【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性课时作业 苏教版选修4.doc

1、1第二单元 溶液的酸碱性第 1 课时 溶液的酸碱性目标要求 1.了解溶液的酸碱性与 c(H )、 c(OH )的关系。 2.了解 pH 的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的 c(H )为 1.0105 molL1 ，根据KW c(H )c(OH )1.010 14 mol2L2 可求得该酸溶液中 c(OH )1.01

2、0 9 molL1 。2酸性溶液： c(H )c(OH )， c(H )越大，酸性越强；中性溶液： c(H ) c(OH )；碱性溶液： c(H )7 时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且 pH 越大，溶液中 c(OH )越大，溶液的碱性越强。pHV(HY)，则下列说法正确的是( )AHX 可能是强酸BHY 一定是强酸CHX 的酸性强于 HY 的酸性D反应开始时二者生成 H2的速率相等答案 D解析 解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生 H2的速率取决于 c(H )的大小。本题考查了强、

3、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg 粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算 H2的体积，由 V(HX)V(HY)，知 pH 相等时，HX 的物质的量浓度比 HY5的大，即 HX 是比 HY 弱的弱酸，而无法判断 HY 是强酸还是弱酸，故 A、B、C 错误；D 项，反应开始时的速率取决于 c(H )，因为开始时 c(H )相等，故 D 项正确。6某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值

4、大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度答案 B解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。pH 相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的 pH 增大的多，故曲线代表盐酸稀释时 pH 的变化曲线，A 错误；不断加水稀释时，溶液中 c(H )不断减小，导电性减弱，B 正确；因为 KW仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故 a 点 KW与 c 点 KW的数值相同，C 错误；因盐酸和醋酸的 pH 相同，则c(醋酸) c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有 c(醋酸) c(盐酸)，D 错误。练综合拓

5、展7已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则 25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若 100 体积 pH1 a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。(1)曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析其原因

6、：_。答案 (1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小， c(H )、 c(OH )小(2)101 (3) a b14 或 pH1pH 214(4)曲线 B 对应 95 ，此时水的离子积为 1012 mol2L2 ，HA 为弱酸，HA 中和 NaOH后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H ，使溶液 pH5解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液 pH 的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的 pH 也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中 A、B 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度

7、可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为 A，理由为水的电6离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的 pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即 n(OH ) n(H )，则 V(NaOH)105 molL1 V(H2SO4)104 molL1 ，得 V(NaOH) V(H2SO4)101。(3)要注意的是 95 时，水的离子积为 1012 mol2L2 ，即 c(H )c(OH )10 12 mol2L2 ，即：等体积强酸、强碱反应至中性时 pH(酸)pH(碱)12。根据 95 时混合后溶液呈中性，pH 2 b 的某强碱溶液中 c(OH )10 b12 ；有10010

8、a110 b12 ，即：10 a2 10 b12 ，所以，有以下关系： a b14 或pH1pH 214。(4)在曲线 B 对应温度下，因 pH(酸)pH(碱)12，可得酸碱两溶液中 c(H ) c(OH )，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的 pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明 H 与 OH 完全反应后又有新的 H 产生，即酸过量，所以说酸 HA 是弱酸。8(1)pH2 的某酸稀释 100 倍，pH_4，pH12 的某碱稀释 100 倍，pH_10。(2)室温时，将 pH5 的 H2SO4溶液稀释 10 倍， c(H ) c(SO )_，将稀释24后的溶液再稀释

9、 100 倍， c(H ) c(SO )_。24(3)MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是( )AMOH 是一种弱碱B在 x 点，MOH 完全电离C在 x 点， c(M ) c(R )D稀释前 ROH 溶液中 c(OH )是 MOH 溶液中 c(OH )的 10 倍答案 (1) (2)21 201 (3)B解析 (1)若某酸为强酸，则 pH4，若为弱酸，则 pH4；同理，对 pH12 的某碱稀释 100 倍，pH10。(2)pH5 的 H2SO4稀释 10 倍， c(H )和 c(SO )同等倍数减小，所以 c(H ) c(SO24)21，若将稀释后的溶液再稀释 100 倍，其 pH7，而 c(SO )24 24 510 9 molL1 ，所以 c(H ) c(SO )10 7 510 9 201。510 7102 24(3)由图知，稀释 100 倍后 ROH 的 pH 变化为 2，为强碱，MOH 的 pH 变化为 1，为弱碱；x 点时 ROH 与 MOH 的 c(OH )相等，故 c(M )与 c(R )相等；稀释前 ROH 的 c(OH )0.1 molL1 ，MOH 的 c(OH )0.01 molL1 ，故 D 项正确； MOH 为弱碱，在任何点都不能完全电离，B 项错误。