1、 1溶液的酸碱性与 pH计算【学习目标】：1.溶液的酸碱性判断2.掌握 pH 的计算；了解稀释时的 pH 变化规律。【学习重点】：利用 pH 的定义 pH=-lgc(H+)计算溶液的 pH。一、溶液的酸碱性与 pH：1、溶液的酸碱性稀溶液中 25： Kw = c（H ）c（OH ）=110 -14常温下：中性溶液：c （H ）= c（OH ）= mol/L酸性溶液：c （H ） c（OH ）, c（H ） 1107 mol/L碱性溶液：c （H ） c（OH ）, c（H ） 1107 mol/L c（OH ） 1107 mol/L2、pH 定义：pH= 溶液酸碱性与 PH 的关系中性溶液，c
2、(H )=c(OH )10 7 mol/L pH 7酸性溶液，c(H )c(OH ) pH 7碱性溶液，c(H )1 mol/L 时，一般不用 pH 而直接用 H的物质的量浓度表示B纯水的 pH 在任何温度下都等于 7CpH 每增加一个单位， c(H )则缩小 10 倍D25纯水中加入盐酸后，pHa29.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 ( )ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )110 6 mol/LC将 1 L 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH13DpH8 的 Na
3、OH 溶液稀释 100 倍，其 pH610.25时，若 pHa 的 10 体积某强酸溶液与 pHb 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系( )Aab 14 Bab13 Cab15 Dab711.在 25时，纯水中 c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H +)（大于、小于或等于） 10-7mol/L，pH 7;在碱性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H +) 10-7mol/L，pH 7。12(1)pH 2 的某酸稀释 100 倍，pH_4， pH12 的某碱稀释 100 倍，pH_10。(2)
4、室温时，将 pH5 的 H2SO4 溶液稀释 10 倍，c(H )c(SO )24_，将稀释后的溶液再稀释 100 倍，c(H )c(SO )_。24(3)4MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是( )AMOH 是一种弱碱 B在 x 点，MOH 完全电离C在 x 点，c (M )c(R )D稀释前 ROH 溶液中 c(OH )是 MOH 溶液中 c(OH )的 10 倍13某温度下，纯水中的 c(H )2.010 7 molL1 ，则此时溶液的 c(OH )为_molL 1 ；若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H )5.010 4 molL1
5、 ，则溶液中 c(OH )_molL 1 ，由水电离产生的 c(H )_molL 1 ，此时温度_(填“高于” 、 “低于”或“等于”)25。14已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则 25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为_。(3)95 时，若 100 体积 pH1a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间
6、应满足的关系是_。(4)曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析其原因：_。15.在 25时，有 pH=a 的硫酸与 pH=b 的 NaOH 溶液，取 VaL 该硫酸同该 NaOH溶液恰好反应，需 VbLNaOH 溶液，问：（1）若 a+b=14 时，则 Va/Vb= (填数值)；（2）若 a+b=12 时，则 Va/Vb= (填数值)；（3）若 a+b=16 时，则 Va/Vb= (填表达式)，16.今 有 a： CHaCOOH、 b： HCl、 c： H2SO4 三 种 溶 液 。(1)当 它 们 的 pH 相 同 时 ， 其 物 质 的 量 浓 度 的 关 系 。(2)当 它 们 的 物 质 的 量 浓 度 相 同 时 ， 其 pH 关 系 是 。(3)中 和 同 一 烧 碱 溶 液 ， 需 同 浓 度 的 三 种 溶 液 的 体 积 关 系 是 。
