 和 组成的 HCl 溶于水而成盐酸来鉴别。答案：D2. 不用任何试剂鉴别多种物质的方法（1 ）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口闻气味看颜色例 8. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl ，如不用其他任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则下列合理的鉴别顺序是（ ）A. B. C. D. 答案：（D） 。先看颜色，鉴别出 FeCl

12、3 溶液，再把 FeCl3 分别滴入剩余的待测液中，出现红褐色沉淀的，则原溶液是 NaOH 溶液，第三步把鉴别出的 NaOH 滴入剩余的三种溶液中，出现白色沉淀的，则原溶液是 MgSO4 溶液，第四步把鉴别出来的 MgSO4 溶液滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是 Ba(NO3)2，最后鉴别出的是 KCl 溶液。（2 ）两两混合法例 9. 下列四组溶液，不用其他任何试剂就能区别开来的一组是（ ）A. HCl NaCl NaOH H2OB. HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl2C. H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 NaClD. HCl NaCl NaOH CuSO4解析：（A）组中每一物质和另三种物质两两混合后把现象标如下方，产生气体用“”表示，产生白色沉淀用“白”表示，产生蓝色沉淀用“蓝”表示，如无现象则不标。（A）HCl NaCl NaOH H2O 四种物质相互混合都无现象，无法鉴别；（B）四种物质两两混合的现象都不一样，因此可以不用任何试剂得以鉴别；（C ）H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 NaCl 四种物质两两混合后 H2SO4 和 Na2CO3 的现象一样，Na2SO4 和 NaCl 的现象一样，无法鉴别；（D）HCl NaCl NaOH CuSO4无法鉴别。答案：B