成才之路总复习第1章测试卷.doc

1、第一章 化学计量在实验中的应用测试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题 )和第卷(非选择题) 两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg24 Al27 Si28 S 32 Ba 137 Ag108 Fe56 Cu64 Cl 35.5 Br80 Cr52 K 39 F19 Se 79第卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1(2015河南郑州高三第三次月考)2013 年 10 月 14 日， “Health Day News”报道：

2、双酚基丙烷(BPA，分子式为 C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是 ( )ABPA 的摩尔质量是 228 gmol1B1 mol BPA 中含有 6.021023 个分子CBPA 属于有机化合物D1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L解析：BPA 在 标准状况下不是气体。答案：D2(2015山东实验中学高三第三次月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，则 1 L 0.5 molL1 Ba(NO3)2 溶液中，下列物理量不等于 NA 的是( )ANO 的数目 BBa 2 的电荷数 3C氧原子总数 D氮原子总数解析：1 L 0.5 molL1

3、Ba(NO3)2 溶液中， Ba(NO3)2 的物质 的量为 0.5 mol，NO 和氮原子总数均为 1 3mol；Ba2 为 0.5 mol，电荷数为 1 mol。答案：C3(2015百校联盟高三滚动训练) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是( )解析：称量时砝码应放右盘；转移溶液至容量瓶中要用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中。答案：B4(2015山东泰安中学高三第三次月考) 已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是( )Ac BmmVM Vw100Cw DccM100% 1000wM解析：

4、A 项 c ；B 项 mVw；C 项 w 。1000mVM cM1000答案：D5(2015成都高三一珍)若 NA 为阿伏加德罗常数的值，参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是( ) NO2 HF熔点 11.2 83.6沸点 21.0 19.52A.20.0 gHF 中含共价键数目为 1.0NAB将 22.4LNH3 溶于 1L 水中，溶液含有 OH 数目为 0.1NAC6.72 LNO 2 与水反应后，转移的电子数为 0.2NADH 2S 和 SO2 各 0.l mol 反应后，体系中的 S 原子数目小于 0.2NA解析：B 项， NH3 溶于水生成弱碱 NH3H2O；NH3H2O 只能

5、部分电离；C 项，由表中数据知，标准状况下 NO2为液态；D 项，根据质量守恒硫原子数为 0.2NA。答案：A6(2015江苏盐城中学高三 12 月) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4LCH 2Cl2 中含 CCl 键数目为 0.2NAB常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为 0.2NAC常温常压下，0.1molNa 2O2 与水完全反应转移电子数为 0.2NAD常温常压下，3.0g 尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为 0.2NA解析：A 项，标准状况下，CH 2Cl2为液态；B 项除溶质酒精中含有氧原子，溶剂水中也含氧原子；C 项，0.

6、1 mol Na2O2 与水完全反应转移电子数为 0.1NA；D 项，尿素和乙酸分子量均为 60，且分子内均含 4 个氢原子；所以 3.0 g 混合物含氢原子数为 40.2N A，D 正确。3.0 g60 g/mol答案：D7(2015四川乐山市高三调研一) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A在 0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NAB22.4L NH 3 中含有的原子总数为 4NAC1mol 单质钠在常温下或点燃条件下与 O2 完全反应转移的电子数都为 NAD常温条件下，等物质的量浓度的 HCl 溶液和 NaOH 溶液混合，溶液 p

7、H7解析：A 项，NaHSO 4 晶体中阳离子为 Na ，阴离子 为 HSO ；B 项，没注明是否为标准状况；D 项，只 4有在等体积条件下，pH7。答案：C8(2015广东省六校高三第三次联考) 设 nA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )A标准状况下，11.2 L CHCl 3 含有 0.5 nA 个 CHCl3 分子B常温常压下，16 g O 3 含有 8nA 个电子C1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液中含有 0.1nA 个氢离子D27 g 铝片投入足量浓 HNO3 中生成 nA 个 NO 分子解析：A 项，标准状况下，CHCl 3为液态；C 项，醋酸为弱电解质，D 项

8、，铝片与浓 HNO3发生钝化反应。答案：B9(2015福建省漳州八校高三上学期联考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子B标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NAC标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子解析：B 项， 2NOO 2=2NO2 反应后，分子数小于 0.5NA；C 项，氨气溶于水后，大部分氨分子和水反应生成 NH3H2O，只存在少

9、量氨分子；D 项， 铁和浓 H2SO4发生钝化。答案：A10(2015四川省新津中学高三一珍) 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A1 mol OD 离子含有的质子、中子数均为 9NA 168B3.6 g 石墨和 C60 的混合物中，含有的碳原子数为 0.3NAC含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为 0.3NAD标准状况下，4.48 L 戊烷含有的分子数为 0.2NA解析：D 项，标准状况下戊烷为非气态。答案：D11(2015吉林省油田高级中学高三第三次调研考试) 设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 molL 1 N

10、aCl 溶液含有 NA 个 NaB1 mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC1 mol Na 与足量 O2 在一定条件下反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子D在酸性条件下，1molFe 2 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子解析：A 项，没注明溶液体积；B 项， 1 mol Cl2 完全反应生成 FeCl3，转移电子数为 2NA；D 项，1 mol Fe2 完全被氧化，转移电子数 为 1NA。答案：C12(2015安徽省宣城市八校高三上学期联考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A32 g SO 2 含有

11、2NA 个 SO 键B0.3 mol NO2 与足量水充分反应转移的电子数目为 0.2NAC1 mol 碳的同位素中含有 6NA 个中子D25 mL 16.0 molL l 浓盐酸与足量 MnO2，加热反应，生成 Cl2 分子数目为 0.1NA解析：D 项，当浓盐酸变为稀盐酸后， 该反应就不再反应了，故生成的 Cl2 分子数目小于 0.1NA。答案：B13(2015保安中学，潮阳一中，普宁一中等七校高三第二次联考) 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A2 molL 1 的 AlCl3 溶液中含 Cl 数为 6nAB常温常压下，14 g 氮气含有的核外电子数为 7nAC铝跟

12、氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为 nAD高温高压下，28 g N 2 与 6 g H2 反应，生成的 NH3 分子数为 2nA解析：A 项，没注明溶液体积无法计算；C 项，生成 1 mol H2时，应转移 2NA电子；D 项，N23H 2 2NH3为可逆反应， N2 和 H2 不能完全反应。答案：B14(2015河北省保定市高三月考) 取一定质量含 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀 HNO3 的物质的量浓度为( )A4.4 molL 1 B3.6 molL 1C4.0 molL 1 D3.2 molL 1解析：设其

13、中一份中 n(Cu) x mol，n(Cu2O)y mol，n(CuO)z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有 xy0.3(电子守恒)；yz0.4( 氧原子守恒)，得： x2 yz 0.7 mol，亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为 0.7 mol，则 500 mL 稀硝酸中，n(HNO 3)0.7 mol20.2 mol1.6 mol，于是 c(HNO3)3.2 molL 1，故选项 D 正确。答案：D15(2015上海虹口区第一学期高三期终教学质量监控) “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是( )A抑制 Fe2 的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认

14、溶液中含有 SO 时，用盐酸酸化，再检验24D检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验解析：A 项，稀 HNO3 氧化 Fe2 ；B 项，高锰酸钾氧化盐酸生成 Cl2；D 项，应用稀 HNO3 酸化，用硫酸酸化，生成 Ag2SO4 沉淀，会对 后续检验产生影响。答案：C16(2015山东省腾州市第十一中学高三 12 月测试) 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，18.0 g 重水 (D2O)所含的电子数约为 106.021023B室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023C标准状况下，22.

15、4 L 甲苯所含的分子数约为 6.021023D标准状况下，a L 乙烷气体中的所含化学键数约为 (a/22.4)6.021023解析：A 项，18.0 g D2O 中所含的电子数约为 6.021023；C 项，标准状况下甲苯是非气态；D 项，a 1820L 乙烷中的所含化学键数约为 76.021023。a22.4答案：B第卷(非选择题 共 52 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17(2015河北省邯郸市高三 11 月考试)(12 分) 黄钾铵铁矾的化学式可表示为 KNH4Fex(SO4)y(OH)z，它不溶于水，某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式：称取 m

16、g 样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移到 100 mL 容量瓶中定容得溶液 A。量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 9.32 g。量取 25.00 mL 溶液 A，加入足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下气体 224 mL，同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体 4.80 g。试回答下列问题：(1)步骤的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外，还有_。 (2)根据步骤可计算 m g 黄钾铵铁钒中 _(填离子符号)的物质的量为_。 (3)步骤收集的气体是_，步骤中最终所得固体是 _

17、。 (4)黄钾铵铁矾的化学式为_。 解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液玻璃仪器除容量瓶外 还需烧杯、玻璃棒、胶 头滴管。 (2)步骤生成的白色固体为 BaSO4，其 n(BaSO4) 0.04 moln(SO )可计算黄钾铵铁矾中 SO 的物质的9.32233 24 24量：0.0440.16 mol。(3)步 骤得到的气体为 NH3，其物质的量为 0.01 moln(NH )。(4)步骤22422400 4，最终得到的固体为 Fe2O3，其物 质的量为 n(Fe2O3) 0.03 mol，其中 Fe3 的物质的量为4.801600.0320.06 mol。黄钾铵铁矾中 n(NH )n(F

18、e 3 )n(SO )0.010.060.04164，所以 4 24x6， y4，根据化合物中各元素化合价代数和为零(1) 1( 1)1(3) 6(2)4(1)20，z 12，所以黄钾铵铁矾的化学式为 KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。答案：(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)SO ；0.16 mol24(3)NH3；Fe 2O3(4)KNH4Fe6(SO4)4(OH)12(每空 2 分)18(2015辽宁省重点中学高三 10 月考试)(14 分) 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验装置： 制 取氨 气 装 有 足 量干 燥 剂 的干 燥 管 装 有 氧

19、 化铜 的 硬 质玻 璃 管 盛 有 足 量浓 硫 酸 的洗 气 瓶 排 水 法 测定 氮 气 的体 积A B C D E甲小组测得反应前后装置 C 的质量分别为 m1 g、m 2 g，生成的氮气在标准状况下的体积为 V1 L；乙小组测得反应前后装置 D 的质量分别为 m3 g、m 4 g，生成的氮气在标准状况下的体积为 V2 L。请回答下列问题：(1)实验室采用生石灰与浓氨水混合制取氨气，写出有关反应的化学方程式：_，装置 A 应选择_ (填序号)。(2)装置 C 中发生反应的化学方程式为_。 (3)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。 (4)乙小组用所测数据计算出氨分子

20、中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_，要是测定结果尽可能准确，对上述实验装置进行的改进是_。 解析：(1)生石灰和浓氨水混合制氨气，反应不需加热， 错，生石灰非块状固体，不能 选，选。(2)氨气有还原性，和氧化铜发生氧化 还原反应， NH3 被氧化为 N2，氧化铜被还原为铜反应的方程式为：2NH33CuO N2 3Cu3H 2O。(3)根据甲小组测得反应前后 C 的质量，可求得生成水中氧元素= = = = = 的质量 m1m 2，进而求得 n(O) ，则水中 n(H) 2 ；根据生成标况下 N2 的体积，m1 m216 m1 m216 m1 m28可求 n(N2) mol，所以 n(

21、N) 2(mol)，根据化学反应前后原子守恒，所以 NH3 中氮、 氢原子的个V122.4 V122.4数比为 5V 1 7(m1m 2)。(4)乙小组同学所测数据求出的比值明显小于理论值的原因是浓V111.2 m1 m28H2SO4 除了吸收生成的水外还 会吸收未反应的 NH3，所以 D 装置反应前后的质量差并不是生成的水的质量。改进装置变为只吸收水，而不吸收 NH3 的即可，如装有碱石灰的干燥管或 U 型管。答案：(1)CaO NH3H2O=Ca(OH)2NH 3；( 各 2 分 )(2)3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O(3 分)= = = = = (3)5V1 7(m1m 2)

22、(3 分)(4)浓硫酸吸收了未反应的氨气；将装置 D 更换为装有碱石灰的干燥管(或其他合理答案)(各 2 分)19(2015河南省部分重点中学高三 12 月考试)(14 分) 利用废旧铁皮制备磁性氧化铁的工艺流程如下：废 旧铁 皮 .Na2CO3溶 液 不 溶 物 .稀 H2SO4 调 节 pH 1 2 .适 量 H2O2 溶 液 BFe2 、Fe3 .NaOHaq 通 入 N2/ 磁 性氧 化 铁(1)步骤用 Na2CO3 溶液处理废旧铁皮的目的是_。 (2)步骤发生反应的离子方程式为_。 (3)步骤中须持续通入 N2，其原因是_。 (4)用重铬酸钾标准溶液滴定可测定产物磁性氧化铁中的二价铁

23、含量。首先需配制 250 mL 0.1000 molL1 K2Cr2O7 标准溶液。应准确称取 K2Cr2O7 的质量是_(保留 4 位有效数字 )g；配制该溶液时，要使用下列仪器中的 _(填字母)。 a电子天平 b温度计 c量筒 d玻璃棒e容量瓶 f胶头滴管 g滴定管称量 2.4500 g 磁性氧化铁放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸得澄清溶液，用上述标准溶液滴定，到达终点时消耗 17.5 mL 标准液，则磁性氧化铁中二价铁的质量分数为_。 解析：(1)废旧铁皮表面往往有油污，Na 2CO3 溶液显碱性可使油 污发生水解而除去。(2) 废旧铁皮被H2SO4 溶液溶解后，溶液中有大量的 Fe2 和少

24、量 Fe3 ，为 增加 Fe3 的量，用 H2O2 将部分 Fe2 氧化。反应的离子方程式为：2Fe 2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O。(3)磁性氧化铁中 Fe2 和 Fe3 有一固定比例， 为防止其中的 Fe2 过多被氧化，须 持续通入 N2。(4)m (K2Cr2O7)n(K 2Cr2O7)M(K2Cr2O7)0.10.252947.350 g。配制溶液的过程中不需要温度计、量筒、滴定管。滴定过程中发生的反应是Fe2 被氧化，Cr 2O 被还原为 Cr3 ，根据氧化 还原反应 中电子守恒， 设 Fe3 的物质的量为 x mol，则270.117.5103 2(63)x(32)，x

25、1.0510 2 (mol)，磁性氧化铁中二价铁的质量分数为：100%24% 。1.0510 2562.45答案：(1)去除油污(1 分)(2)2Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O(2 分)(3)防止 Fe2 被氧化(2 分)(4)7.350；adef 24%( 各 3 分)20(2015百校高三单元综合练习)(12 分) 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 20.16 L(标准状况下) 氮气，需要叠氮化钠的质量为_g。 (2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠 钾合金溶于

26、水形成 1500 mL 溶液且生成1.68 L 标准状况下的氢气。常温下所得溶液的 pH_，该钠钾合金的化学式为_。 (3)硫代硫酸钠是一种常用的分析试剂，用硫代硫酸钠测定 SeO2 粗品中 SeO2 的含量的有关反应原理如下：SeO 2KI HNO 3 SeI 2KNO 3H 2O(未配平)I 22Na 2S2O3=Na2S4O62NaI某次实验中，称量 SeO2 粗品的质量为 0.1500 g，消耗了 25.00 mL 0.2000 molL1 Na2S2O3 溶液，则样品中 SeO2 的质量分数为_ 。 (4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH7，然后将溶液蒸干得氯化

27、钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算、分析和比较上表 3 组数据，给出结论。解析：(1)n(N 2) 0.9 mol，所以 n(N)0.92 1.8 mol，按 N 原子守恒 n(NaN3) 0.6 20.1622.4 1.83mol，m(NaN3)0.66539 克。 (2)K、Na 均能和水反应生成 H2，且生成 H2 的物质的量均为金属物质的量的 ，也是生成碱的物质的量的 .n(H2) 0.075 mol，反应后生成碱 n(碱) 0.0752

28、0.15 12 12 1.6822.4moln(OH )，c(OH ) 0.1 molL 1 ，c(H ) 10 13 ，pH13。0.151.5 KwcOH 110 140.1设合金中 K 为 x mol，Na 为 y molError!解得：x0.1 y0.05所以 K、Na 合金的化学式 为 NaK2。(3)依据电子守恒可得如下关系：SeO 22I 2 再由信息，则 有以下关系：SeO 24Na 2S2O3，SeO2 的物质的量：n(SeO 2) n(Na2S2O3) 0.225103 ，SeO2 的 质量分数14 14 100%92.5% 。140.22510 31110.15答案：(1)39(2 分)(2)13；NaK 2(各 2 分)(3)92.5%(2 分)(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量分别为：M 1 2.4040 58.53.51gmol 1；M 2 2.4058 gmol 1 ；M 3 3.4858 gmol 1 。578.52.34 58.53.51结论：实验所取氢氧化钠样品是 NaOH；实验和所取氢氧化钠样品可能是 NaOHH2O(4 分)