第九单元 《溶液》知识要点.doc

1、课题 2 溶解度一、考点聚焦：1、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：_是饱和溶液，_是不饱和溶液。 （2）判断方法：继续加入该溶质，看_。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH) 2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：_（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液_是浓溶液不饱和溶液_是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液_（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解；溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解；溶解没有明显热现象：如 NaCl2、溶解度(一) 、固体的溶解度（

2、1）溶解度的定义：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中_能溶解 36 克 NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到_状态时所溶解的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随_；如 KNO3少数固体物质的溶解度_；如 NaCl极少数物质溶解度随_。如 Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t 3时 A 的溶解度为_（2）P 点的的含义_（

3、3）N 点为 _，可通过 _的方法使它变为饱和（4）t 1时 A、B、C 、溶解度由大到小的顺序 _（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用_ 的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 _ 的方法获取晶体（7）t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有_ 无晶体析出的有 _ ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 _（8）除去 A 中的泥沙用 _法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 _法(二) 、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的

4、性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）(三) 、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）二、基础训练：1、用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液_2、硝酸钾在 60时的溶解度是 100 g,这说明在_时, _g 硝酸钾溶解在_g 水中恰好形成饱和溶液。3、现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的方法把它们鉴别开：_4、下面是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得到哪些信息？三、测试反馈( )4. (200

5、8 年晋江市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度为 60gB.t时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大( )5. (2008 年安徽省)已知 KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某 KNO3 饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是 ( )13.(2008 年重庆市)下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为 t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到 100g 水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 A.甲 B.乙 不饱

6、和溶液 饱和溶液800 t1 t2 t3NtSPABCC.丙 D.丁( ) 14.(2008 年常州市)图 1 可表示“M 与 N 的并列关系”，图 2 可表示“M 属于 N 的从属关系”。下列概念间的关系符合图 3 所示关系的是X Y ZA. 溶质 溶剂 溶液B. 悬浊液 乳浊液 溶液C. 氧化物 酸碱盐 化合物D. 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液( )15.(2008 年常州市)右图为 A 物质的溶解度曲线。M、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N 间的相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水) A.从 NM：先向 N 中加入适量固体 A 再降温B.从 NM：先将

7、N 降温再加入适量固体 AC.从 MN：先将 M 降温再将其升温D.从 MN：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水( )22.(2008 年宿迁市)根据图所示的溶解度曲线 ,判断下列说法中不正确的是 A.t1时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将 t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t2时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲( )23.(2008 年南京市 )右图是 A.B.C.d 四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是 A.图中

8、 a 曲线表示 KNO3：的溶解度曲线B.b 的溶解度小于 a 的溶解度C.要从 a 与 d 的混合物中得到 a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D.KCl 的不饱和溶液由 60降温至 10时变成饱和溶液( )24.(2008 年太原市)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是 A.30时，木糖醇的溶解度是 70gB.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C.50时，100g 水中加入 80g 木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液D.70时木糖醇的饱和溶液降温到 60不会析出木糖醇晶体( )25.(2008 年徐州市)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中

9、正确的是A.30时，50 g 水可以溶解 25 g 甲物质B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.20时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D.30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大( )26.(2008 年镇江市 )A 图是物质 M 和 N 的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有 M、N 的饱和溶液，试管底均有未溶解的 M、N 固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体 第 26 题 第 27 题27.(2008 年盐城市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度_乙的溶解

10、度(选填“大于”“等 于”或“小于”)；(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_只填一种)；(3)甲、乙各 Wg 分别加入到两只盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，在 t3时所得乙溶液为_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到 t2，甲溶液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。28.(2008 年山东省)现有 60的饱和 NaCl 溶液,与该溶液有关的量有:水的质量;溶液中溶质 NaCl 的质量;NaCl 的质量分数;60时 NaCl 的溶解度:溶液的质量。用序号填空:(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;(2)将该饱和溶液

11、降温至 20,一定变化的量有 。溶解度/g温度/甲乙t3t1 t2 O图 8甲乙0 20 30 温度/25溶解度/g溶解度 W 乙甲0 t1 t2 t3 温度/g 29.(2008 年自贡市)根据 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题：(1)10时 KNO3的溶解度 NaCl 溶解度(填“ ”、“”或“”)。(2)t时，将 mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在 20mL 水中恰好饱和，则 m n(填“”、“”或“”)。30.(2008 年泰州市)下图是 A.B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，向两只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 A.B 两种物

12、质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“A”或“B”)。 (2)t2时，欲配制等质量的 A.B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_B。 (填写“”、“”或“”，下同)(3)将 t2的 A.B 两种物质的饱和溶液各 200g，降温至 t1，析出晶体的质量关系是 A_B。(4)将 t2的 A.B 两种物质的饱和溶液各 200g，升温至 t1，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是 A_B。31.(2008 年江西省)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为 10时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解

13、度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。请你解释原因：“夏天晒盐” 。32.(2008 年达州市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。(1)t1时，100g 水中溶解 20g 甲，溶液刚好饱和；那么，50g 水中溶解 g 乙，溶液达到饱和。(2)t2时，比较两物质的溶解度大小： 。(3)t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。33.(2008 年福建省三明市) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲

14、线，据图回答问题：(1)10时，甲的溶解度为 g。(2)30时，甲的溶解度 的溶解度。(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是： 。(填“冷却”或“蒸发”)35.(2008 年泰安市)下面的表格中列出了 NH4Cl 在不同温度下的溶解度：温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；(2)在 20时，向 100 g 水中加入 50 gNH4Cl，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到 60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。