2017学年第一学期浙江名校协作体试题.DOC

1、 2017学年第一学期浙江省名校协作体试题 高三年级化学学科 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于氧化物的是 A NaCl B Al2O3 C H2SO4 D NaOH 2下列仪器名称为 长颈漏斗 的是 A B C D 3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CH3CH2OH B盐酸 C CO2 D Na 4下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 A 2Na S= Na2S B SO2 2H2S=3S 2H2O C SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl D S

2、 O2=点燃 SO2 5 下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是 A KNO3 B NH4Cl C NaHSO4 D NaHCO3 6下列说法 不正确 的是 A二氧化氯可用于自来水的消毒 B氧化镁可用于制造耐高温材料 C把固体炸药制成胶体能提高威力 D二氧化硫不可用于漂白纸浆 7下列表示正 确的是 A氯化镁的电子式： B硝基苯的结构简式： C乙炔分子的球棍模型： D S2的结构示意图： 8 下列有关于 Cl2的说法中， 不正确 的是 A Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 C工业上用 Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 D红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，

3、产生棕色烟 9下列说法 不正确 的是 A煤属于生物质能 B氢气是理想的绿色能源 C地沟油可加工成航空煤油 D沼气属于可再生能源 10下列方法 不 可以用来实验室制备气体的是 A电解硫酸钠溶液制氢气 B双氧水和二氧化锰反应制氧气 C高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D NH4HCO3受热易分解制 CO2 11下列说法正确的是 A. 石墨和 C60互为同位素 B. CH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 C l4CO2的摩尔质量为 46 D. 3517Cl、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 12一定温度下，反 应 N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志

4、是 A c(N2) c(H2) c(NH3) 1 3 2 B N2、 H2和 NH3的物质的量分数不再改变 C N2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍 D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2 13下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应： Na+2H2ONa+2OH +H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl +2H2O电解H2+Cl2+2OH C向 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2+OH +H+SO42 BaSO4+H2O D碳酸钡和稀硝酸反应： CO32-+2H+ CO2+H2O 14 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 在元素周期表中的相对位

5、置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为 19。则下列说法正确的是 A 氢化物的沸点： Y Z B 原子半径大小： Y W C 工业上用电解熔融的 W 与 Y所形成的化合物来制取 W D W 可与 X 和 Y形成的一种化合物发生反应 15如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正 确的是 A甲能发生氧化反应 B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应 X Y W Z C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃 D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应 16下列说法正确的是 A HCOOH 是一元羧酸，对应的酸根是 COOH- B CH2(NH2)C

6、H2COOH不是 -氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C葡萄糖溶液中加入新制的 Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成 D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子 生成小分子的过程 17全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为： 16Li+xS8=8Li2Sx（ 2x8）。下列说法 不正确 的是 A电池工作时， a 是正极 B电池工作时负极反应为： Li e =Li+，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D在此电池中加入硫酸可增加导电性 18 室温下

7、，下列有关两种溶液的说法 不正确 的是 序号 pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶 液 A 两溶液中 c(OH )相等 B 两溶液中水的电离程度相同 C 两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH： 19最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是 A CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中， CO 断键形成 C 和 O C同物质的量的 CO 和 O 反应比 CO 与 O2反应放出更多热量 D状态 状态 表示 CO 与 O2反应的过程 20下列说法 不正确 的是 A干冰升华和液氯气化时，

8、都只需克服分子间作用力 B硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成 D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 21 在一定温度下， 10mL0.40 molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述 不正确 的是（溶液体积变化忽略不计） A 06min 的平均反应速率： v（ H2O2） 3.310-2 molL1min1 B 610min 的平均反应速率： v

9、（ H2O2） c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) 24工业碳酸钠 (纯度约为 98 )中含有 Mg2 、 Fe2 、 Cl 和 SO42 等杂质，提纯工艺流程如下： 下列说法 不正确 的是 A步骤 ，通入热空气可加快溶解速率 B步骤 ，产生滤渣的离子反应为： Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2 + Fe(OH)3 C步骤 ，趁热过 滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O 中混有 Na2CO310H2O 等杂质 D步骤 ，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 25无色溶液中含有 : Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br -、 SO

10、32-、 SO42-、 Fe2+中的若干种 ,依次进行下列实验 ,观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 1 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 2 向溶液中滴加一定量的氯水 ,再加入 CCl4振荡 ,静置 CCl4层呈无色 3 取步骤 2 的上层溶液 ,加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有沉淀产生 4 将步 骤 3 过滤 ,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有沉淀产生 根据上述实验现象 ,判断以下结论中正确的是 A 不能确定的离子是 B 肯定没有的离子是 C 可能含有的离子是 D 肯定含有的离子是 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分） 26 (6 分 ) 已

11、知烃 A在标准状况下的密度为 1.16gL1， B能发生银镜反应。以 A和 CO 为原料制取有机物 E 的流程如下： 请回答： （ 1）反应 的反应类型是 。 （ 2）关于物 质 D(CH2 CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。 A物质 D 含有一种官能团 B物质 D 与 Na2CO3溶液反应能产生气泡 C物质 D 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D常温常压时，物质 D 呈气态 （ 3） 的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。 27（ 6 分）为探究某矿物 X(仅含三种元素 )的组成，设计并完成了如下实验： 已知：气体 A能使品红褪色，固体 B中仅含 CuO、 Fe2O3。 请

12、回答： （ 1） X 的化学式为 。 （ 2）溶液 C 中存在的阳离子有 。 （ 3）写出气体 A与溶液 C 反应的离子方程式 。 28 (4 分 )某学习小组在研究 CH4还原 Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的 Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。 （ 1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察 到有气泡产生，则黑色粉末中一定有 ； （ 2）用以下装置可以说明产物有 Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为 _ （ 3）为进一步证明黑色粉末是否含 Fe3O4，某同学设计

13、实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入 KSCN 溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。 。 29 (4 分 )常温下， Ba(OH)2和 NaOH混合溶液的 pH 14，取该溶液 100 mL，持续通入 CO2，当通入的 CO2体积为 0.56 L 时生成沉淀最多，试通过计算回答： (气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化 ) (计算结果保留 2 位小数 ) (1)混合溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度是 _。 (2)当通入的 CO2总体积为 1.792 L 时，溶液中 Na+与 Ba2 的物质的量之比为 _。 3

14、0 【加试题】 I (4 分 ) NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。 （ 1）用 Na2CO3溶液吸收 NO2生成 CO2。若 9.2gNO2和 Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol， 则反应的离子方程式是 。 （ 2） 电化学降解 NO3的原理如图所示，电源正极为 （填 a或 b）；阴极电极反应式为 。 II（ 8 分）为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率， 我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。 （ 1）煤气化制合成气（ CO 和 H2） 已知 ： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1 C(

15、s)+2H2 O(g)=CO2(g)+2H2 (g) H2=+90kJmol-1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 （ 2）由合成气制甲醇 合成气 CO 和 H2在一定条件下能发生如下反应： CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为 V L 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入 amol CO 和 2a mol H2，三个容器的反应温度分别为 T1、 T2、 T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min 时 CO 的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是 _（填 T1或 T2 或 T3）； 该温度下的化学平

16、衡常数为 （用 a、 V表示）。 （ 3）由甲醇制烯烃 主反应： 2CH3OH C2H4+2H2O i 3CH3OH C3H6+3H2O ii 副反应： 2CH3OH CH3OCH3+H2O iii 某实验室控制反应温度为 400 ，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（ Cat.1和 Cat.2），以恒定的流速通入 CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比） 下列说法错误的是 A反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂 B使用 Cat.2 反应 2h 后乙

17、烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚 C使用 Cat.1 产生的烯烃主要为丙烯，使用 Cat.2 产生的烯烃主要为乙烯 D不管使用 Cat.1 还是使用 Cat.2，都能提高活化分子的百分数 在上图中分别画出反应 i 在无催化剂、有 Cat.1、有 Cat.2 三种情况下 反应过程 能量 示意图。 31【加试题】（ 9 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示： 已知步骤 的主要反应为： FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+Na

18、NO2 （未配平）。 有关物质的溶解度如图所示。 回答下列问题： （ 1）滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质。 （ 2）步骤 调滤液 2 的 pH最合适的试剂是 A H2SO4溶液 B KOH溶液 C浓盐酸 D K2CO3粉末 如何用最简单的方法粗略判断 pH已调至合适范围 （ 3）向 滤液 3中加入适量 KCl，蒸发浓缩至 ，停止加热，然后冷却结晶，得到的 K2Cr2O7固体产品。 （ 4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是 A抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 B图 2 抽滤装置中只有 2 处错误 C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。 （ 5）某同学用 m g 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品 加水溶解并定容于 500mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶（一种