课后巩固作业2.2.1.doc

1、 世纪金榜 圆你梦想- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业 一、选择题1下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是( )A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是( )A.H2O B.NH3 C.CO2 D.P43下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A.NH3 B.CCl4 C.CHCl3 D.CH2O4下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是( )A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.BF35.(2011九江高二检测)

2、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( )A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl36.(2011南昌高二检测)用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形7.(2011安徽高考改编)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图 所示)。世纪金榜 圆你梦想- 2 -已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( )A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中心氮原

3、子采取 sp3杂化D.15.2 g 该物质含有 6.021022个原子8.下列分子或离子中不能与质子结合的是( )A.F- B.H2O C.NH4+ D.NH3二、非选择题9.在形形色色的分子世界中，由于分子中原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构” ；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈_形，三原子分子的立体结构有_形和_形两种，大多数的四原子分子采取_形和_形两种立体结构，但也有例外，如乙炔(C 2H2)的空间结构呈_形，白磷分子(P 4)呈_形。10硫化氢(H 2S)分子中，两个 HS 键的夹角接近 90，说明 H2S 分子的空间构型为_；二氧化碳(CO 2)分子中，两个 C

4、O 键的夹角是 180，说明 CO2分子的空间构型为_；CH 4分子是正四面体形，四个 HC 键的夹角是_；NH 3分子中三个 NH 键的夹角是 107，NH 3分子构型为_。11.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：(1)CO32-_(2)NH2-_(3)OF2_(4)CHCl3_世纪金榜 圆你梦想- 3 -(5)SiF4_12.(挑战能力)20 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称 VSEPR 模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：.用 AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参

5、与成键的电子对(称为孤电子对)，(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X 原子得电子能力越弱，AX 形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出 AXnEm的 VSEPR 理想模型，请填写下表：(2)请用 VSEPR 模型解释 CO2为直

6、线形 分子的原因：世纪金榜 圆你梦想- 4 -_；(3)H2O 分子的立体构型为：_，请你预测水分子中HOH 的大小范围并解释原因：_；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：答案解析1【解析】选 C。氨分子是三角锥形，H 2S 分子是 V 形， CO2 是直线结构，PCl 3 是三角锥形，SiCl 4 是正四面体形。2【解析】选 C。水分子是 V 形结构，CO 2 是直线形结构， NH3 是三角锥形，P 4 是正四面体形。3【解析】选 D。NH3 是三角锥形，CCl 4 是正四面体形， CHCl3 是四面体形。4【解析】选 D。世纪金榜 圆你梦想- 5 -5.【

7、解析】选 D。H2O 有 2 对孤电子对，BeCl 2 和 CH4 没有孤电子对。6.【解析】选 D。S 原子最外层有孤电子对，参与成键电子对间的排斥，故 H2S 为V 形结构；BF 3 分子中 B 原子最外层电子全部参与成 键，三条 BF 键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。7.【解析】选 C。A 项,分子中 N、O 间形成的共价键为不同元素之间形成的共价键，属于极性键,A 错误。B 项,N(NO 2)3 的分子结构与 NH3 相似，分子中四个 N 原子构成三角锥形，B 错误 。C 项，该分子中 NNN 键角都是 108.1，分子构型为三角锥形，中心氮原子还有一孤电子对，价层电子对互斥

8、模型为四面体，中心氮原子采取的是 sp3杂化，故 C 正确。 D 项，因 为 N(NO2)310 个原子，15.2 g 该物质，即 0.1 mol，故含有 6.021023 个原子，D 错误。8.【解析】选 C。要 结合 质子必须得有孤电子对，A 项 ，B 项 ，C 项 ，D 项 ，四个选项中，只有 C 项无孤电子对，故 C 项不能与质子结合。9.【解析】本题考查常见物质的空间构型，可以结合数学知识做出解答。双原子分子的空间构型只能是直线形；三原子分子空间构型可以是直线形和 V 形两种；四原子分子大都采取三角锥形和平面三角形两种，C 2H2 是直线形。答案：直线 直线 V 三角锥 平面三角 直

9、线正四面体10【解析】共价键的参数有键能、键角和键长，其中键长和键角共同决定分子的空间构型，要把常见分子的键角和空间构型结合起来。直线型的键角是世纪金榜 圆你梦想- 6 -180，正四面体形 键角是 10928，NH3 分子中 NH 键之间夹角为 107，分子构型为三角锥形。答案：V 形 直线形 10928 三角锥形11.【解析】根据原子的最外层电子的排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤电子对数和成键电子对数为：根据上述的数据不难判断出各种分子的空间构型。答案：(1) 平面三角形 (2)V 形 (3)V 形(4)四面体形 (5)正四面体形独具【方法技巧】确定中心原子中价层电子对数的另一种

10、方法：以 ABn为例(A 为中心原子，B 为配体)中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以 2，即为中心原子的价层电子对数。规定：(1)作为 配体，卤素原子和 H 原子提供 1 个电 子，氧族元素的原子不提供 电子；(2)作为 中心原子，卤素原子按提供 7 个电子计算，氧族元素的原子按提供 6 个电子计算；(3)对于复 杂 离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数的绝对值世纪金榜 圆你梦想- 7 -或减去正离子的电荷数；(4)计算 电子 对数时，若剩余 1 个电子，亦当作 1 对电子处理。(5)双键 、三键等多重键作为 1 对电子看待。如：NO 3-中 N 原子的价层电

11、子对数= (5+1)=32NO2 中 N 原子的价层电子对数= 5=2.53NH4+中 N 的价层电子对数= (5+4-1)=41NO3-中 3 个 键，无孤电子对，为平面三角形NO2 中 2 个 键，一对孤电子对，为 V 形NH4+中 4 个 键，无孤电子对，为正四面体形。12.【解析】VSEPR 模型的判断方法：在分子中当 n+m=2 且不存在孤电子对时为直线形分子；当 n+m=3 时，如果没有孤电子对时为平面三角形，如果有孤电子对时为 V 形；当 n+m=4 时，如果没有孤电子对时为正四面体形，如果有两对孤电子对时为 V 形。所以水分子中 n+m=4，且有两对孤电子对，所以是 V 形结构，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于10928。答案：(1)(2)CO2 属 AX2E0，n+m=2，故 为直线形(3)V 形 水分子属 AX2E2，n+m=4，VSEPR 理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为 10928。根据中 的，应有H-O-H10928世纪金榜 圆你梦想- 8 -(4)