高中化学 第二章 周测5.doc

1、孝义中学高二化学 2012-9-121高二化学周测 5一、选择题(每小题 6 分，共 60 分)1在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B反应可表示为 X3Y= =2Z，其平衡常数为 1 600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数2.温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl2

2、(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A.反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2，达到平衡前 v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl 3的转化率

3、小于 80%3某温度下，反应 2N2O5 4NO2O 2开始进行时， c(N2O5)0.040 8 mol/L。经 1 min 后， c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )A v(N2O5)1.810 4 mol/(Ls) B v(N2O5)1.0810 2 mol/(Ls)C v(NO2)1.810 4 mol/(Ls) D v(O2)1.810 4 mol/(Ls)4在恒温时，一固定容积的容器内充入 1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入 1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的

4、压强( )A不变 B增大不到原来 2 倍C增大到原来 2 倍 D无法判断5常温常压下，在带有相同质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里，孝义中学高二化学 2012-9-122分别充有二氧化氮和空气(如下图)，现分别进行两项实验：(N 2O 42NO2 H0)(a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是( )A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙6在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)Y 2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1

5、mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ 为 0.3 mol/L BY 2为 0.4 mol/L CX 2为 0.2 mol/L DZ 为 0.4 mol/L7在一密闭容器中有如下反应： aX(g) bY(g) nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中， w(W)表示 W 在反应混合物中的体积分数， t 表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是( )A图可能是不同压强对反 应的影响，且 p2 p1， a b nB图可能是不同压强对反应的影响，且 p1 p2， n a

6、 bC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1 使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且 T1 T2， H08某温度下，C 和 H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)当反应达到平衡时，测得 c(H2)1.9mol/L， c(CO)0.1 mol/L，则 CO2的浓度为( )A0.1 mol/L B0.9 mol/L C1.8 mol/L D1.8 mol/L9已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g) H a kJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保

7、持该温度下，向密闭容器中通入 2 mol X和 1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量 b kJ，向密闭容器乙中通入 1 mol X 和 0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量 c kJ，且 b2 c，则 a、 b、 m 的值或关系正确的是( )A m4 B a b C ab/2 D m210向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO 2(g)=SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量孝义中学高二化学

8、2012-9-123D t1 t2时，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段二、非选择题17. (16 分)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O4(g) 2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0 ta气体密度0

9、 tbH/KJmol10 tdN2O4转化率0 tcv(正) NO2N2O4若在相同沮度下,上述反应改在体积为 IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)，反应 3s 后 NO2的物质的量为 0.6mol，则 03s 的平均反应速率 v(N2O4)= molL1 s1 。11（12 分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的_来实现；在 KMnO4 与H2C2O4 反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在 Na2S2O3 和 H2SO4 反应中，该反应的速率可通过 _来测定。写出 KMnO4 与

10、H2C2O4 反应的离子方程式： 。18(12 分) 对于 A2B(气) nC(气) Q 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A 量的增减，平衡不移动，则 A 为_态。(2)增压，平衡不移动，当 n2 时，A 的状态为_；当 n3 时，A 的状态为_。孝义中学高二化学 2012-9-124(3)若 A 为固体，增大压强，C 的组分含量减少，则 n 的取值 _。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。姓名_ 班级_高二化学周测 5 答卷纸一、选择题(每小题 6 分，共 60 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10二、非选择题（40 分）11、(16 分) (1)

11、反应(I)中氧化剂是_(2)。则反应()为 _反应。(3) 能说明反应达到平衡状态的是 _若在相同温度下,上述反应改在体积为 IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数_ (填“增大” “不变”或“减小”)，反应 3s 后 NO2 的物质的量为0.6mol，则 03s 的平均反应速率 v(N2O4)=_ molL1 s1 。12 （12 分）收集等体积 H2需要的_来实现；在 KMnO4 与 H2C2O4 反应中，可通过测定_来测定；在 Na2S2O3 和 H2SO4 反应中，该反应的速率可通过_来测定。离子方程式为：_ 14、(12 分) (1)A 量的增减，平衡不移动，则 A 为_态。(2)增压，平衡不移动，当 n2 时，A 的状态为_；当 n3 时，A 的状态为_。(3)若 A 为固体，增大压强，C 的组分含量减少，则 n 的取值_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。