弱电解质的电离与溶液的酸碱性专题训练.doc

1、1弱电解质的电离与溶液的酸碱性专题训练（十七）班级_ 姓名_ 座号_ 评分_一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）1下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B铵盐受热易分解C0.1 mol/L 氯化铵溶液的 PH 约为 5D0.1 mol/L 氨水可使酚酞试液变红 2对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B温度下降 10oC，两溶液的 pH 均不变C分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同3在 0.1molL-1CH3C

2、OOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向正反应方向移动，c(H +)增大B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，c(H +)减少C加入少量 0.1molL-1 HCl 溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中 c(H+)减少D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c(CH 3COO-)增大4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A相同浓度的两溶液中 c(H )相同B100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为

3、5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H )均明显减小525 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ； H 0，下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大，pH 不变6某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大于 7,下表中判断合理的是( )2编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) 弱酸

4、弱碱 V(HX)=V(YOH) 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)A. B. C. D. 7相同温度、浓度均为 0.2 molL1 的 CH 3COONa、 NaHSO 4、 NaCl、 溶液，它们的 pH 值由大到小的排列顺序是 ( )A BC D8取 0.2molL1 HX 溶液与 0.2molL1 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH = 8，则下列说法（或关系式）不正确的是 ( )A混合溶液中由水电离出的 c(OH)=10-8 molL1B c(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.1molL1C c(Na+) c(X) = 9.91

5、07 molLD c(OH) c(HX) = c(H+) = 1108 molL19在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A c(Na ) = c(CH3COO ) c(CH3COOH)B c(H ) = c(CH3COO ) c(OH )C c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )D c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )二、选择题（每小题有 2 个选项符合题意）10. 下列叙述中正确的是（ ） A. 中和 10ml 0.1 molL-1醋酸与中和 100

6、ml 0.01 molL-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH 相等盐酸和硫酸溶液中，H +离子的物质的量相等C. 等体积 pH=3 的酸溶液与 pH=11 的碱溶液相混合后，混合溶液的 pH 一定等于 7 D. 250C 时，将 0.1 molL-1 NaOH 溶液与 pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液 pH=711用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（ ）3A滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B锥形瓶沾有少量水C以甲基橙作指示剂 D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(

7、 )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH ) c(HCO3 ) c(H )2 c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液： c(NH ) c(Cl )C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH ) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液： c(Na ) c(NO3 ) 13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 molL1 HCOOH 溶液中： c(HCOO ) c(OH ) = c(H )B.1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的

8、溶液中：c(SO ) c(NH ) c(Cu2 ) c(H ) c(OH )C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(H2CO3) = c(HCO ) c(CO ) c(OH )D.等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH ) 三、非选择题14下列关于电解质溶液的叙述正确的是_.A常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl ) c(NH4+) c(H ) c(OH )B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低CHpH = 3 的醋

9、酸溶液，与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 7D常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的 pH 大E95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性FpH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4G0.2 molL 1 的盐酸，与等体积水混合后 pH = 115. 双氧水（H 2O2）和水水都是极弱电解质，但 H2O2比水更显酸性。若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出 H2O2与 Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 4水电

10、离生成 H3O+ 和 OH 叫做水的自偶电离。同水一样，H 2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： _ _16 某化学课外小组为测定空气中 CO2 的含量，进行了如下实验：配制 0.1000 mol/L 和 0.01000 mol/L 的标准盐酸用 0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的 Ba(OH)2 溶液 10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.用测定的 Ba(OH)2 溶液吸收定量空气中的 CO2.取 Ba(OH)2 溶液 10.00 mL，放入 100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入 10 L 标准状况下的空气，振荡，这

11、时生成沉淀过滤上述所得浊液取滤液 20.00 mL，用 0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去盐酸 34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？_ ；A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_ ，眼睛_；(3)Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度是_；(4)过滤所得浊液的目的是_；(5)此空气样品中含 CO2 的体积分数为_ ；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_( 填“偏大” “偏小”或“无影响”) 5弱电解质的电离与溶液的酸碱

12、性专题训练（十七）参考答案一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.A 8.A 9.D 二、选择题（每小题有 2 个选项符合题意）10.BD 11.CD 12.AD 13.AB三、非选择题14D,G 15.（1）H 2O2 H+ + HO2 ，HO 2- H+ + O22 ；（2）H 2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O（3）H 2O2 + H2O2H 3O2+ + HO216(1)B、C、D、E、F、G (2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L (4)分离出 BaCO3，防止 HCl 与 BaCO3 反应(5)0.025% (6)偏大