分析化学考试试卷及答案1.doc

1、分析化学试卷(1)一、填空题（每空 1 分，共 20 分）1在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的 H2C2O4H2O 标定 NaOH 引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。2万分之一天平的每次称量误差为0.0001g，其相对误差为%10.m若要求称量的相对误差为 0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g。3配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。4用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 和 H3BO3 混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。 （H 3BO3 的 pKa1=9

2、.42）5写出 NH4Ac 在水溶液中的质子条件： HAc+H+=OH+NH3 60.10mol/L 乙酸钠（pKa=4.74）的 pH= 8.87 。70.10mol/L NH 3H2O 和 0.10mol/L NH4Cl 水溶液的 pH= 9.26 。8六次甲基四胺的 pKb = 8.85，用它配制缓冲溶液时的 pH 范围是 5.151 9某一弱酸型的指示剂和离解常数为 KHIn=1.010-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=51 。10用 0.100mol/L HNO3 滴定同浓度的 NaOH 的 pH 突跃范围为 9.74.3。若 HNO3 和 NaOH 的浓度均减小 10 倍，则

3、pH 突跃范围为 8.75.3 。11用 KMnO4 滴定 24OC时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。12于 20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入 19.98mL 和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ VVFeCe 68.0;4.10/0/ 2334 ） 。13某有色物的浓度为 1.010-4mol/L，以 1cm 吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的 = 4.8103Lmol-1cm-1，T%= 0.33=33%。二、选

4、择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题 2 分，共 20 分）1某人根据置信度为 95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）A （25.480.1）% B （25.480.13）%C （25.480.135）% D （25.480.1328）%2下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）AH +H2O BH 2CO3HCO3CH 2SS2- DH 3PO4HPO42-3H 3PO4 的 pKa1=2.12，pK a2=7.2，pK a3=12.36。当 pH=10 时，磷酸溶液中的主要存在形式

5、是（ C ）AH 3PO4 BH 2PO4 CHPO 42- DPO 43-4当金属离子 M 和 N 共存时，欲以 EDTA 滴定其中的 M，若 cM = cN，TE=0.3%， .0p，则要求 Klg的大小是（ B ）A4 B5 C6 D75已知 .1lgZnYK和pH 4 5 6 7)(lHY8.44 6.45 4.65 3.32若用 0.02mol/L EDTA 滴定 0.02mol/L、Zn 2+溶液（TE=0.1%， pM=0.2） ，滴定时的最低 pH 值为（ A ）A4 B6 C6 D76在金属离子 M 和 N 等浓度混合溶液中，以 Hn 为指示剂，用 EDTA 标准溶液直接滴定

6、来测定 M，若 TE0.3， p=0.2，则要求（ A ）A 5loglNYYKB NYMKC pHDNIn 与 Hin 的颜色应有明显的差别7用 EDTA 滴定法测定水中硬度，若水中存在少量 Fe3+和 Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）A控制溶液的 pH B加入配位掩蔽剂掩蔽 Fe3+和 Al3+C加入沉淀沉淀 Fe3+和 Al3+ D加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽8指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）ApH=6.510.5 B以 K2CrO4 为指示剂C滴定酸度为 0.11mol/L HNO3 D以荧光黄为指示剂9已知 VVSnFe 15.0,7.00/0/ 242

7、3 ，Fe 2+与 Sn2+反应的平衡常数的对数值 )(logK是（ B ）A 059.17B 059.)17(C .)(3D .210某酸碱滴定 pH 突跃为 7.79.7，适宜用的指示剂是（ D ）A苯胺黄（pH 变色范围为 1.33.2） B甲基橙C甲基红 D酚酞三、问答题（每题 6 分，共 30 分）1水样的物理检测有哪些项目？答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、味、SS、电导等2精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，是由于测量过程中，存在系统误差。若消除了系统误差，精密度高，准确度肯定

8、高。3用 Na2CO3 为基准物质标定 HCl 时，为什么不用酚酞作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明（pKa 1=6.38，pKa 2=10.25）答： 滴定反应：Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 指示剂不用酞酞的原因：由于 pKb1=14pKa2=14-10.25=3.75，pK b2=14pKa1=14-6.38=7.62487.362.75321100bK，有交叉反应，误差1%，不宜用酚酞作指示剂标定 HCl。 采用甲基橙的原因：反应完全时，生成 H2CO3（CO 2+H2O） ，其438.61 100

9、4. caH，pH=3.89采用甲基橙指示剂4在测定水样的硬度时，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？测定时加入 NH3 - NH4Cl 的作用是什么？答： 加入三乙醇胺的目的：掩蔽 Fe2+、Al 3+，其理由是防水解，避免对EBT 的封闭。加入的方式，酸性条件下加入，其理由是防止 Al3+、Fe 3+水解。 加入 NH3NH4Cl 调节 pH=10。5什么是金属指示剂的僵化现象？产生的原因？如何消除？答： 指示剂的僵化现象滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。 指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时，形成的配合物为胶体或沉淀，使终点发生的置换反应缓慢而造成的。 消除的方法：加水有

10、机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。6请写出测定溶解氧的原理答：第一步固定溶解氧，其反应原理Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2 （白）Mn(OH)2 + 1/2 O2 = Mn(OH)2 （棕）第二步测定；其反应原理：MnO(OH2) + 4H+ + 2I = Mn2+ + I2 + 3H2O滴定： I2 + 2S2O32- = 2I + S4O62-指示剂： 淀粉；终点颜色变化，蓝色消失。四、计算题（每题 6 分，共 30 分）11有一 KMnO4 标准溶液，已知其浓度为 0.02000 mol/L，求 4/KMnFeT和432/KMnOFeT。如果称取试样重 0.2700g，溶解后将溶液

11、中的 Fe3+还原为 Fe2+，然后用 KMnO4 标准溶液滴定，用去 26.30mL，求试样中铁量，分别以 Fe%和 Fe2O3%表示（M Fe = 55.85g/mol， molgOFe/7.15932） 。解： 8H5n4= O4HFeMn232 mL /g1058.108.0.1333KO /Fe4 ABCbaT /9.7.592.533/Mne432%40.5170.68%F378.2.95Oe3322取水样 150.0mL，首先加酚酞指示剂，用 0.1000mol/L HCl 溶液滴定至终点，消耗 12.00mL，接着加甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至终点，又消耗 12.0

12、0 mL，问该水样中有何种碱度，其含量为多少（以 mol/L 表示）？molgMmolgMmolgMNaOHNaHCOCONa /01.4;/01.84;/0.16332 解：V 1=12.00mL， V2=12.00mL； V1= V2， 组成为 23C碱度。以 Na2CO3 形式表示： LgLga /0.840.15.6.)/( 3取一份水样 100mL，调节 pH=10，以 EBT 为指示剂，用 10.0mol/L 滴定至终点，消耗 25.00mL；另取一份水样 100mL，调节 pH=12，加钙指示剂（NN） ，然后以 10.0mmol/L EDT 溶液滴定至终点，消耗 13.00mL

13、。求该水样中总硬度，以 mmol/L 表示，和 Ca2+、Mg 2+的含量，以 mg/L 表示。（M Ca=40.08g/mol，M Mg=24.30g/mol）解：总硬度= Lmol/50.2.10)/(1.2.843)/(2 gLmgCu)/(2.90.136.4)25(.0)/(2 LmgLmgM4取一含酚废水水样 100.0mL（同时另取 100.0mL 无有机物蒸馏水做空白试验）加入标准溴化液（KBrO 3+KBr）25.00mL 及 HCl、KI ，摇匀，用0.1100mol/L Na2S2O3 溶液滴定，水样和空白分别消耗 12.05mL 和 26.50mL，问该废水中苯酚的含量

14、是多少，以 mg/L 表示。 （ molgMOHC/08.9456）解： 5.210.1)52.6()/(56 LmgHC5用双硫腙氯仿萃取光度法，测定氰化镉漂洗水中 Cd2+。取 Cd2+标准溶液贮备液（1.00g/mL）0.0，1.0，3.0，5.0，7.0 和 9.0mL 配制一系列标准溶液，定容至 50mL，在 nm518ax处测定对应的吸光度 A，数据见下表。取水样5.00mL，稀释至 50mL，同样条件下测得吸光度 A = 0.48。请绘制标准曲线并查出水样中 Cd2+的含量 mg/L 表示。Cd2+标准溶液（mL ） 0.00 1.00 3.00 5.00 7.00 9.00吸光度 A 0.00 0.070 0.200 0.360 0.500 0.6200.60.50.40.30.20.70A = 0.480，查图 mLVx8.60.51862cd= 1.36 g / mL= 1.36 mg / L0.11.03.05.07.09.0V/mL