高三基本理论检测题.doc

1、1高三化学综合练习四一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列应用中与盐类水解无关的是 ( )A明矾净水 B实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 C使用热的纯碱溶液去除油污 D实验室制 H2 时加入 CuSO4 可提高反应速率2下列叙述不正确的是 ( ) A根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现

2、金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4X、Y、Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 2XC元素 Y、R 分别与元

3、素 X 形成的化合物的热稳定性： mYXRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸5下列叙述正确的是 （ ）A0.1 mol/LC 6H5ONa 溶液中 ：c(Na +)c(C 6H5O )c(H +)c(OH )BNa 2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H +)不相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降26设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A 1mol 羟基（-OH）所含电子数为 10NAB NA 个 H2 分子的质量约为 2g

4、，它所占的体积约为 22.4LC常温下，46g NO 2 与 N2O4 的混合气体中含有的氮原子数为 NA D200mL 0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液中，含有 CO32-的数目为 0.1NA 7硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 （ ）A温度一定时，Ksp(SrSO 4)随的增大而减小24()cSOB三个不同温度中，313K 时Ksp(SrSO4)最大C283K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液D283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液8已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物 AmBn。在此

5、化合物中，所有的离子都形成了稀有气体的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能是 （ ）Aa + 8 mn Ba + 18 m n Ca + 16 mn Da m n9下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 （ ）ACaCl 2、Ca(OH) 2 BNa 2O、Na 2O2 CCO 2、 CS2 DHCl 、NaOH10在 5L 的密闭容器中充入 2molA 气体和 1molB 气体，在一定条件下发生反应 2A(g) + B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 5/6，则A 的转化率为 （ ）A67% B50% C25% D5%311

6、对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应 H2（g）+I 2（g） 2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是 （ ）A容器中气体压强不变 B容器中气体密度不变C容器中气体颜色的深浅不变 D同时间内生成的 H2、I 2 的物质的量相同12在一密闭容器中充入 2 mol A 和 l mol B 发生反应： 2 A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 0.6mol A、0.3mol B、2.8mol C 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W，则 x 的值为（ ）A只能为 2 B只能为 3 C只能为 4 D可能是 3，也可能是

7、 413将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac(CH 3COO-)c(Cl -)c(OH )c(CH 3COOH)Bc(Cl -)c(CH 3COO-)c(CH 3COOH)c(H +)Cc(CH 3COO-)c(Cl -)c(H +)c(CH 3COOH)Dc(CH 3COO-)c(Cl -)c(CH 3COOH)c(H +)14浓度都是 1mol/L 的四种盐溶液 AX、BX、AY、BY 的稀溶液，其中 A、B 为阳离子，X、Y 为阴离子。已知 AX、BY 的溶液 pH=7，AY 的溶液 pH C(CO

8、32 ) C(HCO3 ) C(OH ) C(H+)BC(Na +) C(CO32 ) = C(HCO3 ) C(OH ) C(H+)C C(Na+) C(HCO3 ) C(OH ) C(CO32 ) C(H+)D C(Na+) C(HCO3 ) C(CO32 ) C(OH ) C(H+)5高三化学综合练习四(2009-12-05)二、填空题21现有 Q、R、X、Y、Z 原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中 Q的原子半径与 Z 的原子半径之比最小（不包括稀有气体） ，R、X、Y 三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中 R 的一种单质为黑色固体，Y 与 Q、R、X、Z 均能形

9、成多种常见化合物。（1）RY 2 的电子式是_（2）比较 Q 分别与 X、Y 形成的最简单化合物的稳定性_（用化学式表示）（3）实验室制取 R2Q2 的化学方程式是_。（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比 1：1，在实验室中用甲可以制取 Y 的单质化学方程式是_ _。（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1mol 乙或丙中均含有 20mol 电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有_ _，乙的电离方程式是_ _。（6）由 Q、R 两元素形成的含 26 个电子的气态化合物，该化合物与氧气和 KOH 溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式_

10、 _。622现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、 醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、 硫酸铵、 硫酸氢铵， 氨水，请回答下列问题：（1） 、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2） 、 、 、五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知 t，K W110 13，则 t（填“”或“NH3 （1 分）（3）CaC 2+2H2OCa(OH) 2+HC CH （2 分） （4）2H 2O2 2H2O+O2（2分）（5）离子键，极性共价健， （2 分）NH 3H2O NH4+OH （2

11、 分）（6）C 3H8+26OH 20e = 3CO32 +17H2O （2 分）Mn O2 922 （10 分）（1） （2 分）（2） （2 分）（3）C(Na +) C(Cl -) C(OH-) c(NH4+) C(H+) （2 分）(4) （2 分） 9：2（2 分）23 （8 分，每空 2 分）（1）0.03 2.25 （2）b （3）0.90 mol/L 24 （10 分，每空 2 分）（1） （a-2b ）kJmol 1 （2） 2O3 3O2 （3） A C 不， 0.7510基本理论检测答题纸班级 姓名 学号 分数 21 （1） （2） （3） （4） （5） ； （6） 。22（1） ； （2） （3） 23 （1） （2） （3） (4) 24（1） （2） （3） ，