1、原子结构模型的演变,江苏省东台中学高一化学组,我们前辈是如何认识原子的？,历 史,1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。,2、道尔顿原子学说 （实心球） 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为物质都由原子组成,原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认识到原子是由更小的微粒构成.,提出了枣糕式原子模型,3、汤姆生原子模型 （葡萄干面包）,4、卢瑟福原子模型 （空心球） 1911年，英国物理学家卢瑟福根据粒子散射现象认识到原子核带正电,并提出了原子结构的核式结构学说(原子是由原子核和核外电子构成
2、),思考：为什么大多数粒子穿过了金箔，而只有极少数被弹回来? 为什么粒子被弹回来了，原子内的正电荷却没有被弹出 ？ 为什么有少量的粒子发生了偏转?,5、玻尔原子模型 1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动。,电子云模型,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,电子云,阅读课本P2728,填写以下内容,19世纪初,英国科学家111111提出了原子学说；1897年，111111发现了原子
3、中存在电子；1911年，英国物理学家111111提出了带核的原子结构模型，其中原子由11111和111111组成，原子核带111111，位于111111电子带111111，在原子核周围空间作111111；1913年，丹麦物理学家111111引入量子论观点，提出原子核外，电子在一系列稳定的111111运动。现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出必须用 的方法来描述核外电子运动。,道尔顿,汤姆生,卢瑟福,原子核,核外电子,正电荷,原子中心,负电荷,高速运动,玻尔,轨道上,电子,量子力学,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,原子结构模型的演变历史给我们的启迪
4、化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样是继承、积累、突破和革命。 实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。 科学研究、科学发现是无止境的。,判断下列观点的正误:A 原子是坚实的不可再分的实心球 B 原子中的正电荷平均分布C 原子是显电中性的 D 原子的中心有一个带正电的原子核E 原子核的质量几乎等于原子的全部质量F 电子在原子核外空间作高速运动,练一练：,原子核外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,原子核,电子层,核电荷数,该电子层上的电子,He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图,（分层运动）,K L M N O P Q,电子能量高在离核远的区域内
5、运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。,2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：,3、原子核外电子排布规律, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；,次外层最多只能容纳18个电子,倒数第三层最多只能容纳32个电子；, 每个电子层最多只能容纳2n2电子。,能量最低原理：电子总是尽先排布在能 量最低的电子层里； 即由能量低高,经验：电子排满K层，排层， 排满 L 层排层,L,M,H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图,为了
6、形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,思考与练习： 请画出120号元素原子结构示意图,4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,（1）稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（如He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构：,(如易失去：Na、Mg、Al 易得到：F、O、Cl),最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,钠离子的形成,氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,原
7、子结构简图,不稳定,问题：为什么Ne气单质不活泼？,答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构（原子结构）,问题解决：从原子结构知识角度去解释 P29：问题解决1,+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O2-,原子结构示意图,离子结构示意图,元素化合价与最外层电子数的关系：,最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,化合价 （失去的电子数目）,化合价（8最外层电子数）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,问题解决,1,1,失1,2,失2,2,得2,7,得1,1.道尔顿汤
8、姆生卢瑟福 玻尔量子力学,2.原子核外电子排布规律能量最低原理 每个电子层最多只能容纳2n2电子 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最多只能容纳32个电子,4.原子结构示意图 离子结构示意图,3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,小结:本节课的重点知识,原子核外电子是 排布的金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。,练一练：,分层,4,4,得到,失去,最外层电子数目,
