高考一轮复习非金属元素及其重要化合物练习.doc

1、1非金属元素及其重要化合物一、选择题1下表中，对陈述 I、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述I 陈述 判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al 2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，对，无B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强 I对，对，无C 二氧化硫能使KMnO 4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I对，对，无D铁或铝制 成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 I对，对，有2下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 A铜和硝酸反应 B 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C

2、 细铁丝在硫蒸气中反应 D碳和氧气反应 3.化 学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学 ”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为 1100nm 之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴4.关于 C、N、S 非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C 60 都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C. C、N、S 原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件

3、下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应5. 下列说法不正确的是A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的 SO2B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D. 化石燃料燃烧产生大量 CO2，会导致温室效应6. 下列说法不正确的是A. SiO2 既能溶于 NaOH 溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维7人们日益重视环境问题，下列说法不正 确的是A人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨

4、的主要原因B装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都 会造成室内污染C煤燃烧时加入少量的石 灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D我国自实施“限塑令 ”以来， “白色污染”在一定程度上得到有效遏制8有关钠 的说法中，错误的是2A 和 是两种核素， 的中子数为 14 BNa 2O 和 Na2O2都属于碱性氧化物231Na251251NaC热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 D钠与水反应的离子方程式：2Na2H 2O2Na +2OH H 29 “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结 论中，正确的是A由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B由 Na2O

5、中阴阳 离子个数比为 12，可推出 Na2O2中阴阳离子个数比为 1 1C由钠与冷水剧烈反应 ，可推知钾也能与冷水剧烈反应D由“2Fe3Br 22FeBr 3”反应可推出“2Fe3I 22FeI 3”反应也能发生10.（2011江苏卷）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀11.将 SO2 和 X 气体分别通入 BaCl2 溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则

6、X 气体不可能是 ACO 2 BNH 3 CCl 2 DH 2S12. 120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L13.下列推断正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同CCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液

7、呈红色14.下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO 2 通入 FeSO4 溶液中 BCO 2 通入 CaCl2 溶液中CNH 3 通入 AlCl3 溶液中 DSO 2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中15.将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为 11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 ( ) A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O416.下列有关 Cl、N、S 非金属元素化合物的说法正确的是，已知2NaOH+2NO2 NaNO3+NaNO2+H2O A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室

8、可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气D.Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒17.(2012广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( )A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C反应：Si 2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2中，Si 为还原剂，NaOH 和 H2O 为氧化剂D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅18.(2012宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是 ( )A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐

9、贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应19.(2012山东师大附中模拟) 下列各物质中，不能按 (“” 表示一步完成) 关系相互转化的是选项 a b cA Fe FeCl3 FeCl23B Cl2 NaClO NaClC Si SiO2 Na 2SiO3D HNO3 NO NO220.(2012惠州模拟)已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使 蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法不正确的是( AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为

10、碳单质，则将 C 通入足量的澄清石灰水中，可以观察到白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂21.(2012福州模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸 收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是( )A参加反应的硝酸是 0.5 mL B消耗氧气的体积为 1.68 LC此反应过程中转移的电子为 0.6 mol D混合气体中

11、含 NO2 3.36 L二、非选择题22.向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再稀释到 100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1molL1 的盐酸，产生 CO2 的体积 (标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图图所示。（）a 曲线表明，原溶液通入 CO2 后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是 mL(标准状况)。（）b 曲线表明，原溶液通入 CO2 后，所得溶液中溶质的化学式为 其物质的量之比 。（）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。23.饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，

12、其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为 (2) 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_。(3) 采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质溶于水以及 SO2 的漂4白原理分别是_；_。若将氯气与 SO2 二者混合，若想使石蕊试液褪色则 范nCl2nSO2围为_。)24. (2011南通质检)某 学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的 氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式

13、为 _来源:学科网(2)B 装置的名称是_；(3)E 装置的作用_ ；(4)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_ _；(5)从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。25.(16 分) 某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入 2 mL 浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有 Na2CO3 溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待

14、试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：(1)a 处反应的化学方程式为 ，计算放出 112 mL气体( 标准状况)，转移电子的物质的量为_ 。(2)试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为_ 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_ _实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如右图所示(加热装置和固定装置均已略去 )。A 为注射器，B 为两端长短不等的 U 形管，C 是装有 NaOH 溶液的烧杯，D 处是绕成螺旋状的铜丝， K1、K 2 是止水夹。(1)实验时，为

15、在 D 处收集到 NO，以便观察颜色，必须事先在 A 中吸入一定量的空气。然后_K1(“关闭” 或“打开”)，从 U 形管左端注入稀硝酸，当看到 现象可以确定 U 形管中空气已被赶尽。(2)然后给装置 B 微微加热，在装置 D 处产 生无色气体，其反应的离子方程式为：5_。(3)如何证明 D 处聚集的是 NO 而不是 H2?_。（4）如何避免产生的气体对空气造成污染？CCBCB AABCA ABABA CACCB C 23.(2) 25(3)强氧化性 化合反应24.答案：(1)4H 2Cl MnO 2 Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)干燥管 (3)除去氯气中的氯化氢(4)3Cl28NH 3=N26NH 4Cl(5)在 G 处连接导管，把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(3)打开止水夹 K1，把注射器中的空气压入 U 形管中，若观察到 D 处气体变红棕色，则证明收集的是 NO，而不是 H2(4)实验现象观察完毕，关闭 止水 夹 K1，打开止水夹 K2，在重力作用下，U 形管右端的红棕色混合气体被酸液压入 NaOH 溶液中吸收，消除了环境污染。