1、第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,第1课时 原子核外电子的排布,1.了解原子核外电子的运动特点，掌握用原子结构示意图表示原子的结构。,2.通过识记118号元素核外电子的排布，推导出原子核外电子排布的简单规律。,3.体验和感受化学研究和认识物质的科学方法，从而增强学习化学的兴趣。,原子由什么构成？,核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数,决定了元素的种类; 决定了原子的种类。,核电荷数,质子数和中子数,质量数（近似原子量）= 质子数 + 中子数,复习回顾：,电子的运动与宏观物体相比有何特点？,1. 运动微粒（电子）的质量很小,2.运动速度极高,3. 运动范
2、围极小,无法描述电子运动的轨迹,9.1110-31 kg,只有质子质量的1/1836,n10-10 m,不能测定或计算它在某一时刻所在的位置,为了形象地表示原子的结构，人们创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,分层排布,电子层符号,低 高,能量高低,电子层（n）,近 远,离核距离,K L M N O P Q ,1 2 3 4 5 6 7,原子中的电子总是处在原子核的引力场中。在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。这样的现象类似于地球的万
3、物处于地心的引力场中,只有具有较高能量的物体才能摆脱地球引力的束缚。,知识介绍,对于给定的元素，还要知道哪些规律，才能完成其原子结构示意图的表示呢？,围绕所提出的问题，根据资料寻找规律。请以四人为一个小组，进行进一步的探讨。,资料1：118号元素的原子结构示意图,资料2：稀有气体元素的原子核外电子排布,1.电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由内往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层，依此类推。,2.每个电子层最多只能容纳2n2个电子。,3.最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层最多只能容纳18个电子
4、（K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层最多只能容纳32个电子。,核外电子排布规律,1.稳定结构：最外电子层上为8个电子(只有一个电子层时为2),（如He、Ne、Ar等）,2.不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化成最外电子层上为8个电子的稳定结构(只有一个电子层时为2),（如，失去电子：Na、Mg、Al；得到电子：F、O、Cl）,原子结构与元素性质的关系,3.元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系,最外层电子数,得失电子,元素性质,金属性非金属性稳定性,易失易得稳定,金属元素非金属元素稀有气体元素,一般4一般48或2（He）,类型,项目,1.某元素原子核外L层电子数是其他层电子数
5、之和的2倍，则该元素的核电荷数为( )A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中，满足上述关系的元素共有( )A.1对 B.2对 C.3对 D.4对,AC,B,3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为( ) A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2,D,4. A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。,Na2S,5.根据下列叙述,写出相应元素的名称。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； _（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍； _（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4； _,硅,硼,氖,6.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_；W是_；X是_；Y是_；Z是_。,答案：H O Al S K,
