3.2.3 水的电离和溶液的酸碱性 PH的应用 教案(人教版选修4).doc

1、第 1 页 共 5 第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性三、pH 的应用【教学目标】1、了解 pH 在生活中的应用，掌握滴定管的应用及其特点。2、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择，理解酸碱中和滴定的误差分析原理。3、明确酸碱反应过程中 pH 的变化特点，并能够运用图示正确处理实验数据。【重点、难点】掌握酸碱中和滴定的操作原理，理解酸碱中和滴定的误差分析的原理。【课堂模式】师生互动课堂教学模式及问题解决模式【课 时 数】 1 课时【教学过程设计】教师活动 学生活动 设计意图pH 在日常生活中的应用，人体几种体液和代谢产物的正常 pH 及土壤的 pH等。倾听、回想、思考、生疑。【过渡】科

2、学研究中的 pH 的应用。【步入情境】我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？讨论、思考，并回答问题！揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。探究一：今有一未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？取一定体积溶液蒸干，称量所得溶质的质量，进而计算可以吗？（2）取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。（3）测量溶液的 pH 值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？（4）取一定体积氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？激发学生思考,使学生形成发散性

3、思维和开放性思维.【引入】本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理利用以下方程式思考并回答， 使学生从酸碱中和反应的角度理解第 2 页 共 5 【思考一】有未知浓度的氢氧化钠溶液40mL，需加入 0.2mol/L 的盐酸溶液20mL 恰好中和，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？H+OH-=H2O计算所需氢氧化钠的浓度！酸碱中和的实质。【板书】1、酸碱中和滴定【定义】是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 【原理】 n(H+) = n(OH-) c(待测 ) V(待测) c(标准 ) V(标准)=思考酸碱中和滴定的原理并会充分利用。

4、为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。探究二：为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？c(待测 ) = 思考、归纳总结，回答：（1）怎样准确量取两种溶液的体积。（2）如何正确的判断恰好达到滴定终点。 培养学生归纳能力。结论一：如何准确量取两种溶液的体积？酸式或碱式滴定管在教师引导下思考，酸式或碱式滴定管的用途、刻度和精确度。 对所用仪器有一个直观的认识，并学会其初步的应用。结论二：如何准确判断酸和碱恰好反应(中和) ？给学生列出常用酸碱指示剂。思考利用指示剂判断终点的可行性！对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。探究三：酸碱中和滴定要选用的这几种指示剂，

5、它们滴定终点的变色点的 pH 并不是 7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？倾听、思考后回答让学生清楚在25oC 时，pH 不为7 能不能说明中和。【思考二】 25时用 0.1000 mol/L 的NaOH 溶液，滴定 20 .00 mL 0.1000 mol/L 的 HCl 溶液，溶液的 pH 变化如下：VNaOH(mL) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96pH 1.00 1.50 1.80 3.10 3.60 思考、计算并回答三个问题？【学生活动】如果酸碱指示剂的颜色在 pH 突变范围内发生明显的改变，误差很大吗?体现出几乎无影响。第 3 页 共 5 V

6、NaOH(mL) 20.00 20.04 21.00 25.00 30.00 35.00pH 11.40 12.00 12.30 12.50根 据 表 格 中 的 数 据 回 答 如 下 问 题 ： 第 1 问 :滴 定 终 点 消 耗 碱 多 少 ? 并 且 计 算上 面 三 个 空 ？第 2 问 :以 NaOH 溶 液 的 体 积 为 横 坐 标 ，以 混 合 溶 液 的 pH 为 纵 坐 标 作 出 滴 定 曲线 。那 么 ， 滴 定 终 点 时 多 一 滴 或 少 一 滴 溶 液酸 碱 性 和 pH 发 生 怎 样 改 变 ?【结论】酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。 理解弄清利用

7、酸碱指示剂确定终点是否合适。酸碱中和滴定指示剂的选择原则：【结论】我们选用的指示剂有：_思考后得出：1、指示剂的变色范围一般不大于 2 个pH 单位。2、变色明显，便于观察，用量一般 23 滴。3、指示剂的变色范围一般要在突跃范围内。培养学生思维分析能力。【活动实践】用 已 知 0.1000 mol/L 盐 酸 滴 定20.00mL 未 知 浓 度 的 NaOH 溶 液 ，以 测 定 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 。仪器、过程及其注意事项。培养学生分析的思维能力，明确为什么要使用滴定管。【实验前着重提示】一、滴定管已检漏、洗涤、润洗，可直接装液。二、排气泡、调零后，滴定时一般将

8、未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，并滴入 23 滴酸碱指示剂。三、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色并且半分钟不恢复即为终点。观察、思考、并产生疑问：注重好酸碱中和滴定的细节部分。 培养学生细心、耐心的学习品质。2、酸碱中和滴定的误差分析：在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响！思考、讨论得出在误差分析时考虑的对象培养学生解决化学问题的能力。V(NaOH)lcC(a)第 4 页 共 5 【思考三】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会有何影响？ （填“ 偏大” 、 “偏小”

9、、 “无影响”）1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗 （ ）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 （ ）3、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 （ ）4、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失 （ ）5、起始读数正确，达到终点仰视读数 （ ）思考分析。 培养学生分析化学问题能力。【小结】本节内容：1、了解 pH 在生活中的应用。2、掌握滴定管的应用及其特点。3、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择。4、理解酸碱中和滴定的误差分析原理倾听、思考总结，并准确记忆。明确本节内容并为学生思考留有余地。【课堂练习】1、在一支 25 mL 酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl,其液面恰好在 5 m

10、L 的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以 0.1 mol/L NaOH 溶液进行中和,则所需 NaOH 溶液的体积( )A 大于 20 mL B 小于 20 mL C 等于 20 mL D 等于 5mL2、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：( ) 取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入 20.00 ml 待测液 NaOH 溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，分析、讨论得出结论并让学生回答。 巩固、加深理解所学知识。第 5 页 共 5 进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（ ）A. B.C. D.【课后作业】 整理好酸碱中和滴定具体实验操作步骤及误差出现的原因。认真记下作业。