1、1实验题1、氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。钙遇水立即发生剧烈反应生成 氢氧化钙和氢气。氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略） 。回答下列问题：（1）装置 A 中制取氢气的化学方程式为 。（2）装置 B 的作用是 。（3）装置 C 中制取氢化钙的化学方程式为 。（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余 可能的杂质忽略不计）
2、。样品纯度的测定步骤如下：检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度 数据为 10.0 mL。将 Y 形管慢慢倾斜，直到 A端的水全部与 B 端的样品混合。 反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为 110.0 mL。回 答下列问题：（5）如 何判断样品与水完全反应： 。（6）反应生成氢气的体积为 mL。（7）已知该实验条件下，氢气的密度为 0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。 （结果精确到 0.1%）2、漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂
3、。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是： Ca(ClO)2 在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO 3+ 2HClO；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物” ） 。图112（2）HClO 在常温下分解，反应为 2 HClO2HCl+ O2。某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，溶液的 pH （填“增大”或“减小”或“不 变” ） 。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某
4、 同学设计了下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜 想】猜想 1：该漂白粉未变质，固体成分为 CaCl2、Ca(ClO) 2；猜想 2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；猜想 3：该漂白粉全部变质，固体成分为 CaCl2、CaCO 3。 【实验探究】限选试剂及仪 器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中， 。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。在上述反应后的试管 中加少量品红溶液。 。猜想 2 成立3、实验室有一瓶敞放着的氢 氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问 题。【查阅资料】碳酸钠水溶液
5、显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。【提出问题】猜想 1：这瓶固体的成分是 NaOH猜想 2：这瓶固体的成分是 （填化学式）猜想 3：这瓶固体的成分是 NaOH 和 的混合物（填化学式）【实验与结论】（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有 NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。（2）向（1）的溶液中加入过量的 CaCl2 溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想 是正确的。【问题讨论】（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的 CaCl2 溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或者“不正确” ） 。（2）丁同学认为 CaCl2 溶液，也可以改为 Ca（OH）2 溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或者“不正确” ） ，理由是 。
