高考复习09.12.1.doc

1、1高三化学练习 09.12.11.居室装修用石材的放射性常用 226 88Ra 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是ARa 元素位于元素周期表中第六周期 A 族B一个 226 88Ra 原子中含有 88 个中子 CRaCl 2 在熔融状态下可导电DRa(OH) 2 是一种两性氢氧化物2.一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是：使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO 3）的硅胶，如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化名铬被还原为硫酸铬 Cr2(SO4)3。下列说法不正确的是ACrO 3

2、 和 Cr2（SO 4） 3 的颜色不同BCrO 3 中铬元素的化合价为+6C生成 1mol 的 Cr2（SO 4） 3 时，发生转移的电子为 6molDCrO 3 与稀盐酸反应只生成 Cr2（SO 4） 3 和水3、下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B、X、Y 均为短周期元素，其简单离子 mXa 与 nYb 的电子层结构相同，则 ma=nb。C、F、 Cl、Br 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8D、结合质子（H +）能力：OH -CH 3COO-Cl -4.现有甲、乙、丙、丁和 Fe(OH)3 胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙

3、和 Fe(OH)3 胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是A甲 B乙 C丙 D丁5.以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A15.6g Na 2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.2NA B如果 5.6L N2 含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为 4nC1L 1mol/L 的 FeCl3 溶液中含有简单铁离子的数目为 NAD某温度时，pH=6 纯水中，含 106 NA 个 OH6. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木

4、质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是A.该物质的分子式是 C10H12O3，不属于芳香烃B.每摩尔该物质最多能消耗 4molH2C.遇 FeCl3 溶液呈紫色D.每摩尔该物质最多能消耗 3 molBr27.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后，仍能大量共存的是ACu 2 S2 Br ClO BK Ba2 OH I CNa H Cl NO3 DNa Mg2 Cl SO428.物质的量浓度均为 0.01molL-1 的 HA 和 MOH 溶液，pH 分别为 3 和 12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 为 2A7 B一定大于 7 C7

5、 D可能等于 79.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1 时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是 A4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);H0B2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 C H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 D C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H010.下列有关实验操作的说法正确的是A.可用 25mL 量筒量取 20.00mLKMnO4 溶液B.用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠

6、在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全11.下列有关物质分离的说法合理的是 A粗盐水中含有 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等离子，可以通过化学沉淀法分离出去。如可以通过加入 Ba(NO3)2 的方法除去其中的 SO42- B从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为 I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C分离 I2 和 KMnO4 两种固体时，可选择加热使 I2 升华的方法 D除去 AgI 胶体中的 HNO3 时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析 12.现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH 3CO

7、OH；0.01mol/LHCl；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小， 中水的电离程度最大B将、混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积： C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：，D将、混合，若有 c(CH3COO )c (H )，则混合液一定呈碱性13. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 1H 2 是AS(g)O 2(g)SO 2(g)； H 1 S(s)O 2(g)SO 2(g)；H 2B1/2 H 2(g)1/2Cl 2(g)HCl(g)；H 1 H2(g)Cl 2(g)2HCl(g)； H 2C2H 2(g)O 2(g)2H

8、2O(g)； H 1 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H 2DC(s)1/2O 2(g)CO(g)； H 1 C(s)O 2(g)CO 2(g)； H 214. 现有 KHSO4、BaCl 2、Na 2CO3、FeSO 4 和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是A.X 一定为 KHSO4 B.Y 一定为 Na2CO3C.Z 可能是氯水D.M、N 必定各为 BaCl2、FeSO 4 中的一种15.（14 分）2L 容器中，分别将物质的量均为 2.00 mol的 X、Y 混合，在不同温度（T）下发生如下反应：32X(g)+Y(g)

9、 2W(g)。并在第 10 s 时分别测定其中 W 的体积分数（W%）并绘成如图所示曲线：（1）此反应的正反应为 热反应；（2）A 点对应的 v 正 和 v 逆 的关系：v 正 v 逆 （填、或，下同） ；A 、B两点正反应速率的大小关系是：v A vB；以物质 Y 的变化表示 T0 对应的平均反应速率 V(Y)= ；（3）温度 TT 0 时，W%逐渐增大的原因是 ；（4）若 B 点 W 的体积分数为 40.0%，则参加反应的 X 的转化率为 ；（5）在规定时间内，若要提高 W 的产量，可以采取的措施有 （答出其中两点即可） 。16.Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧

10、化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。（1）Q 的最高价氧化物，其固态可用于人工降雨，固态时属于_晶体，俗名叫_；（2）R 的氢化物分子的空间构型是 _，属于_分子（填“极性”或“非极性”) ；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X 的常见氢化物的空间构型是 _；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_ 和_；Q 与 Y 形成的分子的电子式是_，属于 _分子（填“极性”或“非极性”） 。（5）R 单

11、质属于_ 晶体，工业上常常采用四氯化硅与氢气反应制取纯度很高的 R 单质，请写出四氯化硅与氢气反应的热化学方程式：_提示：化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C键能 kJ/mol 460 360 436 431 176 34717某活动小组利用右图装置验证 NO 的还原性及探究工业生产硝酸的原理。 （装置气密性已检查完毕） 。（1）向广口瓶中通入 NO 并测定 NO 的体积通入 NO 前，向广口瓶中加入水的主要操作： ；从导管 a 通入一定量的 NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL（V 0.04molL 1s(3)反应未达平衡状态，温度越高，反应速率越快，单位时

12、间内生成的 W 越多。(4)66.7%(5)使用正催化剂，加压，设法分离出 W 等。16.（15 分）（1）分子 干冰 （2 分）（2）正四面体 非极性 Si 3N4 （3 分）（3）三角锥 （4 分）（4）CS 2 和 CCl 4 （2 分）非极性 （4 分）(5) 原子 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);H=+236kJ/mol17(1)、 打开 K2、K 3(或 K1、K 3 或 K1、K 2、K 3 均打开) ， 从滴定管加水，直到将中空气全部排出（或者让水充满） 且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度。 （其他合理答案也给分）、 关闭 K2、打开 K3、

13、K 1， 通入 NO 并调整滴定管液面与 中液面相平再次记录滴定管的刻度。 （第一步操作未打开或关闭，此空 0 分）(2)、气体先变为红棕色， 然后逐渐变淡。 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 、 （1）V/3 （2）V/11.2 mol/L 18.（1）4（各 2 分）（2）消去反应（2 分） 加聚反应 （2 分） （3） （各 2 分）（4） （3 分）（5）取少量乙醛溶液置于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生红色沉淀。（3 分） 取一根一端绕成螺旋状的光洁铜丝，放在酒精灯外焰加热，观察到铜丝表面由红变黑，立即把它伸入盛有乙醇的试管中，反复几次，并闻到液体有刺激性气味，观察到铜丝表面变红。（3 分）