【初三化学】物质的结晶以及溶液的计算.docx

1、 官网：http:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导物质的结晶1.结晶：晶体从溶液中析出的过程。2.结晶有两种方法：（1）蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响较小的固体从溶液中结晶。（2）冷却热饱和溶液法（降温结晶）：根据不同物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的原理。冷却其热的饱和溶液也叫冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响大的固体从溶液中结晶，适用于陡升型物质的提纯.3.过滤与结晶的区别过滤 结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离。分离几种可溶性固体的混合物。依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶

2、解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作 1.制过滤器；2.过滤。 蒸发结晶或过滤结晶。三、溶液中溶质的质量分数溶液质量 溶液中溶质的质量分数是指 ， 当 溶 剂 稀 释 浓 溶 液 时 ， 溶 质 质量 （ 选 填 “不 变 ”、 “变 大 ”或 “变 小 ”） 。溶液中溶质的质量分数 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 。定义公式：C% 100% 100%m质液 质质 剂例：某实验室要配制 500 克 1的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？溶液部分相关计算：1、溶质质量分数 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。官网：http

3、:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克） 溶液体积（毫升） 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m 浓溶液 a m 稀溶液 b （ab ）其中：m 稀溶液 m 浓溶液 m 水若用溶质质量分数不同（a、b）的溶液 A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c ） ，则：mAa mBb （mA mB）c 7、溶解度、溶质质量分数计算公式，关系：饱和溶液中溶质质量分数 100%溶 解 度溶 解 度108、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般：（特例：熟石灰）降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升温9、溶解度曲线图：记住常见三种物质的溶解度曲线

4、10、混合物分离提纯方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤11、结晶方法：蒸发溶剂（如：NaCl ）冷却热饱和溶液（如：KNO 3）也叫降温结晶，应用：提纯 KNO3（NaCl 杂质）二、注意点：1、溶液是均一、稳定的混合物；2、它不一定是无色，但一般透明； 3、溶质可以是气体、液体、固体，没有溶解的物质是不能作为溶液的一部分，也不可看做溶质 。4、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。5、饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“ 一定量的溶剂” ，6、气体物质溶解度还与压强有关。7、溶解度四点把握：温度、100 克溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量8、蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一

5、定是饱和溶液9、溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶液质量有关官网：http:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导10、利用溶解度曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。【典型例题】1. 关于溶解度的计算的类型（1 ）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如： 把 50 克 20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 12 克硝酸钾。求 20时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此 50 克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50 克12 克38 克设：2

6、0时 100 克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为 x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g gx)10(解得 x=31.6g.g10382答：20时硝酸钾的溶解度为 31.6 克（2 ）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把 100 克 20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到 24 克硝酸钾。则： 若配制 350 克 20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? 若将 78 克硝酸钾配成 20时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制 350 克 20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为 x 和 y。将 78 克硝酸钾配成 20时的饱和

7、溶液，需水质量为 z溶质 溶剂 溶液24g 100gg76)2410(x y 350g78g z gz)8(解得 x=84g，y=266g。gyxg35017624解得再 z=247g。z8总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。例 3 t时，NaNO 3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g 10%NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体，则此时烧杯中（ ）官网：http:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导A. 溶液质量是 230g B. 溶质质量是 50g C. 溶剂质量是 170g D.

8、溶质质量是 45g答案：D 。例 4将两杯 20时的食盐饱和溶液，甲为 500g，乙为 1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉 15g 水，析出的食盐晶体的质量（ ）A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 无法判断答案：A。例 5 现有 500g20的 A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉 20g 水后，有 5gA 析出，若再蒸发掉 20g 水后，又有7gA 析出，则在 20时 A 物质的溶解度是 _。解析：20时 500g A 溶液 （50025 ）g A 溶液（饱和） g520水 ， 析 晶蒸 发（5002527 ）g A 溶液（饱和） g720水 ， 析 晶蒸 发20 时 A 饱和溶液中：溶质

9、 溶剂 S 100g 7 20gS=35g答案：35g 。例 6 t时，向硫酸铜的饱和溶液中加入 ag 无水硫酸铜，析出 bg 硫酸铜晶体，则（ba）g 是（ ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是 t时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。答案：B 。例 7 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/ 10 20 60溶解度/g 21 31.6 110现有 20时硝酸钾饱和溶液 100g，若将其

10、升温至 60，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至 10，可得饱和溶液多少克？官网：http:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导解析：20时 100g 硝酸钾饱和溶液中，m（KNO 3）= ，gg246.10m（H 2O）=100g24g=76g。设 60 为达饱和还需加入硝酸钾质量为 x,降温至 10，可得饱和溶液质量为 y。，解得 x=59.6g； ，解得 x=91.96ggx76410yg76120【课堂练习 1】1、下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温2、下列有关溶液的认识中，错误的是（ ）

11、A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收3、将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（ ）蒸发溶剂 加入溶质 升高温度 降低温度A、 B、 C、 D、4、从 100g10%NaCl 的溶液中倒出 10g，则剩下的 90gNaCl 溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% 5、将 100mL 水（密度为 1g/cm3）与 100mL 酒精（密度为 0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 (

12、)A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断6、将 400g 溶质质量分数 20%的 NaCl 溶液稀释成溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，需加入水( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g7、在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（ ）官网：http:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导A B C D8、将 100g 含水为 98的氯化钠溶液稀释为含水 99的氯化钠溶液，则加水 g 9、将 20的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存

13、在）升温至 30，所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）基础练习：1.下列说法正确的是( )A.食盐的溶解度是 36 克B.100 克水溶解了 36 克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为 36 克C.20时，食盐的溶解度为 36 克D.20时，100 克食盐溶液中含有 36 克食盐，所以食盐的溶解度为 36 克2.20时，氯酸钾的溶解度为 7.4 克，其含义是( )A.20时，100 克水中最多能溶解氯酸钾 7.4 克B.20时，100 克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾 7.4 克C.把 7.4 克氯酸钾溶解在 100 克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4 克氯酸钾可以溶解

14、在 100 克水里。3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶 t时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是( )A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在 t时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100 克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100 克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量官网：http:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导5.20时，50 克水中溶解 18 克

15、食盐达到饱和，则 20时，NaCl 的溶解度是( )A.18 B.18 克 C.36 D.36 克6.下列做法能改变固体物质溶解度的是( )A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强7.t时，某固体溶质的饱和溶液的质量为 a 克，将其全部蒸干，得到 b 克该溶质，则此固体 物质在 t时的溶解度为( )A. 克 B. 克 C. 克 D. 克ab10ba10b10a108.已知 20时食盐的溶解度为 36 克.在 20时将 20 克食盐放入到 50 克水中，充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为( )A.40% B.33.3% C.36% D.26.5%9.30时 KClO3的溶解度为

16、10g，424g KClO3溶液中加入 10g KClO3和 6g 水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )A.200g B.400g C.390.8g D.394g10.25时，5 克水最多能溶解物质 A 2 克，20时，25 克水最多能溶解物质 B 10 克.如果在 2 4的相同温度下，A 与 B 的溶解度(S A和 SB)的关系是（假设 A、B 两物质溶解度随温度升高而升高）( )A.SAS B B.SA=SB C.SAS B D.无法比较11.在温度不变的情况下，将 t的 KNO3溶液 100 克蒸发掉 2.5 克水，析出 2 克晶体，再蒸发 5 克水，又析出5 克晶体，则该温度下 KN

17、O3的溶解度是( )A.7.5 克 B.80 克 C.90.3 克 D.100 克12.在 20时，ag 某物质完全溶解后制得密度为 d 的饱和溶液 Vml，则在 20时该物质的溶解度为( )A. g B. g C. g D. gaVd10Vdaa10VdaU1013.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( ) A.溶质质量+溶剂质量溶液质量 B. 溶 剂 质 量溶 质 质 量溶 解 度 g10C. D.溶 液 质 量溶 质 质 量溶 解 度溶 解 度 g10 溶 液 质 量溶 质 质 量溶 解 度14.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解

18、度受温度影响变化不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ， 如 。15.在 20时，1.5 克某固体最多能配制成 6.5 克饱和溶液.求 20时该物质的溶解度。官网：http:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导16.已知硝酸钾在 30时的溶解度为 45.8 克，求在 30时配制 100 克硝酸钾饱和溶液，需要水和硝酸钾各多少克?17把 200g 蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体 50g，求原溶液中溶质的质量分数。18欲配制溶质质量分数为 30%的糖水 250g，需 50%的糖水多少克？19现有质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）300mL, 能配制质量分数为 20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？还需加入水多少毫升？20现有一溶质质量分数为 30%的糖水 200g，怎样操作才能实现以下目标？（1）使其质量分数变为原来的 1.5 倍。（2）使其质量分数变为原来的 1/3。（3）保持溶液的总质量不变，使其溶质质量分数变为原来的两倍。21、某稀盐酸 50 克与足量大理石完全反应后生成 3.3g 二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数？